3.3.1盐类的水解原理 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一

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1、盐类的水解原理1下图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACOBHCOCNaDNH2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OS2H3OCNa2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHDNH4Cl溶液：NHH2ONH3H2OH3下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7的是()A26M3BHCOCHSOD4某酸式盐NaHY的水溶液中c(OH)c(H)，则下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解离子方程式：HYH2OH3OY2C该溶液中：c(Na)c(H

2、Y)c(OH)c(H2Y)c(H)D该溶液中：c(Na)c(Y2)c(HY)5常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b关系为()AabBa104bCb104aDab6要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温

3、度下降，说明盐类水解是吸热的7由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD8.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H) 9在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()ABCD10下列判断正确的是_(

4、填序号)。0.1molL1的一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2O=HAOH向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是COH2O=HCOOHNaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的水解程度HSOH2OH2SO3OH小于其电离程度HSOSOHNaHS溶于水显碱性是因为HS的水解程度HSH2OH2SOH大于其电离程度HSHS2KAl(SO4)212H2O溶于水具有净水作用是因为Al33H2O=Al(OH3)3HNa2S溶于水显碱性是因为S22H2OH2S2OH常温下，1L1molL1NaHCO3溶液中含有的HCO和H2CO3分子共1mol11现有S2、SO、NH、Al3、H

5、PO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。12现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)_。(2)已知酸性：H2CO3HCO。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小顺序为(填序号)_。(3)写出与足量NaOH溶液

6、混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“”“”或“”“”“”“”或“”)7。14某盐或“类盐”的化学式为XmYn(最简结构)，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方

7、程式为_。(5)若X、Y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。1525时，如果将0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)水_(填“”或“”)0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H)水。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)将相同温度下相同

8、浓度的五种溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：_(填序号)。参考答案1解析：由题给水解过程示意图可知X带一个单位正电荷，再根据右侧的结构模型可判断出X为NH。答案：D2答案：D3解析：首先判断A、D项的微粒分别是Fe3、S2。Fe3能结合水电离出来的OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈酸性，pH7，A项符合题意；HCO结合水电离出的H促进水的电离，溶液呈碱性，pH7，B项不符合题意；HSO能完全电离出H，使溶液呈酸性，pH7，但抑制了水的电离，C项不符合题意；S2水解显碱性，D错误。答案：A4解析：由

9、溶液呈碱性可知，H2Y是多元弱酸，电离方程式应分步书写，A项错误；HY水解生成H2Y，HYH2OH2YOH，B项错误；溶液中存在NaHY=NaHY，HYY2H，HYH2OH2YOH，H2OHOH，但HY的电离和水解是微弱的，故c(Na)c(HY)c(OH)c(H2Y)c(H)，C项正确；根据溶液中c(OH)c(H)知，HY的水解程度大于其电离程度，故c(Na)c(HY)c(H2Y)c(Y2)，D项错误。答案：C5解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H)等于109molL1。CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH)(1014109)mol

10、L1105molL1，故104，即a104b。答案：B6答案：A7解析：由A、D溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD。由B、C溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。答案：A8解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(A)c(M)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(A)，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。答案：C10答案：11解析：(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性

11、，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na是强碱的阳离子，Cl和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案：(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO12解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO、CO的水解程度由大到小的顺序为COHCO

12、，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液的pH7。答案：(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液的pH713解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁

13、水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1mol/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol/L，而N原子的存在形式为NH3H2O和NH。(4)溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(

14、NH)。(5)由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)14解析：盐在水中能完全电离：XmYn=mXnnYm。(1)溶液的pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：YmH2OHY(m1)OH。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期的短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)X、Y为不同周期的短周期元素，“

15、类盐”有氮化镁、碳化铝等，溶于水发生水解反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3、Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。(5)X、Y为同主族元素，且mn，符合条件的有NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应方程式分别为：NaHH2O=NaOHH2、KHH2O=KOHH2、BrClH2O=HBrOHCl、IBrH2O=HIOHBr。答案：(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3或Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(5)NaHH2O=NaOH

16、H2或KHH2O=KOHH2或BrClH2O=HBrOHCl或IBrH2O=HIOHBrNaH、KHBrCl、IBr15解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。(4)假设盐未水解，；由于的水解程度大于，所以c(NH)：；由于的水解程度小于，所以c(NH)：。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)(4)8