2.3化学平衡的移动 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一

《2.3化学平衡的移动 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3化学平衡的移动 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、化学平衡的移动1放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()ABCD2恒温下，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1molL1增大到0.19molL1，下列判断正确的是()AabcBap2p1pqmnpqmn0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是()At1时，减小了A或B的物质的量浓度Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加入了催化剂5.

2、在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A该反应的H0B在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆C若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pCpDpBD若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述体系中加入苯，平衡不移动D25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6807一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9kJmol1，下列叙述正确的是(

3、)A4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB平衡时，v正(O2)v逆(NO)C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低8甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙9电厂烟气脱氮的主反应为4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O

4、(g)H1，副反应为2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()AH10，H20B选择合适的催化剂、升高温度等措施可以加快脱氮反应速率C理论上较高温度和较低压强有利于生成无公害气体D反应过程中，采取不断分离出N2(g)的方法有利于主反应的进行，提高反应物的转化率10图甲中NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是()A一定条件下，向密闭容器中加入1mol

5、NO2(g)与1molCO(g)反应，放出234kJ热量B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度11如图所示是表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hbc。答案：A3解析：由图像可知，压强为p1时，反应在t2时刻达到平衡，生成物C的体积分数为1；压强为p2时，反应在t1时刻达到平衡，生成物C的体积分数为2。t2t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2p1；12，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即mnv(逆)(反应向正反应方向进行)。答案：B6解析：由表中数

6、据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H甲丙，A错误；甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙，B正确；甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，都为0.5，C错误；甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平均摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平

7、衡向正反应移动，混合气体的总物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙甲丙，故D错误。答案：B9解析：由图像可知，随温度升高氮气含量减少，主反应平衡逆向移动，H10，故A正确；选择合适的催化剂、升高温度，活化分子数均增大，反应速率均加快，故B正确；主反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于生成无公害气体，故C错误；反应过程中，不断分离出N2(g)，使主反应平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。答案：C10解析：反应的焓变HE1E2134kJmol1368kJmol1234kJmol1，因为该反应为可逆反应，1molNO

8、2(g)与1molCO(g)不可能完全反应，所以放出的热量小于234kJ，A错误；有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增加一种反应物的量，会提高另一种反应物的转化率，与图像不符，B错误；由图甲可知，该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度减小，与图像相符，C正确；平衡体系中气体质量不变，反应前后容器容积不变，所以密度不变，与图像不符，D错误。答案：C11解析：(1)化学平衡都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。(2)t1时，v正、v逆均增大且v逆v正，改变的条件是升温；t3时，v正、v逆均增大，且v正v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆v

9、正，改变的条件是减小压强。(3)v值最大的时间段为t3t4。答案：(1)A(2)升高温度使用催化剂减小压强(3)t3t4段12解析：本题涉及图像的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。(1)题图甲：恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，即Hp2知恒温时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明该正反应为气体分子数减少的反应，abc，为熵减反应，ST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，说明温度越高(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，说明恒压下温度越高(A)越大，即升

10、高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。答案：(1)放热低温(2)放热(3)放热(4)不能13解析：由于反应的活化能越大，反应速率越小，故b步反应的活化能比a步的大。从题图甲中可看出在150时，反应未达到平衡，此时应继续消耗NO才能达到平衡状态，故v正v逆。根据起始时NO与O2浓度之比为21和起始c(O2)5.0104molL1，结合380时NO的平衡转化率为50%，列出三段式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)起始浓度/(molL1) 1010451040转化浓度/(molL1) 51042.51045104平衡浓度/(molL1) 51042.51045104即平衡时c(O2)2.5104molL1。(2)达到化学平衡状态时v正v逆，即k正c2(NO)c(O2)k逆c2(NO2)，则平衡常数K。结合题图乙可计算出T1时NO、O2、NO2的平衡浓度分别为0.1molL1、0.1molL1和0.4molL1，故K160。当温度变为T2时，由k正k逆可知K1，由于2NO(g)O2(g)2NO2(g)为放热反应，温度升高，平衡常数减小，故T2T1。答案：(1)大2.5104(2)1608