3.2.1溶液的酸碱性与pH 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一

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1、溶液的酸碱性与pH14体积的pH9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()A51013molL1B21012molL1C(11014105) molL1D(110134109) molL12100时，纯水中H的物质的量浓度为1106molL1，若把0.01molNaOH固体溶解于100纯水中配成1L溶液，则溶液的pH为()A4B10C2D123常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111D194常温时，现有下列三种溶液：0.001molL1氨水与0.001molL1HCl溶液

2、的等体积混合液；pH3的HCl溶液与pH11的NaOH溶液的等体积混合液；pH11的氨水与pH3的HCl溶液的等体积混合液。其pH大小关系正确的是()ABCDbcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH79pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如下图所示，下列说法中错误的是()AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小关系：c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小关系：XYZDpH

3、2时，X、Y、Z都是稀溶液10某温度下，重水中存在电离平衡：D2ODOD，D2O的离子积常数为1.01012，若pDlgc(D)，该温度下有关分析不正确的是()A0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD13B将pD4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mL0.5molL1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL1DCl的重水溶液，所得溶液的pD11DpD10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD)为1.01010molL111有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作

4、_(填“正确”或“错误”)，理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_。(3)若用此法分别测定c(H)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L硫酸和0.01mol/L硫酸？_(填“能”或“不能”)，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊溶液B酚酞溶液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸12(1)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH10，在此温度下，将0.01molL1的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH11，则VaVb_。(2)t时，有pH2的稀

5、硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下(t)，将100mL0.1molL1的稀H2SO4溶液与100mL0.4molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。13下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“”或“”)11014，作此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL

6、1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。14T下的某溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymolL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw_，则T_25(填“”“”或“”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL

7、盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中由水电离产生的c(OH)_molL1。(3)在此温度下，将0.1molL1的NaHSO4溶液与0.1molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1molL1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1molL1NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。(4)在25下，将amolL1的N

8、aCN的溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH7，则a_(填“”“”或“”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。参考答案1解析：c(OH)molL12102molL1。根据Kw，求得c(H)51013molL1。答案：A2解析：100时，纯水中c(H)c(OH)1106molL1，则Kwc(H)c(OH)1106110611012。若把0.01molNaOH固体溶解于100纯水中配成1L溶液，则溶液中c(OH)1102molL1，故溶液中c(H)11010molL1，则pHlg101010，故B项正确。答案：B3解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题

9、意可知，混合后碱过量，可列等式：10(1411)，解之可得V碱V酸19。答案：D4解析：中二者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH7。答案：D5解析：H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出H，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5，醋酸溶液的pH小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；pH均为3的硫酸和醋酸溶液，溶液中c(H)1103molL1，c(OH)molL111011molL1，溶液中c水(H)c(OH)，故两种溶液中由水电离出的c水(H)11011molL1，故B正确；硫酸为强酸，pH3的硫酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混

10、合恰好中和，而醋酸为弱酸，若pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，故C错误；溶液体积未知，无法比较产生H2的量，故D错误。答案：B6解析：c(OH)混合molL15.0103molL1，c(H)混合molL121012molL1，pHlg(21012)12lg211.7，A项不正确；pH5的稀盐酸中，稀释1000倍后溶液的pHcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等而c(H)不相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw11012，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应

11、后所得溶液显中性，pH6，D项错误。答案：C9解析：pH2的酸溶液中c(H) 0.01molL1，当将其稀释到原溶液体积的1000倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中c(H)105molL1，此时pH5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H)增大，则稀释后的c(H)105molL1，此时pHc(X)；pH2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故A、B、C正确，D错误。答案：D10解析：D2O的离子积常数为1.01012，pD6的溶液为中性；溶液中c(OD)0.1molL1，则c(D)1.01011molL1，pD11，A不正确；pD6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀

12、释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中c(OD)0.1molL1，则c(D)1.01011molL1，pD11，C正确；NaOD的重水溶液中，D全部由重水电离出来，pD10，说明c(D)1.01010molL1，重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。答案：A11解析：本题主要考查pH试纸的使用、弱电解质的电离平衡及相关知识的综合应用。(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH浓度相等的

13、氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度较小，误差较小。(4)分别测定这两种硫酸的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液。答案：(1)错误测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。若原溶液是酸性或碱性溶液，稀释后溶液的pH会发生一定程度的变化，若原溶液为中性溶液，稀释后不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，促进了NH3H2O的电离，减弱了因稀释造成的OH浓度减小的程度(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡对照，其中pH较大的是0.01mol/L硫酸12解析：(1)溶液中c(OH)102molL1、

14、c(H)1010molL1，所以Kw1012，混合后溶液呈碱性，c(OH)101molL1，VaVb152。(2)t时，混合溶液呈中性，则0.01，故该温度下水的电子积常数Kw1013。由题知nH2SO40.01mol，nNaOH0.04mol，则混合后NaOH是过量的，所以溶液中c(OH)0.1molL1，则c(H)11012molL1，即pH12。混合溶液呈中性，则10pHa1010pHb13，解为pHapHb12。答案：(1)152(2)101312pHapHb1213解析：(1)升温，Kw变大。(2)c(SO)5104molL1，则c(Na)2c(SO)1103molL1，稀释10倍，

15、则c(Na)1104molL1。25时Na2SO4溶液中c(OH)1107molL1，稀释10倍后仍然为1107molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010molL1，NaOH溶液中c(H)来源于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1molL1，则0.01，解得。答案：(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)10001(3)11010molL1(4)91114解析：(1)此温度下，水的离子积Kwc(H)c(OH)10x1

16、0y10121001101211014，升温促进水的电离，则T25。(2)由实验可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH8，c(OH)molL11104molL1，向22.00mLBa(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸22.00mL，所得溶液的pH6，混合溶液呈中性，则盐酸中c(H)1104molL1，pHa4；实验中溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH)c(H)1107molL1。(3)在此温度下，0.1molL1的NaHSO4溶液中c(H)0.1molL1，0.1molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.2molL1。按丁方式混合后，由于n(OH)n(H)，所以所得溶液显中性。按乙方

17、式混合后，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合后，OH剩余，所得溶液中c(OH)molL10.1molL1，c(H)molL111011molL1，故所得溶液的pH为11。(4)NaCNHCl=HCNNaCl，若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生H而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生OH的NaCN时，才能使得反应后溶液pH7，所以a0.01；由电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(CN)c(Cl)，溶液pH7，则c(H)c(OH)，即c(CN)c(Na)c(Cl)molL1，则Ka(100a1)107。答案：(1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11(4)(100a1)1079