3.4沉淀溶解平衡 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一

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1、沉淀溶解平衡1已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2浓度恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高加热溶液，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABCD2已知Ksp(AgCl)1.561010、Ksp(AgBr)7.71013、Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加

2、入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl3已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)4

3、下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25)。下列说法不正确的是()化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25)1.810105.410138.51017A.25时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag)最大的是AgCl溶液B在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，可能有黄色沉淀产生C25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，发生反应的离子方程式为IAg=AgI5已知Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)6.31036。下列说法中正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同

4、温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3”“”或“”)7。13沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Kspc(Mn)mc(Am)n。(1)常温时，Fe(OH)

5、3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3)Ksp时，有沉淀生成，当向溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，比较所需c(Ag)的最小值；沉淀Cl所需c(Ag)mol/L1.56108mol/L，沉淀Br所需c(Ag)mol/L7.71011mol/L，沉淀CrO所需c(Ag)mol/L3105mol/L。故产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。答案：C3解析：已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH和Mg2结合生成氢氧化镁沉淀，c(Mg2)减小，溶解平衡右移，故

6、A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2结合生成碳酸钙沉淀，c(Ca2)减小，溶解平衡右移，故B项正确；由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大，c(K)增大，即平衡正向移动，故C项正确；平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，故D项错误。答案：D4解析：由于三种盐的组成类型相同，所以溶度积常数越大，其饱和溶液中离子的浓度就越大，因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c(Ag)最大，A项正确；由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，当向悬浊液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

7、，发生反应IAgClAgICl，破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，Ag不断被消耗，最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，B项正确；溶度积常数只与难溶电解质的性质及温度有关，而与其他条件无关，由于温度相同，所以同一难溶电解质的溶度积常数相同，C项正确；在AgBr的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，当向悬浊液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)Ksp(AgBr)，发生反应的离子方程式为IAgBrAgIBr，D项错误。答案：D5解析：由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大，A项错误；Ks

8、p不随浓度变化而变化，它只与温度有关，B项错误；因CuS的Ksp小于FeS的Ksp，故先出现CuS沉淀，C项错误；向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，D项正确。答案：D6解析：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移

9、动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。答案：B7解析：根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错误。在a点时QcKsp，故a点对应的是AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K，代入数据得K816，D正确。答案：B8解析：在一定温度下，a点溶液已处于饱和状态，加入Na2SO4，SO浓度增大，Ba2浓度应减小，而从a点到b点，SO浓度增大，Ba2浓度不变，A项错

10、误；蒸发d点对应的溶液，SO和Ba2浓度均增大，可使溶液达到饱和状态，但d点到c点，Ba2浓度增大而SO浓度不变，B项错误；d点表示溶液中QcKsp，为BaSO4的不饱和溶液，体系中无沉淀生成，C项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意一点的溶度积常数都相等，D项错误。答案：C9解析：残留在牙齿上的糖发酵会产生H，与OH反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(Ca2)、c(OH)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时

11、要少吃糖多补钙，B正确；减少OH的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。答案：C10解析：Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag)c(C2O)(104)2102.461010.46，数量级为1011，故A错误；lgc(Ag)越小，c(Ag)越大，根据图像，n点时c(Ag)大于与其c(Cl)相同的点对应沉淀溶解平衡时c(Ag)，故n点的离子积Qc(AgCl)Ksp(AgC

12、l)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag)小，故向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数K，此时溶液中的c(Ag)相同，则可有K109.04，故D正确。答案：D11解析：由图可知，向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2最终以Zn(OH)42的形式存在，故反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42，A项正确；控制溶液的pH在8.012.0之间可以将该废液中的Zn2完全沉淀，B项正确；由a点可

13、知，pH7.0即c(OH)107molL1时，lgc(Zn2)3.0，即c(Zn2)103molL1，则KspZn(OH)2c平(Zn2)c(OH)103molL1(107)2mol2L21017mol3L3，pH8.0即c(OH)106molL1时，c平(Zn2)KspZn(OH)2/c(OH)1017/(106)2molL1105molL1，pH12.0即c平(OH)102molL1时，c平(Zn2)KspZn(OH)2/c(OH)1017/(102)2molL11013molL1，故两种废液中Zn2浓度的比值为105/1013108，C项正确，D项错误。答案：D12解析：(1)尿酸钠的K

14、spc(Na)c(Ur)8.01038.01036.4105。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)5.0104molL1，c(Ur)2.0103molL15.0104molL11.5103molL1，根据Ka，c(H)molL11.33106molL1。答案：(1)6.4105(2)减小放热(3)1.33106molL113解析：(1)根据氢氧化铁的沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)可知，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)110

15、38。当溶液中c(Fe3)105molL1时，c(OH)1011molL1，则溶液中氢离子浓度为103molL1，所以溶液的pH最小为3；(2)0.74g氢氧化钙的物质的量：nCa(OH)20.01mol，所以氢氧化钙溶液的浓度：cCa(OH)20.1molL1。c(Ca2)0.1molL1，c(OH)0.2molL1，KspCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)4103。(3)沉淀Cd2时所需S2的最低浓度：c(S2)molL13.61028molL1不使ZnS沉淀，S2的最高浓度：c(S2)molL11.21022molL1。答案：(1)3(2)nCa(OH)20.01mol，cCa(OH

16、)20.1molL1，c(Ca2)0.1molL1，c(OH)0.2molL1，KspCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)4103(3)c(S2)在3.61028molL11.21022molL1之间可以使CdS沉淀而Zn2留在溶液中14解析：本题涉及元素化合物知识的综合应用，通过工艺流程形式给出信息，考查分析和解决化学工艺流程问题的能力，根据题给信息书写相应的化学方程式和离子方程式，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。(1)由题干信息可知，滤渣有生成的S和不与H2SO4反应的SiO2(或写不溶性硅酸盐)；依据氧化还原反应原理可知，MnO2作氧化剂，MnS作还原剂，由此可写出化学方程式。

17、(2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2，为了去除方便，需将Fe2氧化为Fe3。(3)由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围可知除铁和铝时溶液pH范围应调节为4.76之间。(4)NiS和ZnS是难溶于水的硫化物。(5)MgF2(s)Mg2(aq)2F(aq)，若增大H浓度，F与H会结合成弱电解质HF而使沉淀溶解平衡正向移动，导致溶液中Mg2沉淀不完全。(6)由于HCOHCO，CO与Mn2可形成MnCO3沉淀，使HCO电离平衡正向移动，H浓度增大，H与HCO反应生成H2O和CO2，所以离子方程式为Mn22HCO=MnCO3CO2H2O。答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)将Fe2氧化为Fe3(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F与H结合形成弱电解质HF，MgF2(s)Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移动(6)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O10