3.1弱电解质的电离平衡 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一

《3.1弱电解质的电离平衡 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.1弱电解质的电离平衡 课时练习（含答案）高中化学新苏教版选择性必修一（9页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、弱电解质的电离平衡1下列物质分类组合正确的是()选项ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuCO2H2OC2H5OH2.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是()ACH3COONH4CH3COONHBH2CO32HCOCKHCO3KHCODKHSO4=KHSO3下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013则下列说法中不正确的是()A碳酸的酸性强于氢

2、硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C多元弱酸的各步电离之间无影响D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变4HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010由表格中数据判断下列说法不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱5相同体积、

3、相同c(H)的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()6已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水ABCD7(双选)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度B加入NH4Cl固体C通入NH3D加入少量盐酸8设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下c(H)0.01molL1的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H数目为

4、0.03NABc(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强9下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比例互溶CH3COOH溶液能导电CH3COOH溶液中存在醋酸分子常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H)比0.1mol/L盐酸中的c(H)小醋酸能与碳酸钙反应放出CO2一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢ABCD10相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K91079

5、1061102A.三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1molL1HX溶液的电离平衡常数大于0.1molL1HX溶液的电离平衡常数11某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/0102025405090100Kw/10140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：随着温度的升高，Kw的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯

6、中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)c(H)1.0107molL1增大_c(OH)1.0107molL1_增大c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)c(H)_ c(OH)c(H)_ c(OH)水的电离平衡移动方向_Kw1.01014_综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。Kw只受_的影响，而与其他因素无关。12一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物

7、质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。13根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。化学式电离平衡常数(Ka)HF7.2104CH3COOH1.8105H2SO3K11.54102K21.02107H2CO3K14.4107K24.71011H2SK11.3107K27.1

8、1015根据表中数据，回答下列问题：(1)等浓度的F、CO、CH3COO、HS结合H的能力最强的为_。(2)溶液中不可能大量共存的离子组是_(填序号)。aHS、SObHF、CH3COOcHS、HCOdHSO、HCO(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是_。(4)已知pHlgc(H)，体积为10mL、pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“”“”或“”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_。14(1)已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.

9、2108。若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1)15.已知25时，Ka(CH3COOH)1.6105。(1)向0.1molL1醋酸溶液中加入一定量

10、1molL1盐酸时，醋酸的电离平衡常数数值是否发生变化？_(填“是”或“否”)。解释原因：_。(2)若醋酸的起始浓度为0.010molL1，平衡时c(H)_(忽略水的电离)。.已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)6.25105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的电离常数Ka1_。已知105.602.5106，pHlgc(H).在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(H)c(OH)1107molL1；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。参考答案1答案

11、：B2解析：CH3COONH4是强电解质，完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COONH，A项错误；H2CO3为二元弱酸，电离应分步进行，B项错误；多元弱酸的酸式盐为强电解质，但其电离产生的酸式酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，C项错误；KHSO4为多元强酸的酸式盐，在水溶液中可以完全电离出K、H、SO，电离方程式为KHSO4=KHSO，D项正确。答案：D3解析：由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，

12、B项正确，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D项正确。答案：C4解析：由电离常数的概念可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常数越大，酸性越强，故在冰醋酸中酸性：HClO4H2SO4HClHNO3。H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4HHSO。故选C。答案：C5解析：相同体积、相同c(H)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸继续电离，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。答案：C6

13、解析：，加少量烧碱固体，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，值减小，故错误；弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H)增大，c(CH3COOH)降低，值增大，故正确；，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，值减小，故错误；，加水促进电离，溶液中n(H)增大，n(CH3COOH)降低，值增大，故正确。答案：D7答案：BD8解析：H3PO4是三元弱酸，氢离子浓度为0.01molL1，每升溶液中含有H的数目为0.01NA，A错误；H3PO4溶液中存在电荷守恒：c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)，该式也是

14、溶液中的质子守恒表达式，B正确；“越稀越电离”，弱酸溶液加水稀释，电离度增大，但是c(H)减小，pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO)增大，使H3PO4的电离平衡左移，c(H)减小，因此酸性减弱，D错误。答案：B9答案：B10解析：相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ，故A错误；根据较强酸制较弱酸原理，反应HZY=HYZ能够发生，故B正确；由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，故D错误。答案：B11答案：(1)增大增大右吸热(2)减小减小ac(2)b

15、ac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab13解析：(1)电离平衡常数越小，表明对应酸的酸性越弱，该酸越难电离出H，其酸根离子结合H能力越强。由表格数据知，各酸根离子对应酸的电离常数大小关系为HFCH3COOHH2SHCO，所以结合H的能力最强的为CO。(2)根据电离常数大小可知酸性：HSHSO，由弱酸不能制取较强酸，HS与SO不发生反应，故在溶液中HS和SO可以大量共存，a项不符合题意；根据电离常数大小可知酸性：HFCH3COOH，由较强酸能制取较弱酸，可推知反应HFCH3COO=CH3COOHF可发生，所以在溶液中HF和CH3COO不能大量共存，b项符合题意；根据电离常数大

16、小可知酸性：H2CO3H2SHCOHS，由弱酸不能制取较强酸，HS和HCO之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，c项不符合题意；根据电离常数大小可知酸性：H2SO3H2CO3HSO，HSO和HCO之间不发生反应，所以在溶液中HSO和HCO可以大量共存，d项不符合题意。(3)根据电离常数大小关系可知酸性强弱：H2CO3H2SHCOHS，根据较强酸制较弱酸原理，Na2CO3与过量H2S在溶液中发生反应的离子方程式为H2SCO=HCOHS。(4)弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当起始pH相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH变化程度越小。由图像可知，pH均为2的CH

17、3COOH和HX溶液均稀释100倍后，CH3COOH溶液的pH变化小于HX溶液，表明HX的酸性比醋酸强，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。常温下，测定0.1molL1的CH3COOH溶液的pH，若pH1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。答案：(1)CO(2)b(3)H2SCO=HCOHS(4)常温下测定0.1molL1的CH3COOH溶液的pH，若pH1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质，其他合理答案均可14解析：(1)氨水中，c(OH)c(NH)，故Kb1.8105，解得c(OH)6.0103molL1。H2SO3溶液的Ka2，所以0.62。(2)Ka1，pH2.2时c(H)1

18、02.2molL1，c(H3AsO4)c(H2AsO)，pKa1lgKa1lg2.2。答案：(1)6.01030.62(2)2.215解析：.(1)向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变。(2)若忽略水的电离，则溶液中的H全部来自醋酸分子的电离，醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHHCH3COO，Ka，其中c(H)c(CH3COO)，由于醋酸电离程度很小，故溶液中CH3COOH浓度的近似为0.010molL1，则c(H)molL14104molL1。.饱和CO2水溶液的pH5.60，所以c(H)105.6molL12.5106molL1，c(H2CO3)6.25105molL1，则H2CO3HCOH的平衡常数Ka11.0107。.Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/109/(a0.01)。答案：.(1)否电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下电离常数为定值(2)4104molL1.107.9