1.2物质结构研究的范式与方法 课后训练巩固提升（含答案）

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1、第二单元 物质结构研究的范式与方法课后训练巩固提升1.元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是()。A.波义耳B.门捷列夫C.拉瓦锡D.道尔顿答案：B2.1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极薄的金箔,为了解释实验结果,提出了原子的核式结构学说。图中,黑点表示金原子核的位置,曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹,能正确反映实验结果的图是()。答案：D解析：在金原子中原子核带正电且质量很大,占有的体积很小,用粒子(带正电,质量较小)轰击金箔时,大部分粒子可畅通无阻地通过,极小的一部分发生偏转或被笔直地弹回。3.原子结构模型的演变历史给

2、我们的启迪是()。A.道尔顿原子学说存在着缺陷或错误,因而没有积极的作用B.科学发现是有止境的C.原子结构属客观事实,没有必要去揭示它D.没有科学实验,就没有科学发现答案：D解析：道尔顿的原子学说,对化学的发展产生了重大而积极的影响;原子结构模型的每一次演变,都是从科学实验开始的;只有揭示物质结构的奥秘,才能把握物质变化的实质,更好地造福人类;科学发现是无穷无尽的。4.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是()。A.取尿样,加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊液,观察发生的现象B.取尿样,加硫酸中和碱性,再加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊液,观察发生的现象C.取尿样,加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊

3、液,煮沸,观察发生的现象D.取尿样,加入Cu(OH)2,煮沸,观察发生的现象答案：C解析：葡萄糖与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热,会产生砖红色(Cu2O)沉淀,此性质可用于尿糖的检验。5.(双选)如图是某有机物分子的空间填充模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()。A.与NaOH溶液反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变蓝答案：BD解析：由有机物分子的空间填充模型可知,该有机物为乙酸,能与NaOH溶液发生中和反应,能使酸碱指示剂变红色,能与乙醇发生酯化反应。6.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否含有碳氢化合物。

4、科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸,其理由是()。A.普通盐酸酸性太强B.普通盐酸有强挥发性C.普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D.无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物答案：D解析：利用氘盐酸(DCl)与重水(D2O)溶液处理月球岩石样品的目的是便于区别月球岩石中原含有的是碳化物还是碳氢化合物。氘盐酸与普通盐酸的酸性和挥发性相同。7.(双选)关于铷的下列说法不正确的是()。A.与水反应比钠更剧烈B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C.Rb是极强的氧化剂D.RbO

5、H碱性比同浓度NaOH弱答案：CD解析：A项,铷、钠同位于元素周期表A族,与钠原子相比,Rb原子核外电子层数增多,原子半径增大,元素原子失去电子的能力增强,因此Rb与水反应比钠更剧烈,正确;B项,Rb2O2与水能剧烈反应产生RbOH并释放出O2,正确;C项,Rb是极强的还原剂,错误;D项,元素的金属性:RbNa,元素的金属性越强,其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以RbOH碱性比同浓度NaOH强,错误。8.请根据锶、铯在元素周期表中的位置,回答下列问题。(1)锶元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,金属性比钙元素(填“强”或“弱”),锶原子的核内质子数为,原子核外有个电子层,其原子

6、结构示意图为,其原子半径(填“大于”“小于”或“等于”)镁。铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为。(2)铯与水剧烈反应,放出色气体,同时使滴有紫色石蕊溶液的溶液显色,因为(写出化学方程式)。(3)碳酸锶是色粉末,与盐酸反应的离子方程式为。答案：(1)金属强385+38281882大于61(2)无蓝2Cs+2H2O2CsOH+H2(3)白SrCO3+2H+Sr2+CO2+H2O解析：(1)锶元素位于元素周期表第5周期A族,位于钙元素下方,根据元素周期律,A族元素由上至下金属性逐渐增强,锶属于金属元素,金属性比钙元素强,锶原子的核内质子数为38,原子核外有5个电子层,其原子结构示意图为+3828

7、1882,其原子半径大于镁;铯位于第6周期A族,所以铯的原子核外共有6层电子,最外层电子数为1。(2)根据反应2Cs+2H2O2CsOH+H2,可知铯与水剧烈反应,放出无色的氢气,同时生成强碱CsOH,使滴有紫色石蕊溶液的溶液显蓝色。(3)根据元素周期律知识推测,碳酸钙是白色固体,碳酸锶是白色粉末,与盐酸反应的离子方程式为SrCO3+2H+Sr2+CO2+H2O。9.利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是(填元素符号)。(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似,称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式:。鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为。答案：(1)Na或Ba(2)Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液解析：(1)比较元素的性质,可通过相邻元素进行,所以需要Na或Ba作中介;(2)根据质量守恒定律,可写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+2OH-BeO22-+H2。