2.4分子间作用力 课时练习（含答案）高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

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1、分子间作用力1下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中解析：选D分子间作用力是分子间相互作用力的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用能弱于化学键的键能，不是化学键，氢键的存在需要满足一定的条件，对物质熔、沸点等有影响。2下列说法不正确的是()A共价键有方向性B氢键有方向性C冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低D在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子解析：选D在冰的晶体中，每个

2、水分子沿着四个sp3杂化轨道的方向与周围四个水分子形成氢键，故周围紧邻四个水分子。3下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是()A水比硫化氢气体稳定B水的熔、沸点比硫化氢的高C氨气极易溶于水D0 时，水的密度比冰的大解析：选A本题考查氢键对物质性质影响的有关知识，氢键的存在影响物质的熔点、沸点、溶解度、密度等物理性质。A项中，水比硫化氢稳定是由于氧氢键的键能比硫氢键的键能大；B项中，水的熔、沸点比硫化氢的高与水分子间能形成氢键有关；C项中，氨气极易溶于水，与NH3和H2O间能形成氢键有关；D项中，由于冰中的水分子间最大程度地以氢键连接，形成的孔穴使冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性

3、质上即体积膨胀，密度减小。4下列各过程中需要破坏化学键的是()A氯化钠熔化 B液溴挥发C碘单质升华 D冰融化解析：选A氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A项符合题意；液溴挥发属于物理变化，化学键不被破坏，B项不符合题意；碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C项不符合题意；冰融化属于物理变化，主要破坏的是水分子之间的氢键，故化学键不被破坏，D项不符合题意。5下列事实与氢键无关的是()A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B冰的密度比液态水的密度小C乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水DNH3比PH3稳定解析：选D氢键是已

4、经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。6在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()AH2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B熔点：AlMgNaKCNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高解析：选DA项，与共价键有关；B项，与金属键有关；C项，与离子键有关；D项，与范德华力有关。7下列说法正确的是()ANa2O2和NaOH所含化学键类型完全相同BNH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

5、CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变DH2O2是含非极性键的极性分子解析：选DNa2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故A错误；物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，CO2溶于水并可与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者改变的作用力不相同，故C错误；H2O2分子结构式为HOOH，存在极性键和非极性键，但是其正、负电荷重心不重合，为极性分子，D正确。8下列叙述及相关解

6、释均正确的是()选项叙述解释A键的极性的强弱：NH键OH键FH键电负性：NOFB稳定性：H2OH2S两种元素同主族，且半径：OHClHBrHID由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构解析：选C冰中水分子排列有序，含有的氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，C错误；氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确。13下列说法正确的是()APCl3、

7、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构BH2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键C干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同DCH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同解析：选APCl3、Cl2O、SF2的电子式依次为，则这三个分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构，A正确；H2O分子比H2S分子稳定，是因为O的原子半径较小，OH键键长较短，键能较大，不易断裂，B错误；干冰受热变为气体是克服了分子间作用力，氯化铵变为气体是克服了离子键和共价键，故这两个过程克服的微粒间作用力不同，C错误；CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同

8、，但在CH3CH2OH分子间存在氢键，而CH3OCH3分子间没有氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3高，D错误。14通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()ANCl3的沸点高于NH3的沸点B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发解析：选BNH3分子间能形成氢键，所以NCl3的沸点低于NH3的沸点，故A错误；根据NH3H2O在水中电离产生NH和OH，则可以推测NH3H2O的结构式为，故B正确；NCl3的分

9、子空间结构与氨分子相似，都是三角锥形结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；结构相似的分子晶体的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔、沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。15已知各种硝基苯酚的性质如表：名称结构式溶解度(g/100 g水，25 )熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键

10、，使其熔、沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小解析：选D邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚、对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键的形成使其熔、沸点升高，A、C项正确；三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，故B项正确，D项不正确。16.如图为血红蛋白分子的局部，下列有关说法错误的是()A第一电离能：NOCFeB分子中存在配位键CN的杂化方式有sp2、sp3 2种D从结构可推测血红蛋白中可能形成氢键解析：选D一般地，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但是由于N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，使得N的第一电离能大于O，故第一电离能：NOCFe，A项正确；根据结构

11、式分析，铁和氮之间存在配位键，B项正确；N以=N，N形式存在，杂化方式有sp2、sp3 2种，C项正确；分子中的氧和氮元素都没有连接H，不会形成氢键，D项错误。17下列两组命题中，乙组中命题正确，且能用甲组中的命题加以解释的是()选项甲组乙组AHI键的键能大于HCl键的键能 HI比HCl稳定BHI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定CH2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力H2S的沸点比H2O的高DHI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低解析：选B碘和氯属于同主族元素，碘的原子半径大于氯的原子半径，HCl键的键能大于HI键的键能，HCl比HI稳定，A项

12、错误，B项正确；H2S的结构和H2O的结构相似，但由于H2O分子间存在较强的氢键，所以H2O的熔、沸点高，C项错误；HCl和HI结构相似，HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点要高于HCl，D项错误。18短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBWY2分子中键与键的个数之比是21CZ的氢化物分子间存在氢键DW、Z形成的分子的空间结构可能为平面正方形解析：选A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素最高正价与最低负价代数和

13、为4，氧元素无最高正价，硫元素最高为6价，最低为2价，因此Y为硫元素，因此Z为氯元素；W、X原子的最外层电子数之比为43，若W原子的最外层电子数为4，X原子的最外层电子数为3，W为碳元素，X为铝元素，符合W原子序数大于X条件；同一周期，从左到右，元素的电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减弱，因此电负性：ClSC，故A正确；WY2分子为CS2，其结构与二氧化碳相似，结构式为S=C=S，键与键的个数之比是11，故B错误；Z的氢化物为HCl，分子间不存在氢键，故C错误；W、Z形成的分子可以为CCl4，其结构与甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误。19X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M

14、层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_。(2)XZ2与YZ2分子的空间结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_。在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。解析：(1)X原子的M层只有两对成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y原子核外的L层

15、电子数是K层的两倍，则其电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；氧为地壳内含量(质量分数)最高的元素，Z是氧元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，等于24，为铬元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，为氟元素。(2)二氧化硫和二氧化碳的分子空间结构分别为角形和直线形，分别为极性分子和非极性分子，水为极性分子，因此根据相似相溶原理，二氧化硫在水中的溶解度更大。(3)铬元素的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去价层的6个电子呈现最高价6价，如重铬酸钾(K2Cr2O7)。(4)考虑到水分子之间也存在氢键，因此HF分子之间、水分子之间、水分子与HF分子之间(空间位置不同有两种)共有4种氢键。答案：(1)SC(2)角形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr41s22s22p63s23p63d54s16(4)FHF、FHO、OHF、OHO