1.3.1原子半径及其变化规律 课时练习（含答案）高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

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1、原子半径及其变化规律1下列元素性质的递变规律正确的是()A原子半径：CNSB非金属性：CNOC最高价氧化物的水化物的碱性：NaMgAlD与氢气化合的难易程度：NOS解析：选B电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：NMgAl，则最高价氧化物的水化物的碱性：NaMgAl，故C错误；非金属性越强，越容易与氢气化合，非金属性：OS、ON，与氢气化合的难易程度：OS、ON，故D错误。2下列粒子半径大小的比较正确的是()A原子半径：FClB原子半径：NaSClC离子半径：S2ClKCa2D第3周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小解析：选BF与Cl属于同主族元素，随着电

2、子层数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：ClF，故A错误；Na、S、Cl属于同一周期元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故B正确；电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故C错误；第3周期元素简单阳离子的半径从左到右逐渐减小，但简单阴离子的半径大于简单阳离子的半径，故D错误。3下列有关微粒半径的大小比较错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析：选CA项，同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，半径：Mg2NaF，F比F多一个电子，故半径：FF，则半径：ClFF。4下列结论错误

3、的是()微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；元素的非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2IBrCl，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，氯

4、元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：BeMgCaYZ BYXZCZXY DZYX解析：选DX、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，即二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为YX，又因为Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，同周期原子半径越大，原子序数越小

5、，则原子序数为ZY，所以X、Y、Z三种元素原子序数为ZYX。6下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A第2周期元素最高正化合价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增加而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4cdbB最高化合价：abcdC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性：cda解析：选D由a的原子结构示意图分析得，a为硅元素，位于第3周期；因为a、b、d同周期，且b元素显1价，故b应为钠元素；又因c显3价，则c应为氮或磷，但d为第3周期元

6、素，且c与d同主族，故d应为磷元素，c应为氮元素。8下列各组元素性质递变规律不正确的是()ALi、Be、B原子半径依次减小BPH3、H2S、HCl还原性依次减弱CN、O、F的氢化物稳定性依次减弱DNaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强解析：选CLi、Be、B位于周期表同一周期，原子序数逐渐增大，半径逐渐减小，故A正确；非金属性：PSCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则PH3、H2S、HCl还原性依次减弱，故B正确；非金属性：NOF，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则N、O、F的氢化物稳定性依次增强，故C错误；金属性：NaKRb，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的

7、水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强，故D正确。9下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。(1)元素的元素名称是_，元素位于元素周期表_区。(2)元素原子的价电子数是_，元素在元素周期表的第4周期_族。(3)在元素、中，非金属性最强的是_(填元素符号)，元素、的简单离子的半径由大到小的顺序为_(填序号)。(4)元素的单质可能具有的性质是_(填字母)。a能导电导热b能与稀盐酸反应生成氢气(5)在元素、的最高价氧化物中，具有两性的是_(填化学式)，在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(6)元素原子的价电子排布为_。解析：从到这十种元素

8、分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。(1)元素的元素名称是铝，即Mg，其价电子排布为3s2，位于元素周期表s区。(2)元素为C，其价电子排布为2s22p2，价电子数是4，元素铁位于元素周期表的第4周期族。(3)元素、分别为C、N、O，非金属性最强的是O，元素、分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有10个电子，电子层数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为。(4)元素与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，则可能具有的性质

9、是a、b。(5)元素、即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝(Al2O3)；在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。(6)元素为26号元素铁，其原子的价电子排布为3d64s2。答案：(1)铝s(2)4(3)O(4)ab(5)Al2O3HClO4(6)3d64s210下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()ANaF BMgI2CBaI2 DKBr解析：选B题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2)r(Na)r(K)r(Br)r(F)。要使最小，应取r(阳)最小的与r(阴)最大的相比，即最小。11门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的

10、三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XC其价电子排布为4s24p2DXH4的稳定性比SiH4的高解析：选DX和Si的性质相似，和水不反应，A正确；X位于周期表第4周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，B正确；X是其中的一种“类硅”元素，可判断X位于周期表第4周期A族，其价电子排布为4s24p2，C正确；X位于周期表第4周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的弱，D错误。12下列

11、递变规律不正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高解析：选C非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A正确；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，B正确；非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化

12、合价分别为5、6、7，依次升高，D正确。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是()A原子半径：XYZWBW的单质可以与水反应产生氧气C气态氢化物的稳定性：WYZD简单离子半径大小：ZWX解析：选C分析可知，W、X、Y、Z分别为F、Al、Si、S，则原子半径：XYZW，A正确；W为F，其单质可以与水反应产生氧气，B正确；W、Y、Z分别为F、Si、S，气态氢化物的稳定性：WZY，C不正确；W、X、Z简单离子分别为F、Al3、S2，半径大小：ZWX，D正确。142016年IUPAC命名117

13、号元素为Ts(中文名“”，tin)，下列有关Ts的说法不正确的是()ATs的电子所在最高电子层符号是QBTs的原子有一个未配对电子CTs的非金属性在同周期主族元素中最大DTs原子有7种能量相同的电子解析：选DTs原子核外有7个电子层，最外层7个电子位于能量最高的Q层，故A正确；Ts的价电子排布为7s27p5，p能级上有一个未配对电子，故B正确；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以Ts的非金属性在同周期主族元素中最大，故C正确；同一能级的电子能量是相等的，Ts原子有19个能级，所以Ts的基态原子有19种能量不同的电子，故D错误。15下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子

14、半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大解析：选C由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A族的元素原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，随核电荷数的增加，半径减小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径原子半径阳离子半径，C正确；在元素周期表中随着主族元素原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化，在同一周期中主族元素原子序数越大，原子半径越小，D错误。16下表为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W

15、与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱解析：选DW、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W是N，X是Al，Y是Si，Z是P。W是N，X是Al，原子半径：W”或“”)A；C元素原子的核外电子轨道表示式为_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，该轨道呈_形。写出B、D两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。解析：(1)I和I属于同一种元素，原子核外电子排布相同，价电子排布式也相同，故A错误；I和I的质子数相同，中子数不同，二

16、者互为同位素，B正确；I原子的核外电子排布式中只有5p能级上未充满电子，C正确；中子数1275374，所以，中子数与质子数的差为745321，故D错误。(2)根据表中信息可推出A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。B为Al，其在元素周期表中位于第3周期第A族，Na与Al3的核外电子排布相同，故r(Al3)r(Na)。C为N，其核外电子轨道表示式为，核外共有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，该轨道呈哑铃形。B的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，D的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)BC(2)1s22s22p63s132p哑铃Al(OH)33H=Al33H2O