2.1共价键模型 课时练习（含答案）高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

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1、共价键模型1对键和键的认识不正确的是()A分子中只要含有共价键，则至少含有一个键Bss 键、pp 键与sp 键都是轴对称的Cpp 键和pp 键的重叠方式是相同的D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者解析：选C单键为键，双键中有1个键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个键，故A正确；因ss 键、pp 键与sp 键的电子云均为头碰头重叠，则为轴对称，故B正确；pp 键和pp 键的重叠方式是不相同的，pp 键头碰头而pp 键是肩并肩，故C错误；键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，故D正确。2下列关于极性键的叙述不正确的是()A由不同种非金属元素原子形成的共

2、价键B共价化合物中必定存在极性键C由同种元素的两个原子形成的共价键D共用电子必然偏向电负性大的原子一方解析：选C极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子形成的，同种元素的原子形成的是非极性键；电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。3下列说法正确的是()A键角愈大，该分子愈稳定B共价键的键能愈大，共价键愈牢固，含有该键的分子愈稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同DC=C键的键能是CC键的2倍解析：选BA项，键角是决定分子空间结构的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中CH键的键长小于CCl键的键长，键角均为10928；D项，C=C键由键和键组成，CC键为键，故C

3、=C键的键能小于CC键的2倍。4下列有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是()A乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上B碳碳键键长：乙烷苯乙烯乙炔C碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷D键角：乙炔乙烯苯乙烷解析：选A乙炔是直线形结构，乙烯和苯是平面形结构，乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上，而乙烷分子为空间立体结构，故A错误；苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键，碳碳键键长：乙烷苯乙烯乙炔，故B正确；键长越短的键能越大，碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷，故C正确；乙炔中键角为180 ，乙烯中键角等于苯中键角约为120 ，乙烷中键角约为109 ，故D正确。5根据氢原子和氟原子的核外电子排

4、布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A两者都为ss 键B两者都为pp 键C前者为pp 键，后者为sp 键D前者为ss 键，后者为sp 键解析：选CH原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子排布在2s、2p轨道，F2单质中共价键是pp 键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道“头碰头”重叠，形成sp 键。6下列关于键和键的说法，不正确的是()A键和键不能同时存在于同一个分子中B键由原子轨道“头碰头”重叠而成，键由原子轨道“肩并肩”重叠而成C乙烯分子中含有5个键和1个键D氢分子中存在键，氮分子中存在键和键解析：选ACO2分子中既存在键，又存在键。7下列关于乙醇

5、分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键B分子中不含有非极性共价键C分子中只含有键D分子中含有1个键解析：选C据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极性键，1个非极性键；含8个键，不含键。8键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A键角是描述分子空间结构的重要参数B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C水分子可表示为HOH，分子中的键角为180DHO键的键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ解析：选AHO键、HF键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学

6、键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈角形，键角为104.5，C项错误；D项中HO键的键能为463 kJmol1，指的是断开1 mol HO键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。9下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl键的键能为431.8 kJmol1，HBr键的键能为366 kJm

7、ol1，这可以说明HCl分子比HBr稳定解析：选D键能愈大，分子愈稳定，A错，D正确；HH键没有方向性，B错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫作键长，C错。10(1)下列物质分子中既有键，又有键的是_。HClH2OCS2C2H2CH4(2) 分子中，键和键比例为_。(3)已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键的数目为_。解析：(2)共价单键是键，共价双键中含有1个键1个键，又分子两边的单键碳原子还分别含有2个CH键，所以键和键比例为91；(3)若该反应中有4 mol NH键断裂，则生成1.5 mol氮气，形成键的数目

8、是3NA。答案：(1)(2)91(3)3NA11下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应解析：选B由于N2分子中存在NN键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF键的键能大于HO键的键能，所以更容易生成HF。12下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的，即形成ss

9、 键Bs轨道与p轨道形成sp 键Cp轨道与p轨道不能形成键DHCl分子里含一个sp 键解析：选Cs轨道与s轨道，s轨道与p轨道只能形成键，p轨道与p轨道“头碰头”重叠形成键，“肩并肩”重叠形成键；HCl分子中的键是由H的s轨道和Cl的p轨道形成的sp 键。13氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：选A分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2

10、分子中含有3个键和4个键；由于氰气与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。14有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正确的是()A既有酸性也有碱性B既能溶于水，又能溶于乙醇C分子内键与键数目之比为11D分子内中所有原子共面解析：选B该结构中含有氨基，显碱性，A错误；该物质含氨基、氰基，故该物质能溶于水也能溶于乙醇，B正确；分子中含4个键，2个键，故分子内键与键数目之比为21，C错误；分子内氨基中至少有一个氢原子不与C、N共面，D错误。15断开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：HH键键能为436 kJmol1，HN

11、键键能为 391 kJmol1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。下列说法中正确的是()AHH键比NN键更牢固BNN键键能约为946 kJmol1C合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ解析：选BH反应物的键能总和生成物的键能总和，即H92.4 kJmol1E(NN)3436 kJmol16391 kJmol1，解得E(NN)946 kJmol1，大于HH键的键能，所以NN键更牢固，故A错误，B正确；催化剂只能加快化学反应速率，不影响化学平衡的移动，不能提高H2的转化

12、率，故C错误；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，故D错误。16下列关于键长、键能和键角的说法正确的是()AH2分子中的共价键有方向性B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C碳碳双键的键能等于碳碳单键键能的2倍Dp轨道与p轨道不能形成键解析：选BH2分子中的共价键为ss 键，s轨道为球形对称，故无方向性，A项错误；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，ClCl键的键长小于II键的键长，此外，键长还与成键数目有关，如乙烯分子中碳碳双键的键长比乙炔分子中碳碳三键的键长长

13、，B项正确；碳碳双键的键能为614 kJmol1，碳碳单键的键能为347 kJmol1，二者不是2倍的关系，C项错误；两个p轨道可以形成pp 键，例如Cl2分子中两个p轨道配对形成的共价键为键，D项错误。17下列说法正确的是()A已知NN键的键能为193 kJmol1，故NN键的键能为193 kJmol13BHH键的键能为436 kJmol1，FF键的键能为157 kJmol1，故F2比H2稳定C某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键DNH键的键能为390.8 kJmol1，其含义为形成1 mol NH键所释放的能量为390.8 kJ解析：选D由于NN键中含有一个

14、键、两个键，键与键的键能不同，故A项错；分子中共价键的键能越大，分子越稳定，故B项错；该元素可能为氢元素或碱金属元素，故可形成共价键或离子键，故C项错。18下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 氧氧键数据OOO2O键长/1012 m149128121112键能/(kJmol1)xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为wzyx。则该规律是()A成键所用的电子数愈多，键能愈大B键长愈长，键能愈小C成键所用的电子数愈少，键能愈大D成键时共用电子愈偏移，键能愈大解析：选B观察表中数据发现，O2与O的键能较大者，键长短，O中OO键的键长比O

15、中的长，所以键能小。按键长由短到长的顺序为OO2Ozyx。19(1)LiAlH4中，存在_(填字母)。A离子键 B键C键 D氢键(2)N2分子中键与键的数目比n()n()_。(3)丙酮()，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。(5)1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(6)H与O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(7)下列物质中，只含有极性键的分子是_(填字母，下同)。既含离子键又含共价键的化合物是

16、_。只存在键的分子是_。同时存在键和键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6 FCaCl2GNH4Cl解析：(1)阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在键和氢键，故选A、B。(2)N2的结构式为NN，每个三键中含1个键和2个键，N2分子中键与键的数目比n()n()12。(3)单键全为键，双键中有1个键和1个键，故1 mol 丙酮分子中含有键的数目为9NA。(4)由于Ge原子半径大，Ge原子间形成的键较长，pp轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。(5)CH3CHO中单键为键，双键中含有1个键和1个键，即1 mol CH3CHO中含6 mo

17、l 键。(6)分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4。(7)N2中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个键组成，为非极性键；CO2中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个键组成，为极性键；CH2Cl2中只含有键，且CH键、CCl键均为极性键；C2H4中含有4个CH键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个键组成；C2H6中含有CH键、CC 键，均为键；CaCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键。答案：(1)AB(2)12(3)9NA(4)Ge原子半径大，原子间形成的键较长，pp轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能

18、重叠，难以形成键(5)6NA或66.021023(6)H2O2、N2H4(7)BCGCEABD20已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：(1)E元素在元素周期表的位置是_，E元素基态原子的价电子排布式为_；(2)C基态原子的价电子的轨道表示式_；(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。1 mol B2A4分子中含_mol 键；(4)BD2电子式为_，此分子键角为_；(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序

19、为_(填元素符号)，其原因为_。解析：前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E基态原子有6个未成对电子，只能是其中5个在d轨道，1个在s轨道，故E为铬元素，综上所述A、B、C、D、E依次为氢、碳、氮、氧、铬。(1)铬元素在元素周期表中的位置是第4周期B族；Cr元素基态原子的价电子排布式为3d54s1。(2)C为氮元素，

20、根据洪特规则，其基态原子的价电子的轨道表示式为。(3)B2A4即C2H4,1个C2H4分子中含有5个键，1个键，则1 mol C2H4分子中含有5 mol 键。(4)BD2即CO2中，碳氧之间共用两对电子，电子式为，二氧化碳是直线形分子，键角为180。(5)B、C、D依次为碳、氮、氧，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，由于N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能会比相邻的元素大，在三种元素中最大。答案：(1)第4周期B族3d54s1(2) (3)5(4) 180(5)C、O、N同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，由于N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能

21、会比相邻的元素大21Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子排布为msnmpn(mn)；M的基态原子2p能级有1个单电子；Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。用化学术语回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置_。(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)分析表中两种物质的键能数据(单位：kJmol1)。ABA=BABQX357.7798.91 071.9R2154.8418.4941.7结合数据说明QX比R2活泼的原因_。解析：由Z位于ds区，最外能

22、层没有单电子可知，Z为Zn元素；由除Z外其余的均为短周期主族元素和Y原子价电子排布为msnmpn(mn)可知，Y为Si元素；由M的基态原子2p能级有1个单电子可知，M为B或F元素；由Q、R、X、M、Y、Z原子序数依次递增和Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2可知，Q为C元素、X为O元素、R为N元素，则M只能为F元素。(1)Z为Zn元素，原子序数为30，位于周期表第4周期B族。(2)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但A族元素的原子p轨道处于半充满状态，第一电离能比相邻元素大，则C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C。(3)根据表中数据可知，断裂CO中的第一个键消耗的能量是1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273.0 kJmol1，断裂N2中的第一个键消耗的能量是941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1，由此得出：断裂一个键CO比N2更容易，则CO更活泼。答案：(1)第4周期B族(2)F、N、O、C(3)CO中第一个断裂的键的键能是273.0 kJmol1，N2中第一个断裂的键的键能是523.3 kJmol1，所以CO比N2更活泼