2023年高中化学苏教版(2019)必修第一册专题3 从海水中获得的化学物质 提升专练(含答案)
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1、专题3提升专练考点一:氯气及氯的化合物的性质 1.下列实验过程中,不会产生气体的是()【解析】选C。A项,新制氯水中的HClO见光分解生成氧气,不符合题意;B项,新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2,不符合题意;C项,新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl,没有气体产生,符合题意;D项,H2O与Na2O2反应生成O2,不符合题意。2.(2021滨州高一检测) 某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢
2、复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验,现象相同【解析】选B。HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,A项错误。HClO的漂白持久、稳定,实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,C项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸,无漂白性,D项错误。3.下列装置中验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨,Cl2能使淀粉-KI溶液变蓝)()【解析】选D。向下排空气法收集的是氢气,故电源的左端是负极,右端是正极,A、C错误;淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生,氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生,B错误,D正确。4.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是()选项实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后pH
3、将增大氯化氢具有挥发性,酸性减弱B液氯滴到干燥的有色布条上,有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉长时间放置,失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的CO2反应,生成HClO, HClO分解D氯气将鲜花漂白氯气有毒【解析】选C。氯水放置几天后,由于2HClO2HCl+O2,溶液酸性增强,A错误;液氯是纯净物,没有漂白性,B错误;氯气漂白鲜花是因为与水反应后生成次氯酸,与氯气有毒无关,D错误。考点二:氧化还原反应 5.CO2可以支持镁燃烧,发生反应为2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性:C
4、O2MgO,还原性:MgCC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【解析】选B。该反应的化合价变化及电子转移情况为;所以MgO是氧化产物,A项错误;氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性为CO2MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还原性MgC,B项正确;CO2作氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,C项错误;氧元素化合价没有发生变化,所以氧原子不可能得电子,D项错误。6.在反应方程式H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O中,若有32 g硫生成则转移电子的物质的量为()A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol【解析
5、】选B。n(S)=1 mol,在反应H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O中,H2SS,H2SO4SO2,S的化合价变化值都为2,则由反应方程式可知,生成1 mol S,转移的电子的物质的量为2 mol。考点三:钠及钠的化合物的性质 7.把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是()A.5.28 gB.2.12 gC.4.22 gD.3.18 g【解析】选D。Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物加热时发生反应:Na2CO310H2ONa2CO3+
6、10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,加热至恒重所得残留物为Na2CO3,根据Na守恒,所得残留物Na2CO3物质的量n(Na2CO3)=n(Na+)=0.6 molL-10.1 L=0.03 mol,m(Na2CO3)=0.03 mol106 gmol-1=3.18 g。8.为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液B.Na2CO3粉末(NaHCO3),将混合物在空气中加热C.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入二氧化碳气体D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤【解
7、析】选D。NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,由于NaOH适量,A项可以将少量的NaHCO3除去;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,B项可以将少量的NaHCO3转化为Na2CO3而除去;因为CO2能和Na2CO3溶液发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,C项可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3;Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,D项虽然除去了Na2SO4,但又增加了新的杂质NaOH,并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。考点四:离子反应 9.下列离子方程式正确的是(
8、)A.向盐酸中滴加氨水:H+OH-H2OB.Na2O2投入水中:2H2O+24OH-+O2C.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2OD.漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO【解析】选D。A不正确,正确的离子方程式为H+NH3H2ON+H2O;B不正确,Na2O2固体由Na+和构成,但在水中不能稳定存在,Na2O2遇水立即发生化学反应,不能电离出自由移动的离子,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2;C不正确,离子方程式应为Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O;D正确,漂白粉的主要
9、成分为CaCl2、Ca(ClO)2,CO2与CaCl2不反应,CO2与Ca(ClO)2反应时,若CO2少量则生成CaCO3,若过量则生成Ca(HCO3)2。10.(2021玉溪高一检测)下列离子方程式正确的是()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2B.少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应:Ca2+HC+OH-CaCO3+2H2OC.石灰乳和Na2CO3溶液反应:Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-D.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2【解析】选C。醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,故A
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