2023年高中化学苏教版(2019)必修第一册全册综合测评试卷(含答案)
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1、全册综合测评试卷一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.我国古代文献中有许多关于化学知识的记载,如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。上述描述中没有涉及的变化是()A.复分解反应B.蒸发结晶C.离子反应D.氧化还原反应2.下列物质与危险化学品的类别不对应的是()A.浓H2SO4腐蚀品B.CH4易燃液体C.Na遇湿易燃物品D.KMnO4氧化性物质3.下列说法中正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所
2、有的原子最外层均为8电子稳定结构D.NaHSO4溶于水时发生电离:NaHSO4 Na+H+SO42-,此时破坏的只有离子键4.(2020浙江台州书生中学高一月考)下列表示不正确的是()A.NH3的电子式: B.硅原子结构示意图:C.纯碱的化学式:Na2CO3D.原子核内有8个中子的碳原子:614C5.(2020湖南邵阳高一期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-C.Al3+、K+、OH-、NO3-D.NH4+、OH-、NO3-、Na+6.(2021内蒙古赤峰模拟)为验证还原性SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了下
3、图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO42-乙含Fe3+,无Fe2+含SO42-丙含Fe3+,无Fe2+含Fe2+A.甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙7.下图分别表示四种操作,其中错误最多的是()A.读数:B.稀释:C.用手摇动溶解:D.称量:8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NAB.1 mol碳原子中所含有的核外电子数目为4NAC.完全燃烧4.48 L H2气体所消耗的氧分子数目为0.1NAD.常温下3.2 g氧气中含有的分子数
4、目为0.1NA9.Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,生成的氯化铵呈白烟状,此反应常用于检验氯气管道是否漏气,对这一反应描述正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是38B.若生成22.4 L N2,反应转移6 mol e-C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1310.下列变化的实质相同的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥A.B.只有C.D.全部11.X、Y、Z和W均为短周期元素,其在周期表中的相
5、对位置如图所示,X、Y、Z 3种元素原子的最外层电子数之和为16。则下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径:r(X)r(Y)B.X和W可形成多种共价化合物,最简单的为XW4C.X、Z、W均能与Y形成AB2型的化合物D.简单氢化物的稳定性:YZW12.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O13.NaHS、
6、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为()A.a%B.1-1.75a%C.47(1-a%)D.37(1-a%)14.某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-,检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示。下列说法正确的是()A.试剂为BaCl2溶液,白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4B.试剂与试剂可以是同一种试剂,也可以是不同种试剂C.试剂可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液D.加入过量试剂的目的是排除SO32-、OH-这两种离子的干扰15.(2020河北沧州泊头第一中学高一月考)向NaOH和Na2CO
7、3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在Oa范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为11二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)按要求完成下列填空。(1)写出下列电解质在水中的电离方程式。HNO3:;NaHCO3:。(2)写出下列反应的离子方程式。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:;二氧化硫通入足量氢氧化钾溶液中:。(3)以下为中学化学中常见的几种物质:二氧化碳KCl固体NaHSO4固体Fe稀盐
8、酸葡萄糖固体澄清石灰水。其中属于电解质的是(填序号,下同);属于非电解质的是。(4)高铁酸钠(Na2FeO4,其中的铁元素为+6价)是一种新型的水处理剂,同时能起到消毒杀菌和净水作用。其中一种制备途径为2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。该反应中的氧化剂是(用化学式表示),被氧化的元素为(填化学符号),还原产物为(用化学式表示)。用双线桥法表示电子转移情况:。当反应中有1 mol Na2FeO4生成时,转移的电子的物质的量为mol。17.(11分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E中放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,
9、其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中盛装的溶液是,D中试剂的作用是。(2)E中的红色布条是否褪色?(填“是”或“否”),写出F中发生反应的化学方程式:,其反应现象为。(3)H中的试剂为,用来吸收多余的氯气。工业上常用石灰乳和氯气反应制得漂白粉,该反应的化学方程式为。(4)8.7 g MnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为L;其中被氧化的HCl的物质的量为mol。18.(8分)a-7X、a-1Y、aZ、bW、a+8T是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。(1)W在元素周期表中的位置
10、为。(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是(填化学式)。(3)与W同周期的主族元素中,原子半径最小的元素的单质与水反应的化学方程式为。向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,现象为。(4)化合物X2T的电子式为。(5)下列说法正确的为。A.T的氧化物的水化物一定是强酸B.Y的简单氢化物的水溶液呈碱性C.Y、W、T的最高价氧化物均为酸性氧化物19.(12分)(2020重庆八中高一期中)某班级化学兴趣小组做如下实验,请回答相关问题:.某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应),可利用的装置如下。A.B.C. D.(1)装置D中盛放的药品是,若没
11、有该装置可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3,其反应的化学方程式为。(2)若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的顺序是空气进入h,g接,接,接。(填字母).甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异,利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(3)写出小苏打受热分解的化学方程式:。(4)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有(填字母)。三脚架托盘天平酒精灯坩埚钳坩埚泥三角石棉网烧杯蒸发皿A.B.C.乙同学设计了另一种实验方案来测定19.0 g食用碱中NaHCO3的质量分数,其流程如下:操作
12、溶液转移操作称量(5)操作的名称是。(6)如果最终称得固体质量为17.55 g,则该食用碱中NaHCO3的质量分数为。如果该食用碱在测定前已经受潮,则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20.(14分).(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末)(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式:。(2)试用下列各装置设计一个实验,验证(1)中反应的产物。这些装置的连接顺序是(按产物气流从左到右的方向填装置的编号)。(3)实验时可观察到装置A中的溶液褪色,证明,B中溶液的作用是,C中的溶液,证明。(4)B中盛放溴水不如酸性高锰酸钾溶液效果好的原因
13、是。(5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是。.某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量,设计了如图所示的装置(夹持装置已略去):实验步骤如下:在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后,用0.090 0 molL-1NaOH溶液测定反应生成的酸,消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL。(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为。(2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以gL-1为单位,即每升葡萄酒中含有SO2的质量):。(3)该测定结果比实际值偏高,可能的原因是。针对此原因提出一条改进措施:。答案全解全析1.A该过
14、程中发生的反应CuSO4+5H2OCuSO45H2O为化合反应,CuSO45H2OCuSO4+5H2O为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4为氧化还原反应,该反应在溶液中进行,离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu;“挹其水熬之,则成胆矾”,该过程为蒸发结晶,整个过程没有涉及复分解反应,A项符合题意。2.B浓H2SO4具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,A不符合题意;CH4常温下是气体,属于易燃气体,B符合题意;Na和水反应放热,反应很剧烈,属于遇湿易燃物品,C不符合题意;KMnO4是一种常见的强氧化性物质,D不符合题意。3.C元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性
15、:FClBrI,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;这几种气体都由分子构成,一般物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔、沸点就越高,但HF分子之间可以形成氢键,所以其沸点最高,A错误。熔融状态下能导电的化合物为离子化合物,其中一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,B错误。NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对电子,故所有的原子最外层均为8电子稳定结构,C正确。NaHSO4溶于水时发生电离:NaHSO4 Na+H+SO42-,破坏了离子键和共价键,D错误。4.ANH3的电子式为,A错误;硅是14号元素,其原子结构示意图为
16、,B正确;纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2CO3,C正确;含8个中子的C原子其质量数为8+6=14,可表示为614C,D正确。5.ANa+、H+、Cl-、SO42-之间不反应,能够大量共存,A符合;H+与HCO3-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,B不符合;Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或生成AlO2-,不能大量共存,C不符合;NH4+与OH-反应生成NH3H2O,不能大量共存,D不符合。6.C向FeCl2的溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲:溶液1中含有Fe3+、Fe2+,说明发生反应2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,且Cl2反应完全,可证
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