专题5 微观结构与物质的多样性 单元试卷（含答案）

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1、专题形成性评价(五)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1(2021岳阳高一检测)据著名网站报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。下列有关O4的说法正确的是()AO4分子内存在离子键B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2互为同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进还原剂【解析】选C。构成O4分子的化学键是共价键，A错误；合成O4的反应并没有新核生成，所以不是核聚变反应，为化学变化，B错误；O4为同一种原子构成的分子，因此它是一种单质，

2、与臭氧互为同素异形体，C正确；O4把更多氧原子集中在同样大小的空间里，因此它液化后的能量、密度均高于普通液态氧，可用作更强有力的火箭推进氧化剂，D错误。【补偿训练】下列化学用语正确的是()AK的结构示意图：B四氯化碳的电子式为ClCCl，Cl ClCCH4分子的空间填充模型：D次氯酸的结构式：HOCl【解析】选D。钾的核电荷数为19，A错误；四氯化碳的电子式中氯原子最外层的电子也要全部表示出来，B错误；选项C中为球棍模型，C错误。2放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()A每次衰

3、变都放出HeB每次衰变都放出HCFm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量DCn经过3次这样的衰变得不到镄原子，产生的是Cn的同位素原子【解析】选A。Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112100)62，中子数为(277112153)62，即放出的粒子是粒子(42He)，A正确、B错误；根据质量数质子数中子数100153253，应为Fm，C错误；质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为11223106，与Cn的质子数不相等，D错误。3(2021中山高一检

4、测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B除短周期外，其他周期均有18种元素C第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸【解析】选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误；第6、7周期均有32种元素，B错误；非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误。4下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(

5、C60)均为共价晶体【解析】选A。碘单质为分子晶体，升华过程中，只需克服分子间作用力，A正确；NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误；SiO2属于共价晶体，是由原子构成，C错误；足球烯(C60)为分子晶体，D错误。5下列说法中，正确的是()A碘晶体、碘蒸气是同素异形体B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体D同分异构体的分子组成相同，分子结构不同【解析】选B。同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，A错误，B正确；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。6(教材二次开发原创题)化合物ICl能发生下列变化，其中变化时会

6、破坏化学键的是()A升华B熔化C溶于CCl4 D受热分解【解析】选D。ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，受热分解时化学键发生断裂，选D。7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RZ(Al)X(O)，A错误；气态氢化物稳定性R(HCl)W(H2S)，B错误；WX3(SO3)与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，C错误；Y(Na)和Z(Al)对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3，二者能发生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，D

7、正确。8(2021哈尔滨高一检测)下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是()ASO3与SiO2BNO2与H2OCNaCl与HCl DCCl4与KCl【解析】选B。三氧化硫是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，A错误；二氧化氮和水都是由共价键形成、由分子组成的物质，形成的晶体均为分子晶体，B正确；氯化钠是离子晶体，氯化氢形成的晶体为分子晶体，C错误；四氯化碳是共价化合物，形成分子晶体，氯化钾是离子晶体，D错误。9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()AWZ2分

8、子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CYX2晶体在熔化时破坏的是共价键D原子半径大小顺序为XWYZ【解析】选D。根据题意推断出W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S四种元素。WZ2分子为CS2分子，所有原子最外层都为8电子结构，A正确；WX2、ZX2分别为CO2、SO2，化学键类型和晶体类型都相同，B正确；YX2分子是SiO2，是共价晶体，熔化时破坏的是共价键，C正确；原子半径大小为Si最大，O最小，即Y最大，X最小，D错误。2019年，化学元素周期表迎来了它的150周岁生日。为了给它“庆生”，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。根据材料回答1

9、012题。10下列关于元素周期表的说法错误的是()A在各周期中，二、三周期的元素数目相同，四、五周期的元素数目相同B在各族中，第B族元素的数目最多C第三周期元素的原子半径越大，其非金属性越强、金属性越弱DAl与Tl(铊)都位于第A族，两种原子的最外电子层都有3个电子【解析】选C。A.第2、3、4、5、6周期元素的数目分别是8、8、18、18、32，所以在各周期中，二、三周期的元素数目相同，四、五周期的元素数目相同，故A正确；B.第B族所含锕系和镧系，元素的种类最多，故B正确；C.第三周期元素的原子半径越大，其非金属性越弱、金属性越强，故C错误；D.主族元素族序数等于最外层电子数，所以Al与Tl

10、(铊)都位于第A族，两种原子的最外电子层都有3个电子，故D正确。【补偿训练】下列表示不正确的是()ACO2的电子式BCl2的结构式ClClCCH4的球棍模型DCl的结构示意图【解析】选C。C项是CH4的空间填充模型。11如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于A族，有6价、2价两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce【解析】选D。图中a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化

11、物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQAX的最低价氢化物水溶液显酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CNa与Y能形成化合物Na3YD阴离子还原性：WQ【解析】选C。由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元

12、素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，C项正确；阴离子还原性：P3S2，D项不正确。13已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次增大BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式

13、可能为Y3W2【解析】选D。W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数：YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：ZYX，W、Z同主族，原子序数：ZW，所以原子半径：XYZW，故A项错误；若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B项错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W的气态氢化物沸点较低，故C项错误

14、；若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，故D项正确。二、非选择题：共4题，共61分。14(15分)有X、Y两种晶体，分别由C、H、Cl三种元素中的一种或两种形成，对这两种晶体进行实验，结果如下表所示，回答下列问题：晶体熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应X3 500很大不溶不导电不反应Y114.2很小易溶液态不导电有白色沉淀生成(1)晶体的化学式分别为X_、Y_。(2)晶体的类型分别为X_、Y_。(3)晶体中微粒间的作用力分别为X_、Y_。(4)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它有很高的化学活性。它在常温下是深红色固体，熔点41 ，沸点1

15、16 ，固体溴化碘是_(填“分子”或“共价”)晶体，含有_(填“共价”或“离子”)键。溴化碘与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸，则反应的化学方程式是_。【解析】根据晶体X、Y的性质分析，晶体X应为共价晶体，Y应为分子晶体，再分析性质即可。答案：(1)CHCl(2)共价晶体分子晶体(3)共价键分子间作用力(4)分子共价IBrH2O=HBrHIO15(14分)对于元素周期表中下列位置的10种元素，请用元素符号或化学式回答有关问题：周期AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有_(填元素符号)。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是

16、_(填化学式)。(4)号元素最高价氧化物对应水化物中只含有_(填“共价键”或“离子键”)。(5)号元素形成的化合物的化学式为_，属于_晶体。(6)某种元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物含B的质量分数为40%，则该元素的气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。【解析】(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物为NH3。(4)号元素为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，含有共价键。(5)号元素形成的化合物的化学式为NaOH，NaOH中含有离子键和共价键

17、。(6)氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求得B的相对原子质量为32，则B为S，它能与C形成的化合物为CS2。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价键(5)NaOH离子(6)H2SCS2共价键16(16分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，已知A是短周期主族元素中非金属性最强的元素，且E与A同族；金属元素B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素的密度非常小；D的气态氢化物溶于水后显碱性。(1)写出B元素的离子结构示意图_；(2)B、E两种元素形成的化合物的电子式

18、为_。(3)A、E两种元素分别形成的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)，其原因是_。(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式：_。(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学反应方程式：_。【解析】A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，A是非金属性最强的元素，故A为F；E与A同族，且为短周期元素，故E为Cl；金属元素B的原子核内质子数比它的前一周期同主族元素原子的质子数多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故B为Na；C元素是H；D的气态氢化物的水溶液显碱性，即D为N。(1)B为Na，Na原子失去最外层一个电子形成钠

19、离子，即电子层数为2，最外层电子数是8，Na的结构示意图为。(2)NaCl为离子化合物，故其电子式为 (3)A的氢化物为HF，E的氢化物为HCl，由于HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl。(4)N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，氨气是碱性气体，与酸反应生成盐，故在溶液中反应的离子方程式为NH3H=NH。(5)氨气具有还原性，氯气具有氧化性，二者反应生成氯化铵和氮气，化学反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2。答案：(1)(2)Na(3)HFHF分子间存在氢键(4)NH3H=NH(5)8NH33Cl2=6NH4ClN217(16分)已知五种元素的原子序数大

20、小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)按要求填写下列化合物的构成关系：D元素形成单质的电子式_；E与B形成原子个数11的化合物的电子式_；A、E两元素形成化合物属于_晶体；D与E两元素按原子数目比为13和24构成分子M和N，M的电子式为_，N的结构式为_。【解析】首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数EDBAC，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故C为硫元素。氮、氢元素按原子数目比13 形成的是氨气，写N2H4的结构式时可以参考H2O2的结构式：HOOH。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)(3) 离子