新教材苏教版(2019)必修第一册化学专题5 1-1元素周期律 教案
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1、专题5-1-1元素周期律教材分析本专题是中学习了专题二第三单元人类对原子结构的认识和元素化合物知识的基础上,从具体元素化合物的学习进入物质的微观世界,从原子、分子、离子层次探究物质性质、变化的规律及其本质原因。探究微观结构与元素性质的关系,众微观角度认识物质的多样性。帮助学生初步建立物质的微粒观,认识元素及其化合物的性质决定于它的结构,为后续课程学习打下基础。使学生认识化学理论对化学初中的指导意义,认识科学家对化学科学发展的贡献,感悟科学发现和发展的艰辛,激发学生研究化学科学的热情。教学目标与核心素养教学目标1.能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质,其实质是能根据原子核外电子排布、典型物
2、质的结构、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等,通过知识的类比迁移,推断、比较、解释元素及相关物质的性质。2.能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律,形成结构决定性质的观念,认识元素性质的递变规律及其本质原因。3.认识随着核电荷数的递增,元素原子核外电子排布的周期性,分析同周期、同主族元素性质的变化规律。核心素养 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,构建元素周期律。 2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯为例,了解同周期元素性质的递变规律。 3.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律,会比较元素的金属性或非金属性的
3、强弱,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。教学重难点1.原子序数的概念2.元素原子核外电子排布、原子半径的周期性变化3.元素的化合价、金属性和非金属性的周期性变化及元素周期律课前准备课件、相关图片等教学过程旧知复习:1.原子核外电子排布有哪些规律?2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子的原子结构示意图3.元素化合价与核外电子排布有什么关系?新课引入:目前为止,人类已发现100多种元素,而化合物近四千多万种,且每年以100万种速度增长。若不找出它们的内在规律,总觉得知识零散,且难以有效地探索更多物质性质;200多年来科学家一直在思考这一问题。随着人们对原子内部结构的深入认识,
4、化学家尝试将元素的宏观性质与原子的激观结构之间建立联系,研究元素的性质与核电荷数之间的关系。为了方便研究,化学家引入了原子序数。板书:一、原子序数1概念:按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号,这种编号叫作原子序数。思考:根据原子序数的规定方法,该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?板书:2规律:元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数学生活动:写出1-18号元素原子的结构示意图,分析核外电子排布,找出规律。PPT展示1:原子结构示意图PPT展示2:最外层电子排布规律PPT展示3:归纳原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层
5、电子数121122310218811183188板书:二、元素周期律 (一)原子结构1.核外电子排布:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化学生活动:分析下左图数据,在右图中画出图像3-9号元素3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟原子半径/pm152111887770666411-17号元素11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫 17Cl氯原子半径/pm18616014311711010499PPT展示:3-9号元素与11-17号元素的原子和最外层电子数动画图板书:2、原子半径:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化规律:(1)原子电子层
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