新教材苏教版（2019）必修第一册化学专题5 2-2共价键和分子间作用力 教案

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1、专题5-2-2共价键和分子间作用力教材分析本课时教材从学生熟悉的物质氯化氢入手，帮助学生认识活非金属元素原子之间可以形成共价键，了解元素原子是怎样微此结合的。学习应用电子式来说明共价键的形成，表示共价化合物。由于碳原子形成共价键的能力强，成键方式多，所以碳元素形成的共价化合物种类繁多。教材引导学生利用几种简单的有机物的结构，分析、了解碳的成键特点，为学习有机化合物分子结构打基础。分子间作用力是微粒之间的一种作用力，它对物质的性质如熔沸点、溶解性等有影响。因此，教材也对此作了介绍。教材中引用了多种化学用语和结构模型。运用结构模型，能形象地展示物原中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，可

2、以提高学生的空间想像力。教学目标与核心素养教学目标1能运用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。2. 认识分子间作用力（范德华力和氢键）；3. 知道氢键对物质熔沸点和溶解性影响。核心素养1理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。2能较为熟练地用电子式表示共价分子和分子结构。3通过对共价键形成过程的学习,培养抽象思维和综合概括能力，形成结构决定性质的认知模型。教学重难点1共价键概念、常见物质电子式的书写；2分子间作用力对物理性质的影响。 课前准备相关视频、课件教学过程复习引入新课：上一节课，我们学习了离子键和离子化合物，请同学们以氯化钠为例，用电子式表

3、示其形成过程，并分析哪些元素之间可以形成离子键和离子化合物？思考：氯气、氧化氢都是由分子构成的物质。两个氯原子可以结合成一个氯分子。一个氯原子和一个氢原子可以结合成一个氯化氢分子。非金属元素的原子吸引电子的能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，那么它们是如何结合在一起的呢？学生活动：1.阅读教材129-131页“共价键”内容2.画出氢原子、氯原子的结构示意图；氢原子和氯原子的电子式讲解：研究发现，氯原子中最外层电子中有一个未成对电子，易结合一个电子形成8电子的稳定结构，氯分子中来自两个氯原子中的未成对电子受双方氯原子的吸引，即左边氯原子吸引着右边氯原子的那个未成对电子，右边氯原子吸引着左

4、边原子的那个未成对电子，这样两个氯原子的最外层电子均为成对电子，形成了稳定结构，也即两个氯原子共用着一对共用电子对，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。我们把这种作用力称为“共价键”。板书：一、共价键氯分子的形成过程： 1.定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用2.构成微粒：原子3.条件：一般是同种的或不同种的非金属元素；成键前原子的最外层电子未达到饱和状态。讲解：像氯气、氢气等分子，原子之间全部以共价键结合，我们把这样的分子称为共价分子。与此类似的还有：氮气、白磷分子、水分子、氯化氢等板书:4、共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子PPT展示：1.氯气的形成图片2.“共价键的形成”

5、视频过度：共价分子也可以用电子式表示。学以致用：1.写出N原子、O原子的电子式。2.写出H2O、HCl、NH3的电子式3.根据氯化钠的形成过程，用电子表示H2O、HCl的形成过程PPT展示：过度：除了电子式外，还可以用结构式表示共价分子。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，如HCl、HOH、NN等PPT展示：讲解：氯化氢、氯气、水分子、氨气和甲烷等中直接相邻的原子间均以共价键结合，其中HCl、H2O、NH3、CH4等为化合物我们称之为共价化合物。板书：4共价化合物（1）定义：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。（2）类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(

6、如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。讲解：共价分子中原子间有一定的连接顺序，分子有一定的空间构型，我们可以用球棍模型和比例模型表示其空间构型。PPT展示：学生活动：阅读教材第130-131页“观察思考”回答下列问题（1）C原子最外层有_个电子，在化学反应中易形成_键，原因是_；（2）C原子与C原子之间可以形成_键、_键和_键（3）有机化合物种类繁多的原因是_；（4）含共价键的物质一定是共价化合物吗？（5）离子化合物中一定含离子键，可以含共价键吗？举例说明。过度：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固

7、态转变为液态或气态，或从液态转变为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？板书：二、分子间作用力1.定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。思考：分子间作用力有什么特点，对物质的性质有什么样的影响？板书：2.特点：广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。且分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。3变化规律：一般说来，对于组成和结

8、构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。学生活动：阅读教材第131-132页内容板书：三、氢键氢键：H2O、NH3、HF分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。讲解：(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。PPT展示：课堂小结：键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子

9、之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件一般为活泼金属和活泼非金属同种非金属元素的原子不同种非金属元素的原子课后作业1.化学必修1-共价键和分子间作用力P110：1-5、72.化学必修1-共价键和分子间作用力同步练习3. 重点笔记：课件中7、9、10、11、14、23教学反思本节课重点学习了原子间形成的共价键和分子间作用力两部分内容。从微观结构对常见物质的以共价键的形成入手，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，初步认识共价键的极性和共价物质中元素化合价的判断，不断深化。通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。