3.3.2影响盐类水解的因素 学案（含答案）新苏教版选择性必修一

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1、第二课时 影响盐类水解的因素明课程标准扣核心素养了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。变化观念与平衡思想：知道反应条件对盐类水解平衡的影响，能用化学平衡的原理分析影响盐类水解的因素。证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立盐类水解的认知模型，并能利用模型解决常见问题。 探究1已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，它们的电离常数依次为4.0108、1.8105、5.6104。试推测0.1 molL1 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。用pH计测量上述溶液的pH，将测定的结果与你的推测相比较，并对实验结果进行解释。提示

2、：预测：溶液的pH由小到大的顺序为NaNO2溶液CH3COONa溶液NaClO溶液。实验结果与预测一致解释：“越弱越水解”，同浓度时，盐中弱酸阴离子对应的弱酸酸性越弱，盐水解的程度就越大，则盐溶液的碱性越强。问题探讨通过讨论，得出影响盐类水解的因素是什么？是如何影响？提示：盐自身的组成和性质，盐类水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度越大。探究2实验1在小烧杯中加入20 mL 0.1 molL1Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。实验2在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，请预测稀释后溶液的pH。用

3、pH计测量稀释后溶液的pH，将所得数据与你的预测进行比较。实验3在A、B、C三支试管中各加入相同体积的0.1 molL1 Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 molL1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管进行比较。问题探讨1从Fe(NO3)3的组成上看，Fe(NO3)3溶液中的Fe3是否容易发生水解？水解的产物是什么？Fe(NO3)3溶液的酸碱性如何？写出Fe(NO3)3水解的化学方程式和离子方程式。提示：从组成上看，Fe(NO3)3属于强酸弱碱盐，溶于水电离产生的Fe3能发生水解，水解产物为Fe(OH)3、H，水解后Fe(NO3

4、)3溶液显酸性，水解的化学方程式为Fe(NO3)33H2OFe(OH)33HNO3，水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。2实验2测得溶液的pH比预测的小，请用平衡移动原理解释。提示：加水稀释10倍，若平衡不移动，则溶液的pH增加1个单位，而实际pH1，说明水解平衡正向移动，加水稀释，促进了Fe(NO3)3的水解。3用平衡移动原理对实验3中的现象进行解释。提示：A试管中，加热至溶液沸腾，温度升高，Fe(NO3)3的水解平衡正向移动，溶液颜色加深；B试管中滴加3滴6 molL1 HNO3溶液，c(H)增大，使Fe(NO3)3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3的水解，溶液颜色变浅。4通

5、过以上探究，影响Fe(NO3)3水解平衡的因素有哪些？提示：Fe(NO3)3的浓度，温度及溶液的酸碱性等。1盐类水解的特征(1)盐类的水解反应是吸热反应。(2)加水稀释能促进盐类的水解。2影响盐类水解的因素(1)内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HFCH3COOH，则水解程度：NaFCH3COONa。多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如，Na2CO3溶液中(2)外因名师点拨(1)能水解的盐的

6、浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。(2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。1下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20 时的小D为了抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，

7、但Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D项正确。2在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，HS浓度增大C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B水解平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，加水稀释，水解平衡常数不变，A错误；加入少量NH4Cl固体，NH与OH发生反应，c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，c(HS)增大，

8、B正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，c(HS)增大，c(S2)减小，增大，C错误；加入NaOH固体，虽然抑制S2水解，但c(OH)增大，pH增大，D错误。 测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOH提示：Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确。B的pH与不同，是SO浓度减小造成的提示：与的温度相

9、同，但pH不同，主要是由于Na2SO3被氧化为Na2SO4，从而使溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确。C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致提示：的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO的浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误。D与的Kw相等提示：与的温度相同，故Kw相同，D项正确。在分析影响盐类水解的因素时要考虑盐本身的性质，特别要注意盐是否易被氧化、受热易分解等，同时，当多个条件共同影响盐类水解平衡移动时，要结合题目信息综合分析，看以哪一种因素影响为主。1在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列

10、说法正确的是()A加水稀释溶液，水解程度增大，c(OH)增大B通入CO2，平衡正向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小解析：选B加水稀释溶液，水解程度增大，但c(OH)减小，A项错误；将CO2通入水溶液中，生成的H2CO3可以与OH反应，使平衡正向移动，B项正确；升高温度，水解平衡正向移动，故增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。2常温下，物质的量浓度相同的稀溶液：NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)2溶液、CH3COONH4溶液、氨水中，c(NH)由大到小的排列顺序为()ABCD解析：选CNH4Cl溶液中Cl对NH的水解无影响；NH

11、4Al(SO4)2溶液中Al3水解生成的H可抑制NH的水解；CH3COONH4溶液中CH3COO水解生成的OH可促进NH的水解；氨水中NH3H2O电离出少量的NH。故c(NH)由大到小的顺序为，C项正确。3加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是温度升高，HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，该溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同

12、学认为甲、乙同学的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“”“”或“”)8.3，则甲同学判断正确。解析：(2)乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。(3)丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中CO的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在CO均会产生沉淀，不能说明问题，C项NaOH也为强碱，但不会产生沉淀，故只能

13、加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明溶液中存在CO，即乙同学观点正确；反之，乙同学观点不正确。将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B分级训练课课过关_1对滴有酚酞试液的下列溶液，经各种操作后溶液颜色变深的是()A明矾溶液：微热BCH3COONa溶液：微热C氨水：加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液：加入少量NaCl固体解析：选B明矾溶液中Al3的水解使溶液显酸性，滴加酚酞试液后，溶液仍为无色，微热促进Al3的水解，但溶液颜色不变，A项错误；CH3COONa溶

14、液中CH3COO的水解使溶液显碱性，滴加酚酞试液后溶液为红色，微热促进CH3COO的水解，OH浓度增大，溶液颜色变深，B项正确；氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，滴加酚酞试液后溶液变红，加入少量NH4Cl固体，则NH浓度增大，电离平衡逆向移动，OH浓度减小，溶液颜色变浅，C项错误；小苏打溶液中HCO水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，滴加酚酞试液后溶液变红，加入少量NaCl固体，Na、Cl不影响HCO的电离和水解程度，溶液颜色不变，D项错误。2FeCl3的水解方程式可写为FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若提高水解程度可采取的方法是()A降温B加入饱和食盐水C加入少量盐酸 D

15、增加FeCl3的浓度解析：选BAFeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B.FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D.FeCl3的水解程度降低。3向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。由此判断X是()微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠 B氯化氢C蒸馏水 D磷酸钠解析：选B向CH3COONa稀溶液中加入少许氢氧化钠，c(OH)增大；加入少许蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入少许磷酸钠，抑制CH3COO的水解，c

16、(CH3COO)增大。4如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO水解相互抑制；Fe2与CH3COO水解相互促进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右