1.2离子反应(第1课时)教案(人教版新教必修第一册)
《1.2离子反应(第1课时)教案(人教版新教必修第一册)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1.2离子反应(第1课时)教案(人教版新教必修第一册)(7页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、离子反应 第1课时 教学目标1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类,理解电解质、非电解质的概念,了解常见的电解质。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,加深对酸、碱、盐的认识。 教学重难点【教学重点】电解质的概念,电离方程式的书写。【教学难点】电解质和非电解质的判断。 教学过程一、导入新课用电安全规范中要求:不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢?二、讲授新课(一)物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗?【学生】不导电。【实验演示】NaCl固体导电吗?探究结论:不导电。【实验演示】NaCl溶液导电吗?探究结论:导电。
2、(将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中,得到NaCl溶液,灯泡发光,说明NaCl溶液能导电)【提问】KNO3固体导电吗?【学生】类比NaCl固体,不导电。【提问】熔融态KNO3导电吗?【学生】导电。【总结】物质纯水NaCl固体NaCl水溶液熔融态KNO3能否导电不能不能能能【设疑】为什么NaCl固体不导电,NaCl水溶液导电?【投影】氯化钠在水中的溶解和电离的示意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动,因而氯化钠的固体不能导电。当NaCl溶于水时,水分子的作用减弱了Na+和C
3、l-之间的相互作用,使NaCl固体离解成能够自由移动的Na+和Cl-,因而NaCl溶液能够导电。【知识迁移】同理,同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因。【回答】KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。(二)相关概念【板书】一、电解质和非电解质1概念(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2常见物质类别例1下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质B氨、二氧化碳的水溶液都能导电,所以它们都是电解质C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电,所以它们都是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电,所以
4、它们都是非电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质,一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等),选项A不正确;二看溶于水或熔融状态下能否导电,选项C不正确,选项D正确;三看溶于水时若与水反应,其溶液导电可能是非电解质,选项B不正确。例2现有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。答案(1)(2)(3)(4)【分析】化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质;化合物非金属氧化物(如
5、二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质;单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质,也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。【总结】(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等),电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。二、电解质的电离1电离概念:电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动离子的过程。2电离方程式概念
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 1.2 离子 反应 课时 教案 人教版 新教 必修 一册
链接地址:https://www.77wenku.com/p-248748.html