苏教版（2019）化学选择性必修1专题1 化学反应与能量变化 测评试卷（B）含答案

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1、专题1化学反应与能量变化 测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于能量变化的说法正确的是()。A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒答案:D解析:相同质量的水和冰相比较,冰的能量低,A项错误。发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热量的变化,还可以转化为光能,B项

2、错误。H0,反应吸热,所以相同物质的量的石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C项错误。化学反应遵循质量守恒定律的同时,也遵循能量守恒定律,D项正确。2.反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示:已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是()。A.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量B.NO(g)12N2(g)+12O2(g)H=90 kJmol-1C.N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-180 kJmol-1D.形成1 mol NO(g)中化学

3、键时释放90 kJ能量答案:A解析:断开1molNO(g)中化学键需要吸收的能量为(946kJ+498kJ-180kJ)12=632kJ,A项正确。依据图中信息,NO(g)12N2(g)+12O2(g)H=-90kJmol-1,B项错误。依据图中能量关系,N2(g)+O2(g)2NO(g)H=180kJmol-1,C项错误。由A项中计算可知,形成1molNO(g)中化学键时释放632kJ能量,D项错误。3.下列实验现象预测不正确的是()。A.实验:电流表A指针偏转,石墨棒上有红色固体析出B.实验:电流表A指针偏转,石墨棒上有无色气体产生C.实验:石墨棒上有黄绿色气体产生,铁极上有无色气体产生D

4、.实验:可实现粗铜的提纯答案:B解析:实验中装置符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁易失电子而作负极,石墨作正极,石墨棒上铜离子得电子生成铜单质,所以石墨棒上有红色物质析出,A项正确。实验中装置符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁易失电子生成亚铁离子而作负极,没有无色气体产生,B项错误。实验中装置是电解池,石墨作阳极,铁作阴极,石墨棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气,铁极上氢离子放电生成无色的氢气,C项正确。实验中装置是电解池,粗铜作阳极,精铜作阴极,阳极上铜失电子形成铜离子,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜,可实现粗铜的提纯,D项正确。4.某同学设计如

5、图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()。A.由实验可知,a、b、c所涉及的反应都是放热反应B.将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验c中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.实验c中若用NaOH固体测定,则测得的反应热的数值偏高答案:D解析:实验a中是金属与酸的反应,是放热反应;实验b中是氢氧化钡晶体与氯化铵反应,属于吸热反应;实验c中发生酸碱中和反应,是放热反应;因此涉及放热反应的只有a和c,A项错误。铝粉和铝片本质一样,放出热量不变,只是铝粉参与反应,速率加快,B项错误。与环形玻璃搅拌器相比较,铁质搅拌器导热快,会造成热量损失,对实验结果

6、有影响,C项错误。氢氧化钠固体溶解时要放出热量,最终使测得的反应热的数值偏高,D项正确。5.利用ECT电解水处理器处理含有大量Cl-污水的简化模型如图,通电后让水垢在阴极表面析出,并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢;让阳极产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒,并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是()。简化模型图A.a极为负极B.处理污水时,Cl-移向a极,b极附近溶液的pH减小C.阳极上产生臭氧的电极反应式为O2+2OH-2e-O3+H2OD.为了降低原材料成本,可将多孔铂电极a换成Fe电极答案:C解析:已知通电后让水垢在阴极表面析出,则b电极上产生大量氢氧根离子,b极上水电离出

7、的H+得电子生成氢气,同时产生大量氢氧根离子,故b极接电源的负极,b极为阴极,则a极为阳极,A项错误。处理污水时,根据电解原理,Cl-向阳极移动,即移向a极,b极上产生氢氧根离子,附近溶液的pH增大,B项错误。阳极上氧气失电子与氢氧根离子反应生成臭氧,产生臭氧的电极反应式为O2+2OH-2e-O3+H2O,C项正确。若将多孔铂电极a换成Fe电极,a极为阳极,则铁失电子生成亚铁离子,无法产生氯气和臭氧,D项错误。6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2C

8、O3+C。下列说法错误的是()。A.放电时,ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时,阳极反应为Na+e-Na答案:D解析:放电时是原电池,阴离子ClO4-向负极移动,A项正确;电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充电时释放CO2,放电时吸收CO2,B项正确。放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,电极反应为3CO2+4e-2CO32-+C,C项正确。充电时是电解池,正极与电源的正极相连,作阳极,发生失去电子的氧化反应,电极反应为2CO32-+C-4e-3CO2,D项错误。7.已知:CH

9、4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-Q1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H2=-Q2H2(g)+12O2(g)H2O(l)H3=-Q3常温下取体积比为41的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为()。A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.05Q3答案:C解析:根据题目信息可知甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L22.4Lmol-1=0.5mol,甲烷和氢气的体积比为41,所以甲烷的物质的量为0.4mol,氢气的物质的量为0.1mol。由可知0.4mol甲烷

10、完全燃烧放出的热量为0.4Q1kJ;由可知0.1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为0.1Q3;则题述混合气体放出的总热量为0.4Q1+0.1Q3。8.(2020天津卷)熔融钠-硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2Na+xSNa2Sx(x=53,难溶于熔融硫)。下列说法错误的是()。A.Na2S4的电子式为Na+SSSS2-Na+B.放电时正极反应为xS+2Na+2e-Na2SxC.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na-Al2O3为隔膜的二次电池答案:C解析:根据化学键形成条件,Na+与S42-之间形成离子键,S原子之间形成共价键,所以Na2

11、S4的电子式为Na+SSSS2-Na+,A项正确;该电池放电时,正极发生还原反应,其电极反应为xS+2Na+2e-Na2Sx,B项正确;该电池的正极反应物是S,C项错误;该电池能充电,所以为二次电池,D项正确。9.(2020全国)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色。对于该变化过程,下列叙述错误的是()。A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为WO3+xAgAgxWO3答案:C解析:由题意知,银电极为阳极,Ag失电子生成Ag+,Ag+移向阴极与W

12、O3反应生成AgxWO3,则总反应为WO3+xAgAgxWO3,反应过程中W的化合价降低,A、B、D项正确,C项错误。10.如图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量炭粉,撒入内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两个具支试管中,打开止水夹片刻后,下列有关该实验的说法合理的是()。A.甲装置导管口有气泡,乙装置导管内出现一段液柱B.甲装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀C.乙装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.乙装置导管口有气泡冒出答案:D解析:甲图中的电解质溶液呈中性,所以发生的是吸氧腐蚀,A、B项错误;乙图中的电解质溶液呈酸性,发生的是析氢腐蚀,有气体产生,C项错误,D项正确。二

13、、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()。A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则氢气的标准燃烧热为H=-241.8 kJB.已知4P(红磷,s)P4(白磷,s)H0,则白磷比红磷稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+12H2SO

14、4(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1D.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+12O2(g)CO(g)H2;则H1H2答案:CD解析:标准燃烧热表示1mol物质完全燃烧的反应热,该反应中反应物是2mol,且反应产生的是气态水,不是液态水,故氢气的燃烧热不是H=-241.8kJ,A项错误。相同质量的物质含有的能量越低,稳定性越强。根据热化学方程式可知白磷含有的能量比红磷高,故红磷比白磷稳定,B项错误。20.0gNaOH的物质的量是0.5mol,含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则1molNaOH与稀硫酸完全

15、反应放出的热量是57.4kJ,故该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+12H2SO4(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1,C项正确。物质燃烧放出热量,完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多,反应放出热量越多,反应热就越小,故H1H2,D项正确。12.(2020全国改编)科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()。A.放电时,负极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42-B.放电时,1 mol

16、CO2转化为HCOOH,转移的电子数为NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)C.充电时,电池总反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2+4OH-+2H2OD.充电时,阳极溶液中H+浓度降低答案:BD解析:由图可知,放电时,CO2转化为HCOOH,即CO2发生还原反应,故放电时右侧电极为正极,左侧电极为负极,Zn发生氧化反应生成Zn(OH)42-;充电时,右侧为阳极,H2O发生氧化反应生成O2,左侧为阴极,Zn(OH)42-发生还原反应生成Zn。放电时,负极上Zn发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42-,A项正确。放电时,CO2转化为HCOOH,C元素化合价降低2价,则1m

17、olCO2转化为HCOOH时,转移电子数为2NA,B项错误。充电时,阳极上H2O转化为O2,负极上Zn(OH)42-转化为Zn,电池总反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2+4OH-+2H2O,C项正确。充电时,阳极的电极反应式为2H2O-4e-4H+O2,溶液中H+浓度升高,D项错误。13.用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是()。A.b为直流电源的正极B.A膜是阳离子交换膜,B膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2H+2e-H2D.若有1 mol离子通过A膜,理论上阳极生成0.5 mol气体答案:AD解析:题给装置制备高纯金属Cr和硫酸,左边池中Cr电极上Cr3+得

18、电子发生还原反应,则Cr棒为阴极,连接阴极的电极a为直流电源的负极,则b为直流电源的正极,A项正确。左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应,阴极反应式为Cr3+3e-Cr,附近溶液中SO42-浓度增大,为维持溶液电中性,SO42-要通过A膜进入中间区域;石墨电极上OH-不断失去电子转化为O2逸出,电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+,使附近H+浓度增大,为维持溶液电中性,H+不断通过B膜进入中间区域,所以A膜是阴离子交换膜,B膜为阳离子交换膜,B、C项错误。根据B项分析可知,SO42-要通过A膜进入中间区域,若有1molSO42-通过A膜,则电路中会转移2mol电子,根据电荷守恒可知

19、理论上阳极石墨上会产生0.5molO2,D项正确。14.(2020山东卷)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是()。A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2+7H+B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为21答案:B解析:由图可知,a极变化为CH3COO-CO2,该极的电极反应为CH3CO

20、O-+2H2O-8e-2CO2+7H+,a极发生氧化反应,则a极为负极,b极为正极,A项正确;由于可实现海水淡化,结合原电池原理分析,Cl-应移向a极,Na+应移向b极,故隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子交换膜,B项错误;转移1mol电子时理论上会有1molCl-移向负极,同时有1molNa+移向正极,可除去1molNaCl,C项正确;工作一段时间后,由于正极反应式为2H+2e-H2,故正、负极生成气体的物质的量之比为21,D项正确。15.(2020江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中,下列有关说法正确的是()。A.阴极的电极反应式为Fe-2e

21、-Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快答案:C解析:阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护不失电子,A项错误。阳极金属M实际为原电池装置的负极,电子由负极流出,通常原电池中负极金属比正极活泼,因此M的活动性比Fe的活动性强,B项错误。金属M失电子,电子经导线流入钢铁设备,从而使钢铁设施表面积累大量电子,自身金属不再失电子从而被保护,C项正确。海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度,离子浓度越大,溶液的导电性越强,因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快,D项错误。三、非选择题(本题包括5小题,共6

22、0分)16.(14分).如图是一个测量物质反应是吸热还是放热的简易实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题。(1)将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,有关反应的离子方程式是,小试管中看到的现象是。(2)弯管中A端液面(填“上升”或“下降”),原因是;说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。.根据下列叙述写出相应的热化学方程式。(3)已知16 g硫粉完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫粉燃烧热的热化学方程式:。(4)25 和101 kPa时,N2与H2反应过程中物质的焓变如图。写出该反应的热化学方程式:。(5)在25 和101 k

23、Pa时,8.0 g CH4完全燃烧生成液态水时放出445.15 kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式:。答案:.(1)2Al+6H+2Al3+3H2剧烈反应,有大量气泡产生(2)下降锥形瓶内气体温度升高,压强增大,大于外界大气压,从而使A端液面下降放热.(3)S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1(5)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1解析:.小试管内反应产生的热量使锥形瓶内温度升高,空气膨胀,压强增大,使右侧弯管内液面左低右高。.(3)16g

24、硫粉的物质的量为0.5mol,完全燃烧时放出148.4kJ的热量,则1mol硫粉完全燃烧放出296.8kJ的热量,据此可写出表示硫粉燃烧热的热化学方程式。(4)由题图可以看出反应物和生成物的焓变为600kJ-508kJ=92kJ,该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1。(5)根据题意,1molCH4完全燃烧生成液态水放出热量445.15kJ16g8.0g=890.3kJ,CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1。17.(14分)新型可充电电池、燃料电池的开发和应用极大地方便了我们

25、的生活和生产。(1)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,电池放电时,负极的电极反应式为。(3)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如下图是钒电池的结构及工作原理示意图:充电状态放电状态钒电池是以溶解于一定浓度H2SO4溶液中的含钒元素的粒子(V2+

26、、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极反应物的电池,电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。放电时的正极反应为,充电时的阴极反应为。放电过程中,电解液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。答案:(1)O2+2H2O+4e-4OH-N2H4+4OH-4e-4H2O+N2(2)MH+OH-e-M+H2O(3)VO2+2H+e-VO2+H2OV3+e-V2+升高解析:(1)燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,在碱性环境下的反应式为N2H4+4OH-4e-4H2O+N2,正极上是氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-。(2)负极反应物MH失去电子,

27、生成的H+在碱性条件下生成H2O,电极反应式为MH-e-+OH-H2O+M。(3)放电时正极反应是还原反应,由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2+2H+e-VO2+H2O;充电时,阴极反应为还原反应,阴极反应为V3+e-V2+;放电过程中,消耗H+,H+浓度减小,pH升高。18.(10分)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,如下图所示。电解过程中溶液中发生反应:Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。(1)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用。则石墨是电池的极;石墨电极上发生的

28、电极反应式为。(2)工作时,甲池内的NO3-向(填“石墨”或“石墨”)极移动;在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为。(3)乙池中Fe()棒上发生的电极反应为。(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-,则电路中至少转移了 mol电子。答案:(1)负NO2+NO3-e-N2O5(2)石墨14(3)Fe-2e-Fe2+(4)0.12解析:(1)甲池工作时,NO2转变成N2O5,说明氮元素的化合价升高,石墨为负极,电极反应式为NO2+NO3-e-N2O5,石墨为正极。(2)由于石墨为负极,原电池中阴离子向负极移动,根据得失电子守恒计算1molO2在反应中转移4mol电子,4molNO

29、2转变成N2O5,转移4mol电子,故相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为14。(3)由于石墨为负极,故Fe()为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,电极反应为Fe-2e-Fe2+。(4)根据Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,0.01molCr2O72-能够氧化0.06molFe2+,即电解过程中需要生成0.06molFe2+,Fe()为阳极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故转移电子的物质的量为0.06mol2=0.12mol。19.(10分)甲、乙两位同学对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观

30、察到的现象是:A中铁钉生锈,B中铁钉不生锈,C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是。由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于,正极电极反应式为。实验B所用的水要经过处理;植物油的作用是。实验C中碱石灰的作用是。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是,该实验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。答案:(1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)吸氧腐蚀O2+4e-+2H2O4OH-煮沸(或“除去氧气”)隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)(

31、2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体压强减小不能解析:铁内部一般含有碳,是铁、碳分别为铁发生电化学腐蚀时的两个电极,如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀;A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀,正极上是氧气得到电子;水中往往溶有一定量的氧气,所以做实验前要先将水煮沸。20.(12分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(常温下约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序是A接,B接。(填编号)(2)铁棒接直流电源的极;石墨棒上发生的电极反应为。(3)能说明氯气

32、具有氧化性的实验现象是。(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时,常温下溶液OH-的浓度为 molL-1。(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如下图所示,图中的离子交换膜是(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,溶液B是。答案:(1)GFIDEC(2)负2Cl-2e-Cl2(3)淀粉碘化钾溶液变蓝(4)0.01(5)阳离子NaOH溶液解析:(1)产生的氢气的体积用排水量气法测量,常温下H2的体积约6mL,所以选I不选H,导管是短进长出,所以A接G;用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时,导管要长进短出,所以B接D

33、,氯气要进行尾气处理,则E接C。(2)题中电解饱和食盐水实验中铁棒应为阴极,连接电源负极,石墨棒为阳极,连接直流电源的正极,石墨棒上发生的电极反应为2Cl-2e-Cl2。(3)氯气具有氧化性,能将碘离子氧化成碘单质,碘单质能使淀粉溶液变蓝色,使淀粉碘化钾溶液变蓝说明氯气具有氧化性。(4)因电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,当产生的H2的体积为5.6mL(折算成标准状况)时,其物质的量为5.610-3L22.4Lmol-1=2.510-4mol,生成氢氧化钠的物质的量为510-4mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度为510-4mol0.05L=0.01molL-1。(5)氢气在阴极上生成,则b为阴极,a为阳极,阳离子向阴极移动,则离子交换膜允许阳离子通过,所以题图中的离子交换膜为阳离子交换膜;溶液B是NaOH溶液。13