2.2（第二课时）元素电负性的周期性变化 学案（含答案）

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1、第二课时 元素电负性的周期性变化明课程标准扣核心素养1.认识元素的电负性的周期性变化。2.能说明电负性与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性数值的大小衡量元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。宏观辨识与微观探析：能辨识元素的金属性与非金属性的强弱，并能从微观角度对电负性的相对大小进行解释。证据推理与模型认知：构建元素的电负性的周期性变化认知模型，并能用该模型解释元素金属性、非金属性的递变规律，推测化学键的极性。 1元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素。请在上图中找出电负性最

2、大和电负性最小的元素，并总结元素电负性周期性变化的规律。提示：电负性最大的元素为F，电负性最小的元素为Cs。元素电负性变化的规律：同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大；同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势。2电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4SiH4NH3HBrH2SSO2NF3ICl提示：CH4SiH4NH3HBrH2SSO2NF3ICl(划线部分)问题探讨1元素的电负性和元素的金

3、属性、非金属性的关系是什么？提示：元素的电负性越小，其吸引电子的能力越弱，元素的金属性越强；元素的电负性越大，其吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强。2若两种成键元素的电负性差值大于1.7，则形成的化学键一定是离子键吗？提示：不一定，如H与F形成的HF键为共价键。1电负性的概念电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力的物理量。美国化学家鲍林指定F的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。2变化规律3电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素。电负性在1.8左右的元素一般既有金属性又有非金属性。元素的

4、电负性越小，表示其金属性越强；电负性越大，表示其非金属性越强。在周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯(不考虑放射性元素)。(2)判断化学键类型两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。(3)判断元素化合价的正负元素的电负性较大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力较强，在该化合物中显负价；元素的电负性较小，表示其原子在化合物中吸引电子的能力较弱，在该化合物中显正价。(4)对角线规则元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相类似。如锂与镁，铍与铝，硼与硅等。Be(OH)2

5、和Al(OH)3均具有两性，LiOH和Mg(OH)2均难溶于水、受热易分解。1下列元素中，电负性最大的是()AOBBCN DC解析：选A同一周期自左向右元素的电负性逐渐增大。2下列选项不能利用元素的电负性判断的是()A元素原子的得电子能力B化学键的类别(离子键和共价键)C元素的活泼性D元素稳定化合价的数值解析：选D元素的电负性是不同元素的原子在化合物中吸引电子能力的大小，所以利用元素电负性的大小能判断元素的得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7时一般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键)、元素的活泼性(电负性越小，金属元素越活泼；电负性越大

6、，非金属元素越活泼)、元素在化合物中化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。3下列原子的外围电子排布中，电负性最小的是()A3s2 B3s23p3C3s23p4 D3s23p5解析：选A同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小。 1元素周期律性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱原子半径减小增大元素得失电子的能力失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能

7、力增强，得电子能力减弱主要化合价最高正价17(O、F除外)非金属负价41最高正价族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能呈增大趋势(但AA，AA)逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小2应用对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。1核潜艇是“国之重器，要大发展”，“海基核力量，要大发展”。我国的新型核潜艇093ABG(型核潜艇，已知该潜艇使用了液体铝钠合金作载热介质。下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A.原子半径：AlNaB.第一电离能：AlNaC.电负性：NaAl

8、D.基态原子未成对电子数：NaAl解析：选BA项，同周期主族元素从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即NaAl，故错误；B项，同周期主族元素从左向右第一电离能增强，但是AA，AA，则AlNa，故正确；C项，同周期主族元素从左向右电负性增大(稀有气体除外)，则AlNa，故错误；D项，Na属于A族元素，有1个未成对电子，Al属于A族元素，有1个未成对电子，则AlNa，故错误。2下列有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B.具有下列外围电子排布式3s23p13s

9、23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是C.Na、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D.某主族元素基态原子的逐级电离能(单位：kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3解析：选DA项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以SiS，CN，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，所以SiC，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以具有该外围电子排布式的原子的第一电离能最大，B项正确；一般来说，

10、同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，中电负性：RbKNa，中电负性N最大，中电负性：NaPCl，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2，D项错误。 1932年美国化学家鲍林(L.C.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，回答下

11、列有关问题：(1)画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式：_，估计钙元素电负性的取值范围：_X_。提示：根据元素电负性和元素周期律，可以推出电负性最大的元素是氟；钙元素的电负性应该介于钾和镁之间；即轨道表示式为0.8X1.2。(2)从表中数据，结合课本知识，说明同主族元素电负性变化和元素性质变化规律：_。提示：主族元素从上向下电负性逐渐减小。元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。提示：Al与B

12、r形成的是共价键，因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5，为共价键。不同元素的原子在化合物内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示。x越大，其原子吸引电子的能力越强，x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子的能力越强。在所形成的分子中x大的成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号x值元素符号x值Li1.0Be1.5B2.0C2.5O3.5F4.0Na0.9Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(N)_，_x(Mg)MgCaB电负性：FN

13、OC最高正价：FSSiD原子半径：PNC解析：选ABe、Mg、Ca处于同一主族，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以Be、Mg、Ca元素第一电离能逐渐减小，A正确；同周期元素随原子序数的增加电负性增强，电负性：FON，故B错误；氟元素无正价，故C错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：CN，PN，故D错误。3下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大

14、的是F解析：选B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素的第一电离能大，A正确； 锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的外围电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性：CO，故该元素为碳，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D项正确。4下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()APNOF BSONFCSiNaMgAl DBrHZn解析：选A同一周期内从左到右，元素的电负性增大，同一主族内从上至下电负性减小。A项，同一周期，NOF，同一主族，PN，正确；B项，应为SNOF，错误；C项，应为NaMgAlSi，错误；D项，应为ZnHOC；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性由大到小的顺序是ONC。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2) (3)NOCONC