鲁科版（2019）化学必修第一册 第二章 第一节 第2课时 一种重要的混合物——胶体 同步作业（含答案）

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1、第二章 第一节 第2课时一种重要的混合物胶体A组基础巩固1下列不存在丁达尔现象的分散系是（）有尘埃的空气氯水蒸馏水雾淀粉溶液ABCD【解析】丁达尔现象是胶体特有的性质，氯水、蒸馏水均不是胶体，不会产生丁达尔现象，但蒸馏水是纯净物，不属于分散系，所以选A。【答案】A2关于胶体的叙述不正确的是（）A加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C可用丁达尔现象区分溶液和胶体D电泳实验说明了胶体的分散质微粒带有电荷【解析】胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。【答案】B3下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A分散系的分类：B溶液是呈电中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效

2、应，胶体则无丁达尔效应D溶液中分散质微粒能通过滤纸，胶体中分散质微粒不能通过滤纸【解析】B项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中分散质微粒和胶体中分散质微粒都能通过滤纸，错误。【答案】A4下列关于几种常见分散系的说法中正确的是（）A溶液和胶体是均匀、无色、透明的B溶液、胶体和浊液这三大分散系中，最稳定的是胶体C溶液是电中性的，胶体是带电的D溶液、胶体和浊液均属于混合物【解析】溶液和胶体都是均匀的，但都可以有颜色，选项A错；当条件改变时，胶体可能会发生聚沉，所以胶体不是最稳定的，选项B错；胶体微粒可以带电荷，但是胶体是电中性的

3、，选项C错；溶液、胶体和浊液均属于混合物，选项D正确。【答案】D5气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质微粒直径在1100 nmD胶体不能透过滤纸【解析】直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，气溶胶的分散剂是气体，故A、C正确；分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，共有9种组合，所以可以将胶体分为9种，B正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。【答案】D6下列叙述正确的是（）A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液

4、胶体浊液C氯化铁溶液加入到NaOH溶液中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来【解析】A项，胶体区别于其他分散系的根本原因在于胶体粒子直径在1100nm之间；C项，FeCl3溶液加入NaOH溶液中得到Fe（OH）3沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体；D项，胶体的分散质能透过滤纸，因此不能用过滤法将胶体的分散质从分散剂中分离出来。【答案】B7在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）A渗析B电泳C聚沉D丁达尔现象【解析】高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。【答案】B8把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内，浸入蒸馏水中进

5、行分离，试回答：（1）该分离方法叫。（2）证明淀粉未透过半透膜而Cl已透过半透膜的实验方法是 。（3）证明淀粉与NaCl已分离完全的实验方法是 。【解析】实验方案的设计依据是淀粉胶体粒子不能透过半透膜。【答案】（1）渗析（2）取适量半透膜袋外的液体于试管中，滴加适量碘水，溶液不变蓝色，表明淀粉未透过半透膜；另取适量半透膜袋外的液体于试管中，滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，表明Cl已透过半透膜（3）取适量最后一次渗析液于试管中，滴加适量AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，表明Cl已经分离完全9某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下

6、列物质中，能形成胶体的是。A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：。（3）怎样检验制得的物质是胶体？。（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是，这种现象称为胶体的。（5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是。A胶粒直径小于1 nmB胶粒带正电荷C胶粒做布朗运动D胶粒能透过滤纸（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。AFe（OH）3胶体的分散质微粒直径在1100 nm之间BFe（OH）3胶体具有丁达尔现象CFe（OH）3胶体是均一的分散系DFe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸【解析】（1）Fe

7、Cl3在冷水中水解程度小，不能形成Fe（OH）3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe（OH）3沉淀；FeCl3溶液遇NaCl浓溶液不反应，不会形成胶体。（2）书写化学方程式时不能写成“Fe（OH）3”。（3）丁达尔现象是区别胶体与溶液的最佳方法。（4）Fe（OH）3胶粒所带正电荷，被SO42-所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。（5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。（6）胶体的分散质微粒直径在1100nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。【答案】（1）B（2）FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）

8、3HCl（3）利用丁达尔现象，让一束可见光通过制得的物质，若产生一条光亮通路则可证明制得的物质是胶体（4）生成红褐色沉淀聚沉（5）B（6）AB组能力提升1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是（）A荷塘上方的薄雾是水蒸气B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C薄雾中的微观粒子直径大约是25 pmD“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体的分散质微粒的直径为1100nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确

9、；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。【答案】B2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将含有2 mol溶质的FeCl3饱和溶液加入沸水中制成Fe（OH）3胶体，其含有的Fe（OH）3胶粒数为2NAC在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生D淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去【解析】氯化钠溶液、水都不能产生丁达尔效应，水不属于分散系，A错误；Fe（OH）3胶粒是许多Fe（OH）3组成的集合体，故用含有2mol溶质的FeCl3饱和溶液制成的Fe（OH）3胶体中含有的Fe

10、（OH）3胶粒数小于2NA，B错误；在Fe（OH）3胶体中滴加少量稀硫酸，胶体发生聚沉产生沉淀，C正确；胶体中的杂质离子可通过渗析法除去，D项操作会引入新的杂质离子，且可能会使胶体发生聚沉，错误。【答案】C3淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝【解析】Na2SO4溶液可以自由透过半透膜，淀粉属于胶体不能透过半透膜，所以如果烧杯中检测不到淀

11、粉，就说明半透膜没有破损。【答案】B4除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，可行的方法是（）A过滤B蒸发C加入适量的盐酸D加入适量的NaOH溶液【解析】FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都可以透过滤纸，不能过滤；Fe（OH）3胶体可以与盐酸反应生成FeCl3和水，不引入杂质。【答案】C5土壤也是一种胶体。研究发现，土壤中的胶体微粒主要带负电荷。化肥施入土壤后，往往先被土壤胶体吸附固定下来，再被作物吸收。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的降低（）A碳酸氢铵（NH4HCO3）B氯化铵（NH4Cl）C硫酸铵（NH4）2SO4D硝酸铵（NH4NO3）【解析】A、B、C中的有效成分都有NH

12、4+，由于NH4+带正电荷，容易被带负电荷的土壤胶体微粒吸附，而D中的硝酸铵除NH4+外，NO3-也是有效成分，由于它带有与土壤胶体微粒相同的负电荷，不易接近土壤胶体微粒，也就不易被吸附，故容易流失。【答案】D6取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：步骤：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。步骤：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe（OH）3胶体。步骤：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起

13、放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。步骤：取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。根据实验回答问题：（1）Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为。（2）在步骤中能观察到怎样的实验现象？请写出发生反应的化学方程式。现象： ， 化学方程式： 。（3）在步骤中继续煮沸到什么程度？能否一直加热？ 。（4）在步骤中哪个烧杯会产生丁达尔效应？据此现象可以区分哪两种分散系？ 。（5）在步骤中会产生怎样的现象？为什么？写出反应的化学方程式。 。（6）已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是F

14、e（OH）3胶体和Al（OH）3胶体混合：；Fe（OH）3胶体和H2SiO3胶体混合：。已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体（填“能”或“不能”）净水。【解析】Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3胶体中的胶体微粒是由许多Fe（OH）3微粒聚集形成的，当滴加稀盐酸时，先聚沉，后沉淀溶解，反应生成铁盐，胶体因此被破坏。Fe（OH）3与Al（OH）3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。Al（OH）3胶体能净水主要因为其胶粒带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe（OH）3胶体也可净水。【答案】（1）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（2）溶液中产生红褐色沉淀FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl（3）继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热，不能一直加热，否则会得到氢氧化铁沉淀（4）乙烧杯中产生丁达尔效应；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液（5）开始产生沉淀，后来沉淀溶解消失原因是开始胶体发生聚沉，后来盐酸过量，发生中和反应使沉淀溶解Fe（OH）33HClFeCl33H2O（6）无明显现象液体变浑浊形成红褐色沉淀能