鲁科版(2019)化学必修第一册 第二章 第二节 第1课时 电解质的电离 同步作业(含答案)
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1、第二章 第二节 第1课时电解质的电离A组基础巩固1NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是()A是电解质B存在自由移动的电子C存在电子D存在自由移动的离子【解析】电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。【答案】D2下列说法中正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质C蔗糖、乙醇在熔融状态下和水溶液中均不能导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电,所以它们是电解质【解析】A项,液态HCl、固态NaCl虽不能导电,但是它们在水溶液中均可以导电,所以它们均为电解质;B项,
2、NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3H2O、H2CO3、HCl和HClO,所以它们不是电解质;D项,铜、石墨均能导电,但它们是单质,所以它们不是电解质。【答案】C3下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】A项均为电解质;B项铝既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项前者为电解质,后者为混合物,混合物既不是电解质也不是非电解质,故选C。【答案】C4下列说法中正确的是()A稀硫酸是强电解质BNaOH溶液能导电是
3、因为溶液中有自由移动的Na和OHCH2SO4在电流作用下,在水中电离出H和SO42-D向盐酸中加入少量氢氧化钠固体,溶液的导电能力明显降低【解析】电解质是指化合物,稀硫酸是混合物,不是电解质;NaOH溶液中有能自由移动的Na和OH,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水分子的作用下电离出H和SO42-,它的电离不需要通电;盐酸与氢氧化钠反应后,生成氯化钠,忽略溶液体积变化,溶液中的离子浓度几乎不变,溶液的导电性不变。【答案】B5下列说法中不正确的是()A酸都能在水溶液中电离出HB非金属元素不可能形成盐C盐中不一定含有金属元素D盐中不一定含有氧元素【解析】铵盐中没有金属元素。【答案】B6下列
4、说法不正确的是()A熔融NaCl发生了电离,能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO42-三种离子【解析】熔融NaCl能电离出Na和Cl,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;NH4NO3是铵盐。【答案】C7下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42NaS64O2【解析】氯化钠溶于水时在水分子的作用下电离出N
5、a和Cl,电解质的电离无需外加电流,选项A说法错误;硫酸钡虽然难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分完全电离,因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO42NaSO42-,选项D说法错误。【答案】B8今有10种物质:铜;稀硫酸;HCl;氨气;空气;二氧化碳;金属汞;氯化钠;CaCO3;氯气。将上述物质按要求填入下表。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,但难溶于水(4)不是电解质,但本身能导电【解析】10种物质中稀硫酸和空气
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