鲁科版（2019）化学必修第一册 第三章 第二节 第2课时 浓硫酸酸雨及其防治 同步作业（含答案）

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1、第三章 第二节 第2课时浓硫酸酸雨及其防治A组基础巩固1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A酸雨是pH小于7的雨水BCO2、SO2都会导致酸雨的形成CCO2属于大气污染物D开发新能源能够有效控制酸雨【解析】酸雨是pH小于56的雨水，CO2不是大气污染物，不会导致酸雨。【答案】D2下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【解析】A项中浓H2SO4表现脱水性。B项中必须是在“加热”条件才反应。C项中浓H2SO4不能

2、干燥NH3。【答案】D3用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是（）A分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C把CuSO45H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D将铝片分别投入溶液中，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸中会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使

3、铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体（氢气）放出，D项错误。【答案】D4浓硫酸和2 molL1的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（）Aa升华、b冷凝Ba蒸发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水【解析】在两种溶液中都存在吸收水分与水分蒸发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2molL1稀硫酸中以水分蒸发为主，溶液质量减小。【答案】B5向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是（）浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有强氧化性盐酸具有挥发性盐酸具有还原性气态物质的溶解度随温度的升高而降低AB

4、CD【解析】向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度升高，加快了HCl的挥发，因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。【答案】B6在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应【解析】A项硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；浓硫酸与铜片、木炭共热，都是浓硫酸被还原为SO2；D项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。【答案】A7硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙，向乙的溶液

5、中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁，把甲通入丁的溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS【解析】题干中涉及的反应依次为：SO2点燃SO2、SO2H2OH2SO3、H2OH2SO3Br22HBrH2SO4、Na2SH2SO4Na2SO4H2S、2H2SSO23S2H2O，故D项正确。【答案】D8观察如图装置，回答下列问题：（1）在中发生的化学反应方程式为 。（2）中的实验现象

6、为石蕊试液，此实验证明SO2是气体。（3）中的品红溶液，证明SO2有性。（4）中实验现象是，证明SO2有性。（5）中实验现象是，证明SO2有性。（6）中反应的离子方程式为 。【解析】Na2SO3和浓H2SO4反应生成SO2气体，SO2为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红，由于具有漂白性，能使品红溶液退色。SO2具有氧化性，与H2S反应生成S单质。SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色。因SO2有毒，应用NaOH溶液吸收。【答案】（1）Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O（2）变红色酸性（3）退色漂白（4）有淡黄色沉淀生成氧化（5）酸性KMnO4溶液退色还原（6）SO22OHS

7、O32-H2O9酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的，试回答下列问题：（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH473462456455455分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）： 。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示） 。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD（3）有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间

8、，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。 【解析】（1）酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。（2）减少酸雨的形成须减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。（3）将烟囱建高，并没有减少SO2的排放，只是将SO2在地表的含量降了下来，无疑将增加高空中SO2的浓度，酸雨依旧会形成。【答案】（1）SO2H2OH2SO

9、3，2H2SO3O22H2SO4小H2SO3HClOH2SO4HCl（或SO22H2OCl2H2SO42HCl）（2）C（3）不可取；由于SO2的排放总量没有减少，进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害B组能力提升1下列有关环境问题的说法正确的是（）煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康pH在5670之间的降水通常称为酸雨汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气ABCD【解析】煤燃烧时加入适量石灰石，将发生反应CaCO3高温CaOCO2，CaOSO2CaSO3，减少了废气中SO2的量，正确；因为O3具有强氧化性，空气中含量超过一

10、定数值时会对人体造成损害，错误；pH小于56的降水为酸雨，错误；汽车尾气中除含NOx、COx外，含铅的抗爆剂在燃烧时会产生含铅化合物，都会严重污染大气，正确。【答案】D2下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A铁在硫蒸气中燃烧BH2SO4与Cu反应C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入锌粉【解析】A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：FeS，FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2Ca（OH）2CaSO3H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2Ca（OH）2Ca（HSO3）2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：ZnH2S

11、O4ZnSO4H2，若为浓H2SO4，发生反应：Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO22H2O。【答案】A3在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红【解析】浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑。【答案】D4有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，下列结论正确的是（）ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO

12、4D此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化【解析】硝酸将SO32-氧化为SO42-，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。【答案】C5工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是21B上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量之比最佳是12C每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子DNa2S2O3既是氧化产物，又是还原产物【解析】反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34

13、SO23Na2S2O3CO2，反应中Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，A项正确；根据化学方程式可知，反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量之比最佳是12，B项正确；反应中每生成1molNa2S2O3转移83mol电子，C项错误；由化学方程式中硫元素的化合价变化可知，Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物，D项正确。【答案】C6一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C

14、、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象 。（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因 。（4）D中浑浊消失的离子方程式为 。【解析】（1）从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。（2）浓硫酸的强氧化性表现在6价硫元素被还原，生成SO2。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，同时品红溶液退色。（3）当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。（4）D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca（HSO3）2。【答案】（1）3412防倒吸（2）C中品红溶液退色（3）浓H2SO4变为稀H2SO4与Zn反应生成H2（4）SO2H2OCaSO3Ca22HSO3-