鲁科版（2019）化学必修第一册 第一章 第二节 第2课时 研究物质性质的基本程序 同步作业（含答案）

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1、第一章 第二节 第2课时研究物质性质的基本程序A组基础巩固1下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观实验与观察解释预测物质的性质其正确的顺序是（）ABCD【解析】先观察物质的外观性质，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，然后用实验验证预测的性质，最后得出结论。【答案】C2下列说法中，正确的是（）A向新制氯水中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在【解析】氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，新制氯水中的H使紫色石蕊溶液变红，HClO具有

2、漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；碱溶液可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；无水氯化铜固体是棕黄色的，氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误。【答案】A3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl3【解析】Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；BFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐

3、酸反应制得，故D正确。【答案】D4下列说法中正确的是（）ACl和Cl2都有毒B液氯和氯水都有漂白性C将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【解析】Cl没有毒，故A错误；液氯没有漂白性，故B错误；NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，氯气与水反应有HCl生成，HCl与AgNO3反应也生成氯化银沉淀，故C正确；Cl在溶液中是无色的，故D错误。【答案】C5氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（）ABCD【解析】Cl2在水中溶解度较小不需要防倒吸，但Cl2有毒需进行尾气处理。【答案】D6（双选）下列物质

4、能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）A液氯B新制氯水C敞口放置的久置氯水D用盐酸酸化的漂白粉溶液【解析】液氯与干燥的蓝色石蕊试纸不能发生反应，因此试纸不变色，A不符合题意；新制氯水中含有H、ClO、HClO，溶液显酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，由于HClO具有漂白性，因此试纸会先变红后褪色，B符合题意；敞口放置的久置氯水中HClO分解变为HCl，只能使蓝色石蕊试纸变红，而不能再褪色，C不符合题意；用盐酸酸化的漂白粉溶液，溶液显酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，溶液中生成HClO，HClO具有漂白性，因此试纸会先变红后褪色，D符合题意。【答案】BD7下列关于氯气及含氯化合物的说法中

5、，正确的是（）A氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气【解析】氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为84消毒液的主要成分，所以A正确；液氯为氯气的液态，不具有漂白性，故B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分为氧气，故D错误。【答案】A8氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水（a）分别与如图四种物质发生的反应填空（b、c、d、

6、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是（填“b”“c”“d”或“e”）。（2）c过程中的现象是 ，e过程中的现象是 ，体现e过程现象的化学方程式为 ，b过程中的化学方程式为 。（3）久置的氯水变为，用化学反应方程式表示为 。（4）实验室保存饱和氯水的方法是。【答案】（1）d（2）有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Cl22NaOHNaClNaClOH2ONa2CO32HCl2NaClH2OCO2（3）稀盐酸2HClO关照2HClO2（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存9某研究性学习小组设计如下实验装置（已知实验室制备氯气的反应为MnO24HClMnCl2Cl22

7、H2O），利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是，D的作用是。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。（3）此实验所得漂白粉的有效成分的含量偏低。该学习小组经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？。（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（填字母）。A食盐B食醋C烧碱D纯碱【答案】（1）分液漏斗吸收尾气（2）2Cl22Ca

8、（OH）2 CaCl2Ca（ClO）22H2O（3）将C装置冷却（或将C装置放在冷水浴中）Ca（OH）22HCl CaCl22H2O在发生装置B和U形管之间接一个装饱和NaCl溶液的洗气瓶（4）BB组能力提升1用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是（）ABCD【解析】新制氯水显酸性，同时含HClO，HClO具有漂白性，在中心处发生漂白现象。【答案】B2某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【解析】由题图中实验现象可知，干燥

9、的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，A正确；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，B正确；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，C正确；Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误。【答案】D3下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（）氯气的化学性质很活泼，它与氢气混合后光照会发生爆炸氯气是一种有毒气体，为了防止环境污染，制备氯气的尾气用氢氧化钙溶液吸收向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液在向含有酚酞的NaOH溶液

10、中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClOABCD【解析】氯气的化学性质很活泼，与氢气混合，在光照条件下剧烈反应会发生爆炸，故正确；氢氧化钙在水中的溶解度小，吸收效率差，一般不用氢氧化钙溶液吸收多余氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，故错误；久置氯水的主要成分是稀盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液会变红，但不会褪色，故错误；氯化氢和氯气都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，检验氯化氢气体中是否混有氯气不能将气体通入硝酸银溶液，应将气体通过湿润的有色布条，观察是否褪色，故错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，在向含有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水，红色褪去的原因可能是盐酸和次氯酸与氢氧化钠

11、溶液发生中和反应，也可能是次氯酸具有强氧化性使有机色质褪色，则红色褪去不能说明氯水中含有次氯酸，应向褪色的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液不变红，说明氯水中含有次氯酸，故错误。【答案】A4下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）可用于氯气的收集若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应可证明氯气具有漂白性可用于实验室中氯气的尾气吸收ABCD【解析】装置是采用向上排空气法收集气体，氯气的密度比空气大，可用于氯气的收集。装置中发生反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，烧瓶中气体体积减小，气压减小，气球会膨胀，不能达到实验目的。装置中潮湿的有色布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HC

12、lO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，不能达到实验目的。装置中Cl2与NaOH反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收。【答案】D5（双选）下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是（）A浓硫酸B饱和氯化钠溶液C浓氢氧化钠溶液D氢氧化钙悬浊液【解析】浓硫酸不与氯气反应，故不能吸收氯气，所以干燥的氯气经过D，与C处湿润的红色布条上的水反应产生HClO而使布条褪色，A不符合题意；氯气与氯化钠溶液不

13、反应，故饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以干燥的氯气经过D，与水反应生成HClO而使C处湿润的红色布条褪色，B不符合题意；氯气能与浓氢氧化钠溶液反应而被浓氢氧化钠溶液吸收，因此不能再使C处湿润的红色布条褪色，C符合题意；氯气能与氢氧化钙反应而被氢氧化钙悬浊液吸收，因此不能再使C处湿润的红色布条褪色，D符合题意。【答案】CD6某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为。（2）O3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方

14、程式：、。（3）硬质玻璃管中的反应现象为，反应的化学方程式为。（4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是，反应的化学方程式为。（6）盛水的试管中，溶液最后的颜色为，说明氯气（填“能”或“不能”）溶于水。【解析】干燥的氯气与Cu在加热条件下反应生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；Cl2与紫色石蕊溶液中的水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变为红色，但HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在AgNO3溶液中，Cl2与水反应产生的HCl会与AgNO3发生反应，产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用NaOH溶液进行尾气处理。【答案】（1）通入氯气排尽装置中的空气（2）Cl2H2O HClHClOHClAgNO3 AgClHNO3（3）剧烈反应，产生棕黄色的烟CuCl2CuCl2（4）先变红后褪色（5）吸收尾气中的氯气，防止污染空气Cl22NaOH NaClNaClOH2O（6）浅黄绿色能