鲁科版（2019）化学必修第一册 第二章 第二节 第2课时 离子反应 同步作业（含答案）

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1、第二章 第二节 第2课时离子反应A组基础巩固1离子反应方程式：CO32-2HH2OCO2中的CO32-可表示（）AMgCO3BNaHCO3CCaCO3DK2CO3【解析】A项，MgCO32HMg2CO2H2O；B项，HCO3-HCO2H2O；C项，CaCO32HCa2CO2H2O。【答案】D2下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACaCO3和HCl、K2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3DNaOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3【解析】A项中离子方程式分别为CaCO32HCa2H2OCO2和CO3

2、2-2HCO2H2O；B项中离子方程式分别为Ba2SO42-BaSO4和Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O；C项中离子方程式分别为CO32-2HCO2H2O和HCO3-HCO2H2O；D项中离子方程式均为HOHH2O。【答案】D3下列化学方程式中，不能用离子方程式CO32-2HCO2H2O表示的是（）ANa2CO32HCl2NaClCO2H2OBNaHCO3HClNaClCO2H2OCK2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2ODK2CO32HNO32KNO3CO2H2O【解析】在B中NaHCO3在水溶液里电离出Na、HCO3-，HCO3-不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。【答

3、案】B4下列叙述正确的是（）A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式【解析】酸碱中和反应一般用OHHH2O表示，但H2SO4和Ba（OH）2的反应就不能用OHHH2O表示，只能用Ba2SO42-2OH2H2H2OBaSO4表示，A、B两项错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D项错误。【答案】C5能在新制氯水中大量存在的离子是（）AAgBOHCCO32-DK【解析】新制氯水中含有H、Cl等，则可发生反应AgClAgCl、HOHH2O、2HCO32-CO2H2

4、O。【答案】D6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A无色溶液中：Na、Cl、SO42-、Fe3B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Mg2、CO32-、ClC含SO42-的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO42-、Cl、NH4+【解析】A中Fe3为黄色。B是酸性溶液，CO32-不能大量存在。C中SO42-与Ba2不共存。D项酸性溶液中，各离子间相互不反应，可以共存。【答案】D7下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝

5、酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有AgC向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2【解析】A项，含有HCO3-、SO32-、HSO3-时也会产生相同的现象，错误；B项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有SO42-，错误；C项，向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-，正确；D项，若含有Ca2，也会产生相同的现象，错误。【答案】C8某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排出的废水中含K、A

6、g、Fe3、Cl、OH、NO3-共六种离子。（1）甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂所排废水中含有的三种离子是、（填离子符号）。（2）乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）。（3）另一种设想是将甲、乙两个工厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水中主要含有（填化学式），可用来浇灌农田。【解析】（1）甲厂的废水呈碱性，则废水中含有OH，可与OH结合为沉淀的Fe3和Ag必在乙厂废水中，可与Ag结合为沉淀的Cl必在甲厂废水中。K必在甲厂废水中，因为电解质溶液中不可能只有阴离子。（2）

7、乙厂所排放的废水中所含的离子为Ag、Fe3和NO3-，所以加入铁粉可回收Ag。（3）KNO3既是钾肥，又是氮肥，所以是一种复合肥，含KNO3的滤液可用于浇灌农田。【答案】（1）KOHCl（2）铁粉Ag（3）Ag和Cl，Fe3和OHKNO39通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：（1）在完成操作之前，必须加入的物质x是，y的名称是。（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、和。【填字母，提供的试剂

8、有：ANa2CO3溶液BK2CO3溶液CBaCl2溶液DBa（NO3）2溶液】（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、（填化学式）。（4）实验最终所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。【解析】粗盐中的泥沙需用过滤的方法除去，x应为水。除去泥沙后的溶液A的杂质离子，需加NaOH、BaCl2、Na2CO3等沉淀剂，Na2CO3一定在BaCl2之后，所得沉淀含Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。过滤后的溶液B中含Na2CO3、NaOH杂质，需加HCl除去。【答案】（1）水盐酸（2）CA（3）BaSO4CaCO3BaCO3（4）粗盐提纯过程中有新的NaCl生成B组能力提升1N

9、aHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）AH和CO32-BHCO3-和HSO4-CNa、HCO3-和HDHCO3-和H【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3NaHCO3-；NaHSO4NaHSO42-，故D项正确。【答案】D2溶液的导电能力（I）与溶液中离子浓度的大小有关，向001 molL1 Ba（OH）2溶液中滴加02 molL1 H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质Bb点发生反应的离子方程式为Ba2SO42-BaSO4Cc点导电的原因

10、是H2SO42HSO42-D若H2SO4与Ba（OH）2恰好完全反应，则该混合液的I为零【解析】因为Ba（OH）2是强电解质，其在水溶液中电离出自由移动的Ba2和OH而使溶液导电，A项正确；b点时H2SO4和Ba（OH）2恰好完全反应，其反应的离子方程式为2H2OHBa2SO42-BaSO42H2O，B项错误；b点后H2SO4过量，H2SO4的电离方程式为H2SO42HSO42-，C项错误；BaSO4虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，而且H2O也是一种极弱的电解质，故溶液仍具有微弱的导电能力，I不为零，D项错误。【答案】A3某溶液中含有大量的Cl、CO32-、OH等阴离子，如果只取一次该溶

11、液就能够将3种阴离子依次分离出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba（NO3）2溶液ABCD【解析】先滴加过量Ba（NO3）2溶液，只生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg(NO3)2溶液只生成Mg（OH）2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液生成AgCl沉淀。【答案】B4某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（）离子NO3-SO42-HM浓度/（molL1）2121AClBBa2CNaDMg2【解析】设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO42-与Ba2能够反应生成沉淀，即

12、不能大量共存，所以M为Mg2。【答案】D5某溶液中可能含有K、Fe3、Cl、SO42-。为鉴别其成分进行如下实验：取该溶液100 mL，加入过量的NaOH溶液，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤、灼烧，Fe（OH）3分解得到H2O和40 g固体Fe2O3。向的滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到699 g不溶于稀硝酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A一定含有K、Fe3、Cl、SO42-B不可能同时含有K、Fe3、Cl、SO42-C一定不含KD一定含有Cl，且c（Cl）09 molL1【解析】实验最后得到Fe2O34.0gn(Fe3+)=0.05mol实验生成BaSO46.99gn(SO42-)=0

13、.03mol由电荷守恒可知，若溶液不含K，则n（Cl）009mol；若溶液含K，则n（Cl）009mol。【答案】D6现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：（1）A、B、C、D四瓶溶液依次是、。（2）写出B与D反应的离子方程式：；写出B与C反应的离子方程式：。【解析】根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32-2HCO2H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为AgClAgCl，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。【答案】（1）CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液（2）CO32-2HCO2H2OAgClAgCl