1.3.3物质的量浓度 课时练习(含答案)2023年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
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1、第3课时 物质的量浓度一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,共5小题,每题1分,共5分)1将25 g CuSO45H2O溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。()提示:。1 L是溶剂的体积,不是溶液的体积,所以溶液的物质的量浓度不是0.1 molL1。2100 mL 0.1 molL1的HNO3溶液取出25 mL,剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 molL1。()提示:。剩余溶液中NO的物质的量浓度仍为0.1 molL1。3将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 molL1。()提示:。CaCO
2、3是难溶物,10 g CaCO3粉末不能全溶于水。4配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度线,应立即用胶头滴管吸出多的部分。()提示:。若液面超过刻度线,只能倒掉重配。5配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()提示:。二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)题组1物质的量浓度1高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52 mmolL1总胆固醇 4.27 mmolL1高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmolL1低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmolL1葡萄糖 4.95 mm
3、olL1A溶解度 B物质的量浓度C质量分数 D摩尔质量【解析】选B。A.溶解度的单位是g,故A错误;B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,m molL1是物质的量浓度的单位,故B正确;质量分数是表示溶液组成的物理量,无单位,故C错误;D.摩尔质量的单位为gmol1,故D错误。2下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【解析】选D。根据公式c,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项,
4、溶液的体积不等于1 L;B项,22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol;C项,浓盐酸与水混合后,溶液体积不是10 L;D项,n(NaOH)0.25 mol,VNaOH(aq)0.25 L,c(NaOH)1 molL1。3实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 molL1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,正确的是()A配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL 水中BBa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1 C将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl)为0.2 molL1D从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol
5、L1【解析】选C。A错,500 mL是溶剂水的体积,不是溶液的体积,应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液,其浓度为0.2 molL1;B错,由“BaCl2 0.2 molL1”及物质构成可知,Ba2、Cl的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.4 molL1;C对,c(Cl)0.4 molL1,稀释前后离子的物质的量不变,则将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl)0.2 molL1;D错,溶液的体积减少一半,溶质的物质的量也减少一半其物质的量浓度保持不变。4用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中K浓度是0.4
6、 molL1B溶液中含有0.4NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 molL1【解析】选A。1 L溶液中K浓度是0.2 molL120.4 molL1,A正确;因为溶液的体积不确定,故溶液中粒子数不确定,B错误;1 L溶液中所含K、SO总物质的量是0.2 molL11 L30.6 mol,即0.6NA,C错误;2 L溶液中SO浓度是0.2 molL1,D错误。题组2一定物质的量浓度溶液的配制5实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,
7、117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g【解析】选C。配制NaCl溶液950 mL,应选择1 000 mL容量瓶,所称氯化钠的质量是1 L2 molL158.5 gmol1117 g,故C正确。6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有()A. B C D【解析】选C。称量Na2CO3固体时,应将被称量物体放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,错误;定容时,视线应与凹液面的最低处相切,错误;摇匀时,应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动,错误。7(2021景德镇高一检测)在配制一定物质的量浓度的盐酸
8、溶液时,下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是()A未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶B溶解搅拌时液体飞溅C用量筒量取浓盐酸时,仰视读数D定容时水加多了,用滴管吸出【解析】选C。A、B项,溶质损失,使所配溶液浓度偏低;C项,仰视时,凹液面的最低点上移,使溶质增多,使所配溶液浓度偏高;D项,定容时当水加多,应重新配制,若用滴管吸出,会使溶质损失使所配溶液浓度偏低。【补偿训练】常温下将1 mol HCl气体溶于水配为500 mL溶液,下列说法错误的是()A溶液中溶质的质量为36.5 gB溶液中H的物质的量浓度为2 molL1C溶液中H和Cl总数约为6.021023D该HCl气体在标准状况下的体积约
9、为22.4 L【解析】选C。溶液中溶质HCl的质量为1 mol36.5 gmol136.5 g,A正确;溶液中溶质HCl的物质的量浓度是2 molL1,H的物质的量浓度为2 molL1,B正确;溶液中H和Cl总物质的量为2 mol,故总数约为26.021023,C错误;1 mol HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L,D正确。三、非选择题(本题包括1小题,共11分)8(新视角)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_mol,含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质
10、的量为_mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀_mol。【解析】由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 molL1,则c(CaCl2)0.5 molL1(1)n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL10.4 L95 gmol119 g(2)n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 molL1(3)原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 mo
11、l由反应AgCl=AgCl可知,生成AgCl沉淀为1.2 mol。答案:(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2一、选择题(共15题,每小题3分,共45分)1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度【解析】选D。根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。2下列各溶液中,Na物质的量浓度最大的是()A4 L、0.5 molL1 NaCl溶液B1 L、0.3 molL1 Na2SO4溶液C5 L、0.4 molL1 NaOH溶液D2 L、0.1
12、5 molL1 Na3PO4溶液【解析】选B。A.4 L 0.5 molL1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.5 molL1;B.1 L 0.3 molL1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.3 molL120.6 molL1;C.5 L 0.4 molL1的NaOH溶液中钠离子浓度为0.4 molL1;D.2 L 0.15 molL1的Na3PO4溶液中钠离子浓度为0.15 molL130.45 molL1。3(2021银川高一检测)关于1 molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有1 molL1 K2SO4分子B1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液C溶液中c(K
13、)2 molL1D溶液中含2 mol K【解析】选C。溶液中含有1 molL1 K2SO4溶质,不是分子,故A错误;1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液,浓度为1 molL1,溶液的体积为1 L,不是溶剂的体积为1 L,故B错误;硫酸钾完全电离,根据硫酸钾的化学式可知,1 molL1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 molL1,故C正确;1 molL1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 molL1,溶液体积不知不能计算钾离子物质的量,故D错误。4300 mL 0.2 molL1 KCl溶液与100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13B23C21D29
14、【解析】选D。0.2 molL1 KCl溶液中,c(Cl)0.2 molL1,0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1,两者之比为29。5(双选)(2021济南高一检测)实验室用36.5%、密度为1.20 gcm3的浓盐酸配制80 mL 0.8 molL1的盐酸溶液,其操作步骤可分解为以下几步,下列叙述正确的是()用量筒量取浓盐酸,注入烧杯中加水稀释,并用玻璃棒搅拌用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗涤液都移入容量瓶里将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里检查容量瓶是否漏水将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线12 cm处盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
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