微项目探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 课时练习（含答案）2023年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

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1、微项目探秘膨松剂体会研究物质性质的方法和程序的实用价值一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)1Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3是碱。()提示：。Na2CO3水溶液呈碱性，Na2CO3属于盐类。2将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡。()提示：。盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，不会立即产生气泡。3碳酸氢钠受热分解实验如图所示。()提示：。用试管加热固体，试管尾部应略高于试管口。4分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解。()提示：。碳酸钠受热不分解，之所以有水珠是由

2、于碳酸钠吸潮。5碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。()提示：。醋酸会与碳酸氢钠反应，降低药效。二、选择题(本题包括6小题，每题2分，共12分)题组1碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别1Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D利用碳酸钠溶液显碱性可以用热的纯碱溶液洗去油污【解析】选C。小苏打与

3、胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；碳酸钠溶液显碱性，可以除去油污，D项正确。2下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3C相同温度时

4、，在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3D等浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3【解析】选B。碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3，A项正确；与同浓度盐酸反应时，剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3，B项错误；相同温度下，溶解性：Na2CO3 NaHCO3，C项正确；相同条件下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠，D项正确。3为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNa2CO3粉末(NaHCO3)，将混合物在空气中加热CNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入二氧化碳气体DNa2CO3溶液(Na2S

5、O4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】选D。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项可以将少量的NaHCO3除去；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，B项可以将少量的NaHCO3转化为Na2CO3而除去；因为CO2能和Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，C项可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3；Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项虽然除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。【归纳总结】

6、Na2CO3、NaHCO3的除杂方法(后者为杂质)序号混合物除杂方法Na2CO3(s)、NaHCO3加热法NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3适量NaOH溶液4除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()A.加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C.加热分解 D制成溶液后通入CO2【解析】选C。根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。题组2Na2CO3与NaHCO3反应的性质5下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A.碳酸钠俗称纯碱，是因为碳酸钠是一种碱B.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C.碳酸钠本身显

7、碱性，所以不能与任何碱反应D.用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液【解析】选B。碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。6为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A BC. D【解析】选A。因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(减少)284 106 62x (w1w2)解得x，将其代入下

8、式可得：w(Na2CO3)，A项正确。三、非选择题(本题包括1小题，共13分)7(2021佛山高一检测)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)图、所示实验能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_，_； (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。(写出简要操作、现象和结论)_。_。【解析】(1)碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，通入石灰水后现

9、象是一样的，而图的实验是比较两者产生气体速率，碳酸氢钠与盐酸反应产生气体速率快，故可用图来鉴别它们；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，涉及的化学反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(3) 试管B中装入的固体最好是NaHCO3；(4)鉴别K2CO3和NaHCO3可以利用焰色试验，也可以通过加入BaCl2(CaCl2)溶液。答案：(1) (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3(4)焰色试验，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3加入BaCl2(CaCl2)溶液，产

10、生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3【补偿训练】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W_，X_，Y_，Z_。(2)若反应在溶液中进行，写出其反应的化学方程式：_。【解析】反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。由X(Na2CO3)逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。答案：

11、(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO30一、选择题(共14题，每小题3分，共42分)1(新视角)下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A化学名 B性状C化学式 D用途【解析】选B。纯碱溶于水后其水溶液呈弱碱性，B项错误。2下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A碳酸钠 B碳酸氢钠C氯化钠 D硫酸铜【解析】选B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。3(2021衡阳高一检测)为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放

12、出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】选D。无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸中都产生二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，C错误；溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠能与氯化钡溶液反应产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，D正确。4下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是()AC和O2BNa

13、2CO3和盐酸CNa和O2DNaHCO3和NaOH【解析】选D。A项，碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故A不选；B项，Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；C项，Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故C不选；D项，NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件和量无关，故D选。5(2021辽源高一检测)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，

14、NaHCO3产生的CO2质量大B将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C两者在一定条件下可以相互转化D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出【解析】选B。等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；将石灰水加入NaHCO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，所以两者在一定条件下可以相互转化，故C正确；向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以有NaHCO3晶体析出，故

15、D正确。6(2021泰州高一检测)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSOCCO DHCO【解析】选A。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。7(2021广州高一检测)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应对，对，有B除去CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和N

16、a2CO3溶液Na2CO3可与HCl反应对，错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3对，对，有D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出NaHCO3难溶于水对，对，有【解析】选C。纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，故B错误；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，故C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，是

17、因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故D错误。8下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是()A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体【解析】选C。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出

18、碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为混合物与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物的总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。9(素养新思维)过碳酸钠2Na2CO33H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主要反应方程式：2Na2CO33H2O2=2Na2CO33H2O2，下列说法不正确的是()A过碳酸钠具有强氧化性B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C在生产

19、过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O23NaHSO3=2Na2CO33NaHSO43H2O【解析】选D。过碳酸钠2Na2CO33H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，故A正确； 生产过程中采用较低温度，目的是防止H2O2分解，故B正确； 酸、铁盐、铜盐等都能消耗碳酸钠，所以在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C正确； 过碳酸钠2Na2CO33H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸氢钠氧化成Na2SO4，发生的反应为2Na2CO33H2O23NaHSO3=NaHCO33Na2SO4CO

20、24H2O，故D错误。10(双选)(2021临沂高一检测)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B除去NaHCO3溶液混有的Na2CO3可以通入过量的CO2C等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D可以用加热的方式除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质【解析】选A、B。NaHCO3受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3Na2CO3，故A正确；通入过量CO2气体发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，达到除杂目的，故B正确；碳酸钠的相对分子质量

21、大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故D错误。11有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【解析】选C。A项中发生的反应分别为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHC

22、O3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。12下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成

23、溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【解析】选C。A项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3NaHCO3，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。13下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()ACO2和澄清石灰水B

24、NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和盐酸DNaHCO3溶液和盐酸【解析】选D。A项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。14现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】选C。碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na

25、2CO3CO2H2Om284 g 106 62 gx g 0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。二、非选择题(本题包括2小题，共28分)15(15分)如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题：(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的化学方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_，棉

26、花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。【解析】(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳定，受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：2NaHCO3CaCO3 168 g100 g m(NaHCO3) 4.0 g m(NaHCO3)6.72 g则m(Na2

27、CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其质量分数为100 %32.8 %。答案：(1)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2ONa2CO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2与CO2反应放出O2，并产生大量的热(3)32.8%16(13分)(素养新思维)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.8

28、9 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。为什么？_。【解析】(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 284 44 18 0.84 g 0.22 g 0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在Na2CO3xH2O中：，得x10。答案：(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收