3.2.1自然界中的硫二氧化硫 课时跟踪检测（含答案）2023年高一化学新教材鲁科版必修第一册

《3.2.1自然界中的硫二氧化硫 课时跟踪检测（含答案）2023年高一化学新教材鲁科版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.1自然界中的硫二氧化硫 课时跟踪检测（含答案）2023年高一化学新教材鲁科版必修第一册（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、课时跟踪检测（十六）自然界中的硫 二氧化硫1下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()ANa2SO32HCl=SO2H2O2NaClBSO22NaOH=Na2SO3H2OCSO22H2S=3S2H2ODSO2Na2O=Na2SO3解析：选CSO2能与H2S 反应是因为发生氧化还原反应：SO22H2S=3S2H2O，不能说明SO2是酸性氧化物，C符合题意。2下列说法正确的是()ASO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀BSO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性CSO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强

2、解析：选C SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，B错误；SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，C正确；等物质的量的SO2和Cl2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D错误。3室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体(2H2SSO2=3S2H2O)，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是()A12 B 21C 31D 41解析：选C令反应后剩余气体的物质的量为1 mol，则由阿

3、伏加德罗定律知，原混合气共4 mol，由方程式2H2SSO2=3S2H2O可知，参加反应的H2S为2 mol，SO2为1 mol，若剩余的气体为1 mol H2S，则原混合气体中H2S和SO2的体积比为31；若剩余的气体为1 mol SO2，则原混合气体中H2S和SO2的体积比为2211。4将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的()O2CO2NH3Cl2ABCD解析：选C因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀生成，若再通入O2、Cl2，二者均可和溶液中的亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸中的硫酸根离子与

4、钡离子结合生成硫酸钡沉淀；若再通入NH3，其可与溶液中的亚硫酸中和，从而使SO与Ba2结合生成亚硫酸钡沉淀；若再通入CO2，CO2与亚硫酸、氯化钡都不反应，不会生成沉淀。5下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：选BA项，SO2使品红溶液褪色表现出漂白性；SO2具有还原性，能与溴水、酸性KMnO4溶液发生反应，而使其溶液褪色；SO2的水溶液显酸性，

5、使紫色的石蕊试液变为红色，错误。B项，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，但是有漂白性的物质不一定是SO2，正确。C项，SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但是漂白原理不相同，SO2是和有色物质化合生成无色物质，漂白粉、Na2O2是利用它们的强氧化性漂白，活性炭是因其吸附作用，错误。D项，等物质的量的SO2和Cl2混合后会与水发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，产生的物质均无漂白性，因此等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白能力会消失，错误。6检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混

6、有CO2气体B通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体D先通过足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2气体解析：选D用品红溶液检验的是二氧化硫，故选项A错误；因不管有没有CO2，澄清石灰水都会产生白色沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，不能验证有无CO2，故选项B错误；因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O

7、，故选项C错误；酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，若澄清石灰水有白色沉淀说明一定有CO2，若无沉淀则说明无CO2，故选项D正确。7下列实验能证明一定有SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能B都不能CD只有解析：选D澄清石灰水常用来检验CO2的存在，SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故该方法不能验证一定有SO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，但不一定是SO2，也可以是HCl等，故该方法不能验证一定

8、有SO2；品红溶液常用来检验SO2的存在，但是能使品红溶液褪色的气体也可以是Cl2等，故该方法不能验证一定有SO2；将气体通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸，则该气体既可以是SO2，也可以是CO2，故该方法不能验证一定有SO2；将气体通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则该气体只能是SO2，SO2和溴水反应生成H2SO4，H2SO4再和Ba(NO3)2反应产生不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀，故该方法能验证一定有SO2；综上所述，仅可以验证一定有SO2，故选D。8下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是

9、()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液ABCD解析：选D二氧化硫使品红溶液褪色表现出SO2的漂白性；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；二氧化硫能跟滴入酚酞的烧碱溶液反应生成亚硫酸钠，溶液因碱性减弱而褪色，体现SO2的酸性，故反应实质相同的是，均体现了二氧化硫的还原性。9实验室制备SO2的反应原理为Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。选择装置制备并收集干燥的SO2，正确的连接顺序为()Aa f g d c eBb g f d c eCa f g c d eDa f g d c h解析：选A该实验的目的是制备并收

10、集干燥的SO2，根据题中的化学方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型(可选A装置)，然后用E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置做尾气处理装置；由于SO2的密度比空气的密度大，需要用向上排空气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。10根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性DNa2SiO3溶液产生胶

11、状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：选BA项，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；B项，SO2具有氧化性，能把H2S氧化为单质S，自身被还原为单质S，错误；C项，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，发生的反应是溶液中的铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，正确；D项，亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性，亚硫酸能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，正确。11现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右通入，各接口连接顺序正确的是_(填字母，下同)。AdcabhBefabgCfeabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的

12、_。A氧化性B漂白性C还原性D酸性(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_。解析：根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。(1)要达到实验目的，按气流从左到右通入，各接口连接顺序正确的是efabg，选B。(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性。(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。答案：(1)B(2)C(3)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H12某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实

13、验装置：(1)实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_。(2)该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。(3)通气后B、D两个试管中的现象：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为11同时通入品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析出现该现象的原因：_(用离子方程式表示)。解析：A装置制备二氧化硫，B装置检验SO2，C装置为尾气处理装置，E装置制备氯气。(1)实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯

14、气、氯化锰和水，离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2。(2)氯气和二氧化硫都有毒，所以根据图示分析，氢氧化钠溶液的作用为尾气处理，吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境。(3)二氧化硫和氯气都可以使品红溶液褪色，故通气后B、D两个试管中的现象均是品红溶液褪色；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，所以加热时，又会恢复原色，而氯气的漂白原理是次氯酸具有强氧化性，可以得到有色物质氧化成无色物质，加热时不会恢复原色。(4)二氧化硫有还原性，氯气有氧化性，它们按物质的量之比为11混合于溶液中恰好完全反应生成硫酸和盐酸，而硫酸和盐酸没有漂白性，反应的离子方程式为S

15、O2Cl22H2O=4H2ClSO。答案：(1)MnO24H2ClMn22H2OCl2(2)尾气处理，吸收过量的SO2和Cl2，以防污染环境(3)品红溶液褪色溶液变为红色溶液无变化(4)SO2Cl22H2O=4H2ClSO13已知向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是()A两支试管中的白色沉淀均为BaSO4B两支试管中的白色沉淀均为BaSO3CSO2具有还原性，且属于酸性氧化物DSO2能氧化新制氯水中的物质解析：选C通入甲试管中的S

16、O2能被新制氯水氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故生成的白色沉淀是BaSO4；通入乙试管中的SO2首先与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应可生成BaSO3沉淀。14已知Na2SO3固体与浓硫酸可发生反应：Na2SO3(固体)H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。下列说法正确的是()A中的实验现象为紫色石蕊溶液褪色，此实验证明SO2具有漂白性B中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为12C和中溶液均褪色，但褪色的原理不同D实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶

17、液解析：选CA项，中的实验现象为紫色石蕊溶液变红色但是不褪色，错误；B项，中溶液变浑浊是因为SO2与H2S反应生成硫单质，氧化产物和还原产物质量比为21，错误；C项，和中溶液均褪色，品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，高锰酸钾溶液褪色是因为SO2的还原性，正确；D项，澄清石灰水浓度比较小，不能代替氢氧化钠溶液，错误。15某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案检验有Fe2生成：_。该小组同学向C

18、试管反应后的溶液中加入盐酸，没有明显现象。再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了_。(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填字母)。A浓硫酸 B酸性KMnO4溶液CNaCl溶液解析：(1)利用Fe3的强氧化性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，含Fe3的溶液显棕黄色，含Fe2的溶液显浅绿色，则现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)Fe2以还原性为主，检验Fe2的实验方案是取少量C中反应后的溶液置于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2，不褪色说明没有Fe2；用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO的生成。

19、(3)浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；NaCl溶液与SO2不发生反应，故C不符合题意。答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取少量C中反应后的溶液置于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2，不褪色说明没有Fe2SO(3)B16SO2是常见的氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，证明SO2有_(填“氧化”或“还

20、原”)性。(3)中发生反应的离子方程式为_。.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质Y的方法是_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，

21、则24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr的元素在还原产物中的化合价为_。解析：.(1)中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(2)中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S单质：SO22H2S=3S2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀产生，根据化学方程式知二氧化硫中S元素的化合价降低，则说明二氧化硫具有氧化性。(3)的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O，离子方程式为SO22OH=SOH2O。答案：.(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)有淡黄色沉淀产生氧化(3)SO22OH=SOH2O.(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后恢复红色(4)b(5)3