2.1.2一种重要的混合物——胶体 课时跟踪检测（含答案）2023年高一化学新教材鲁科版必修第一册

《2.1.2一种重要的混合物——胶体 课时跟踪检测（含答案）2023年高一化学新教材鲁科版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.1.2一种重要的混合物——胶体 课时跟踪检测（含答案）2023年高一化学新教材鲁科版必修第一册（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、课时跟踪检测（八）一种重要的混合物胶体1下列物质中，不具有丁达尔效应的分散系是()A有尘埃的空气B纯水C食盐水DFe(OH)3胶体解析：选C有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。2下列关于胶体的说法正确的是()A将1 L 2 molL1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAB胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体的聚沉是化学变化DNaCl晶体既可制成溶液又可制成

2、胶体解析：选D氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁分子的集合体，所以将1 L 2 molL1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故B错误；胶体的聚沉没有产生新的物质，是物理变化，故C错误；分散质直径在1100 nm之间时的分散系为胶体，分散质直径小于1 nm时的分散系为溶液，NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体，故D正确。3下列有关胶体的说法，不正确的是()A由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体CFe(OH)3胶体

3、在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电D用下图装置可以净化淀粉胶体解析：选B由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，故A正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯净物，不属于胶体，故B错误；Fe(OH)3胶体通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，故C正确；根据淀粉胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，故D正确。4淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中

4、，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液有白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀D加入碘水变蓝解析：选B胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜。因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要半透膜不破损，淀粉就不会进入烧杯中，取烧杯中液体进行实验时，加入碘水就不变蓝。故选B。5FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A溶液能透过半透膜，而浊液和胶体不能透过半透膜B分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C三种分散系的稳定性：FeCl3溶液

5、Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液DFe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同解析：选D溶液的分散质粒子的直径较小，可以透过半透膜，浊液和胶体的分散质粒子的直径较大，不能透过半透膜，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性顺序：溶液胶体浊液，C正确；向Fe(OH)3胶体中加入盐酸，Fe(OH)3胶体会先聚沉，再发生中和反应溶解，Fe(OH)3浊液立即与盐酸发生中和反应溶解，二者反应现象不同，D错误。6用下列方法来制备溶胶：0.5 molL1 BaCl2溶液和等体积的2 molL1 H2SO4相混合并振荡；把1 mL饱和氯化铁

6、溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；把 1 molL1水玻璃加入10 mL 1 molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A只有B只有C只有D解析：选C中H2SO4溶液浓度太大，会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体，不可行；是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行；中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，可行；综上所述答案为C。7“纳米材料”是粒子直径为1100 nm(1 nm109 m)之间的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀。正确的选项有()ABCD解析：选

7、B将“纳米材料”分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸且不能透过半透膜，胶体是介稳体系，静置后不会出现沉淀，故正确。8有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是()A甲和乙B乙和丙C丙D甲和丁解析：选B吸附正电荷的氢氧化铁胶体粒子和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉说明丙胶体粒子吸附负电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷。9某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方

8、法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中产生的气体为CO2DZ中分散系能产生丁达尔效应解析：选BA项，过滤法可以分离固体和液体，正确；B项，X是氯化铁溶液，分散质是Cl和Fe3，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，错误；C项，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应放出二氧化碳，正确；D项，Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。10我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是()A其直径比Na的大B其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C其

9、在水中形成的分散系属于胶体D其在水中形成的分散系属于乳浊液解析：选D“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，Na半径小于1 nm ，故A正确；“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，有丁达尔现象，故B、C正确，D错误。11(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是() A所得液体能全部透过半透膜B能全部透过滤纸 C有丁达尔效应D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液

10、和淀粉胶体可以利用的方法是_。(3)把少量的饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是_，写出上述反应的化学方程式_。解析：(1)分散系中分散质的微粒直径在1100 nm之间的属于胶体，则“纳米材料”分散到合适的分散剂中，得到的混合物属于胶体，具有胶体的性质；胶体的分散质微粒的直径较大，不能透过半透膜，但能透过滤纸，故A错误，B正确；胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；胶体不是悬浊液，故D错误；(2)胶体和溶液的区别：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；(3)制备胶体的原理是利用

11、铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会先发生聚沉，然后Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。答案：(1)BC(2)用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为淀粉胶体(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O12胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金

12、标记物， 可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a取20%白磷()的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水()60 mL。b先滴加1%氯化金水溶液()0.75 mL，再滴加0.1 molL1 K2CO3 ()溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。c加热煮沸至溶液变成透明红色。d分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒的直径在512 nm之间。请回答下列问题：(1)上述物质中属于单质的是_(填序号，下同)，属于化合物的是_，属于盐的是_。 (2)该分散系属于_，其分散质是_。 (3)步骤a过程属于_(填“化学”或“物理

13、”，下同)变化，步骤b属于_变化。解析：(1)上述物质中，为白磷，由P元素组成，为单质；为蒸馏水，是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；为氯化金水溶液，是由氯化金和水两种物质组成的，属于混合物；为K2CO3，属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是。(2)由金颗粒直径介于1100 nm，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。(3)由题中描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化；步骤b中有新物质生成，属于化学变化。答案：(1)(2)胶体金(3)物理化学13磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫

14、酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm 之间的磁流体。下列说法中不正确的是()A该磁流体是一种纯净物B向分散系中插入电极，阳极周围黑色不变C所得分散系能透过滤纸不能透过半透膜D所得的磁流体能产生丁达尔效应解析：选A磁流体分散系分散质粒子直径在3655 nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；磁流体胶粒带有电荷，通直流电发生电泳，阴极周围颜色会发生变化，B说法正确；胶体，能够透过滤纸，不能透过半透膜，C说法正确；胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确。14下列事实与胶体性质无关的选

15、项个数为()水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解向豆浆中加入盐卤制作豆腐向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A2B3C4D5解析：选A烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关；得到的是乳浊液，不属于胶体；是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关；是胶体的聚沉，与胶体有关；豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关；发生的反应为FeCl33NaOH=Fe(

16、OH)33NaCl，与胶体的性质无关；符合题意，故选A。15鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如上图)；向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：(1)步骤中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 (2)检验烧杯中有无淀粉的操作是_。(

17、3)检验烧杯中有无NaCl的操作是_。 (4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是_(填字母)。 A换大烧杯，用大量水进行渗析B多次渗析，每次用水量不要太多C将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析(5)如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：_。 解析：溶液和胶体的本质区别就是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以用半透膜将溶质粒子(Na、Cl)和胶体粒子(淀粉)分离。检验NaCl就是检验Na或Cl，据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳，最终设计相应的方案检验Cl。答案：(1)醋酸(2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色(3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否

18、有白色沉淀生成(4)BC(5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成16由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填字母)。a都不稳定，密封放置产生沉淀b两者均有丁达尔效应c分散质微粒均可透过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填字母)。解析：(1)Fe(CrO2)2中，氧元素是2价，铬元素是3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，求出铁元素是2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐。(2)胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；胶粒和溶质都可透过滤纸，故c正确。(3)提纯胶体的方法是渗析，所以使用的装置是D。答案：(1)2盐(2)c(3)D