2019年鲁教版中考化学总复习教材考点梳理：第八单元海水中的化学练习（含答案）

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1、第八单元 海水中的化学重难点 1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解过滤蒸发计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_三层滤纸_一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_左右移动酒精灯或间歇加热_。下列操作可能导致精盐产率偏高的是_b_(填字母)。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化

2、钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2_。上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应，则试剂 A 是_盐酸_(填名称)。(3)2017 年 5 月 18 日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。若某种可燃冰中 CH4与 H2O 的质量比是 19，则该可燃冰中 n_8

3、_。可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是_CH 42O 2 CO22H 2O_。= = = = =点 燃 (2017青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A实验操作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质重难点 2 海水“制碱”(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其

4、模拟流程如下：【小资料】.贝壳的主要成分是 CaCO3；.通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧化碳；.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH 3CO 2H 2O=NH4HCO3，NH 4HCO3NaCl= =NaHCO3NH 4Cl。(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_混合物_(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为_78%_。(2)过程中主要操作的名称是_过滤_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_CaCO 3 CaOCO 2_，过程中反应所属基本反应类= = = = =高 温 型为_分解反应_。(4)为了提高产率，往饱和

5、食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_NH 3_(填“NH 3”或“CO 2”)，你的理由是：_因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠_。(5)上述流程中可以循环利用的物质是：_CO 2_(填化学式)。重难点 3 盐的化学性质学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O_。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。(3)若盐是氯

6、化钠，由来实现的化学方程式为_CaCl 2Na 2CO3=2NaClCaCO 3(合理即可)_，写出氯化钠的一种用途：_作调味品(或用来配制生理盐水等)_。(4)图中处应补充的文字是_金属氧化物酸(或非金属氧化物碱)_(写一种，不能与图中已有信息重复)。,重难点 4 复分解反应(2018仙桃)以下四组物质中，能在 pH11 的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)AHCl NaCl ZnSO 4BMgCl 2 NaNO 3 KOHCNa 2CO3 BaCl 2 CuSO4DKCl NaCl NaNO 3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(B)AHCl CuSO 4 KNO 3 Na

7、2SO4BFeCl 2 NaCl HCl NaOHCCaCl 2 K 2CO3 HCl (NH 4)2CO3DNaNO 3 Na 2SO4 HCl H 2SO4现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液中的一种，已知甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、BaSO 4难溶于水。试回答：(1)丁物质中的溶质是_Na 2CO3_(填化学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式_H 2SO4BaCl 2=2HClBaSO 4_。(3)写出甲和丁反应的化学方程式_2HClNa 2CO3=2NaClH 2OCO

8、2_，该反应属于_复分解_反应(填基本反应类型)。(2018贺州)下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(C)选项 实验目的 实验方案A 分离 CO2和 CO 混合气体 先通入 NaOH 溶液再加稀硫酸B 分离 Mg(OH)2、CuCl 2、NaCl 依次加入：水、NaOH 溶液、稀盐酸C 除去部分变质的 NaOH 中的杂质 加水溶解、滴加适量的 CaCl2溶液D 除去 CuSO4溶液中少量的 H2SO4 加过量的氧化铜，再过滤工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白： 海 水 粗 盐 操 作 甲 操 作 乙 蒸 发 精 盐(1)操

9、作的名称是_溶解_。(2)海水晒盐与下图中_A_(填序号)的原理相同。(3)装置 B 中仪器 a 的名称是_漏斗_，用甲制取淡水可选用装置_C_(填序号)，装置 A 中玻璃棒的作用是_搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅_。(4)粗盐提纯的步骤是_溶解_、_过滤_、蒸发、计算产率。通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：(5)已知操作 a、b、c 中均含同一种操作，其名称是_过滤_。(6)将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反应的化学方程式为_NaO

10、HHCl= =NaClH 2O(或Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2)_(任写一个)。(7)如果称量 中称得粗盐的质量为 5 g，称量 中称得精盐的质量为 5.1 g，则下列分析正确的是_CE_。A精盐的产率一定为 98.04%B精盐的产率一定为 10.2%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有 NaCl 生成命题点 1 海洋化学资源1(2018遂宁)南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为 350 万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是_B_(填序号)。A

11、糖类 B蛋白质C维生素 D油脂(2)如图，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：上述过程得到的粗盐属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上 60%的镁是从海水(主要含 NaCl 和 MgCl2)中提取的，主要步骤如图：海水中本身就含有氯化镁，则两步的作用是_将氯化镁富集起来_。(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_C_。A是可再生能源B燃烧产物只有水，无污染C蕴藏量大，热值大，燃烧后

12、几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”命题点 2 海水“晒盐”2(2018梧州)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是(D)A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液3(2017德阳)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是(D)A操作操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来4(2018济宁)海水晒

13、制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_AD_；ANaOH、BaCl 2、Na 2CO3BBa(NO 3)2、Na 2CO3、NaOHCNa 2CO3、BaCl 2、NaOHDBaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作过量加入各物质的目的是_使欲除去的物质完全反应_；(3)为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌_。命题点 3 海

14、水“制碱”5(2018泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是(C)A流程中依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2溶液、Na 2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三种基本反应类型D流程、V 是通过化学方法富集氯化镁6(2017内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。回答下列问题：(1)操作 a 的名称是_过滤_。(2)反应的化学方程式为

15、_CaOH 2O=Ca(OH)2_。(3)反应的化学方程式为_2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O_；请列举小苏打在生活中的一种常= = = = = 见用途_作发酵粉_。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_利于吸收更多的二氧化碳_。(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_氯化铵_。命题点 4 盐的化学性质7(2018梧州)关于碳酸钠的说法错误的是(C)A易溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃8(2018贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做

16、实验，小华实验：先取 2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取 2 mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量 Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的 Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：HCl 和 Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：Na 2CO3HCl= =NaClNaHCO 3(先)，NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2(后)。NaHCO 3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。Ca(HCO 3)2溶于水。请回答：(1)NaHCO3俗称_小苏打_；(2)NaHC

17、O3在医疗上是治疗_胃酸过多_的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想NaCl；NaCl、NaHCO 3；NaCl、Na 2CO3；NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3。【提出质疑】小红认为猜想_一定不正确。【实验探究】实验操作 实验现象 结论取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想成立【交流与反思】(3)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_2NaHCO 3Ca(OH) 2=CaCO3Na 2CO32H 2O_(用化学方程式表示)。(4)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产

18、生，则猜想_成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_反应物的质量比_有关。命题点 5 复分解反应9(2018达州)在 pH7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(D)ANa Ca 2 NO CO 3 23BNH Cu 2 Cl SO 4 24CBa 2 K OH NO 3DNa K NO Cl 310(2018青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是(D)选项 实验目的 实验设计A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加适量稀盐酸，蒸发结晶B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结 晶C 除去硝酸钾溶液中的少量硫

19、酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥11.(2017济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是(C)常见酸、碱、盐的溶解性表(20 )OH NO 3 Cl SO24 CO23Ca2 微 溶 溶 微 不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为溶、微溶和不溶CCa(OH) 2、CaSO 4和 CaCO3的溶解度都大于 1 gDCa 2 、NO 、Cl 三种离子在溶液中能大量共存 312. (2017贵港)下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂

20、才能区别的是(B)【 A 】ABaCl 2、CuSO 4、NaOH、NaClBNa 2SO4、BaCl 2、K 2CO3、NaNO 3CFeCl 3、NaOH、H 2SO4、Ba(NO 3)2DMgCl 2、NaOH、HCl、Na 2SO413(2017泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(A)A BC D命题点 6 粗盐中难溶性杂质的去除14(2018青岛)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是(D)A取一定量粗盐 B溶解C过滤 D蒸发结晶15(2018泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：(

21、1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_BDC_(填字母序号)。第八单元 海水中的化学1(2018贺州)联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是(D)A杨振宁 B屠呦呦 C张青莲 D侯德榜2(2017重庆 B 卷)氯化铵(NH 4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是(D)A氯化铵属于酸B氯化铵是一种复合肥C氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀3(2018南通)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和 CO2为原料，发明了“联合制碱法

22、”。该方法中涉及的反应有：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O。= = = = = 下列说法不正确的是(D)A氯化钠由钠离子和氯离子构成B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中 CO2可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用4(2018南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A)A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅5(2018仙桃)下图是小勇设计的分离 KCl 和 MnO2固体混合物的流程

23、图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是(B)A加水溶解 B结晶C蒸发 D洗涤6(2018长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)A稀硫酸 B氯化钠溶液C铁片 D氢氧化钠溶液7(2018绍兴)如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其他几个反应；丙戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是(A)选项 甲 乙 丙 丁 戊A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙C 硝酸银 铁 碳酸

24、钙 氢氧化钡 稀盐酸D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸8.(2018玉林)小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是(A)ANaNO 3、AlCl 3、HCl、ZnSO 4BNH 4Cl、K 2SO4、KOH、Na 2CO3CK 2CO3、NaCl、KNO 3、H 2SO4DBaCl 2、HCl、CaCl 2、NH 3H2O9(2018贺州)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到下面现象(“”表示气体，“”表示沉淀，“”表示无明显现象)甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁 根据上述现象，下列推断正确的是(D

25、)A甲是碳酸钠 B乙是稀盐酸C丙是氢氧化钡 D丁是硫酸钾10(2018崇左)粗盐中含有少量的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOH、Na 2CO3、BaCl 2溶液，过滤，再加入、稀盐酸使溶液的 pH7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(A)A BC D11(2018宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(已知：贝壳的主要成分是 CaCO3)(1)海洋中含量最多的物质是_H 2O_；(2)实验室中进行操作时，玻璃棒的作用是_引流_；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_放热

26、_(填“吸热”或“放热”)反应；(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是_置换反应_。12(2018枣庄)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图 1 所示几个阶段。 古 代海 水晒 盐近 代氯 碱工 业 1930年 前 后 海 水 提 溴 工 业 、 海 水 提 镁 工 业 1950年 前 后 海 水 淡 化 技 术 日 益 成 熟 ， 应 用 规 模 日 益 增 大 1960年 以 来 开 展 海 水 提 取 微 量 元 素 研 究图 1(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_蒸发结晶_，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有 Ca2 、SO 、

27、Mg 2 等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的24_BaCl2、NaOH、Na 2CO3(合理即可)_(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程(图 2)：图 2由图示可知工艺中可循环利用的物质是_NaCl_。(3)海水提镁流程：海水(MgCl 2) 氢氧化镁 氯化镁 镁，写出其中任一个反应的化学方程式 a b c _MgCl2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2(合理即可)_，提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是_获得比较纯净的氯化镁_。(4)下列方法中能淡化海水的是_C_(填字母)。A过滤法 B沉淀法C多级闪急蒸馏法 D分解

28、法13(2017德阳)A、B、C、D、E、F、X、Y 都是初中化学中的常见物质，已知 X 是一种混合物，A、B、Y 是单质；通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为 17 的气体，D、E 是含有相同元素的氧化物。它们之间有如下转化关系：请你回答下列问题：(1)X 的名称是_空气_。(2)B 与 Y 反应的条件是_点燃_。(3)E氧化铁D 的化学方程式是_3COFe 2O3 3CO22Fe_。= = = = =高 温 (4)CD饱和食盐水F 的化学方程式是_NH 3CO 2H 2ONaCl= =NH4ClNaHCO 3_。14(2018本溪)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验

29、，实验过程如图所示。(1)步骤的名称是_溶解_。(2)步骤中，玻璃棒的作用是_引流_。(3)步骤中，当观察到蒸发皿内_出现较多固体_时，停止加热。(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有_易溶于水_的性质。15(2018咸宁)咸宁市某校 2018 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论a 中有气泡产生 a 中物质是稀盐酸b 中无明显现象 b 中物质是食盐水分别用 a、b、c 三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 c 中 _有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)_ c 中物质是澄清石灰水写出 a 试管中发生反应的

30、化学方程式_Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2_。把 c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na 2CO3和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_Ca(OH) 2和 NaOH_。提示：Ca(OH) 2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液_BaCl 2或Ba(NO3)2_(写溶质化学式)有白色沉淀猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_Na 2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl或 Na2CO3Ba(NO 3)2=BaCO32NaN

31、O 3_。同学们还对 a 试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用 pH 试纸测定其 pH 值。用 pH 试纸测定 a 试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果在白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取_a 试管中的废液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的 pH 值)_pH7(废液显酸性)【反思与交流】a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入_Ca(OH) 2(或CaCO3、CaO)_(写化学式)后再排放。16(2018贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品 13.9 g 完全溶于 206.1 g 水中，加入 90 g CaCl2溶液，

32、恰好完全反应后生成沉淀的质量为 10 g，求：(1)生成的沉淀物的化学式为_CaCO 3_；(2)样品中碳酸钠的质量为_10.6_g；(3)反应后溶液中溶质质量分数。(要求写出计算过程)解：设生成 NaCl 的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl100 11710 g x x11.7 g100117 10 gx样品中 NaCl 的质量为 13.9 g10.6 g3.3 g反应后溶液中溶质质量分数为100%5%11.7 g 3.3 g13.9 g 206.1 g 90 g 10 g答：反应后溶液中溶质质量分数为 5%。17(2018淄博)小明同学想验证 FeCl3溶液显黄色

33、是 Fe3 的原因，下列实验无意义的是(D)A向试管中加入少量的 CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色B向 FeCl3溶液中滴加适量 Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C向 FeCl3溶液中滴加适量 AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向 FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅18(2018益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)ANa 2SO4、NaNO 3、NaClBH 2SO4、NaOH、NaClCNa 2CO3、CaCl 2、HClDCa(OH) 2、NaOH、BaCl 219. (2018泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加

34、入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加【 A 】入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(D)A a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B bc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为 MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变D d 点溶液中含有两种溶质20(变式题)(2017来宾)现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A滴至 a 克时，溶液中反应为 CaCl2Na 2CO3=2NaClCaCO 3B滴至 b 克时，溶液中含 HCl、

35、NaCl 两种溶质C滴至 c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴至 d 克时，溶液呈中性21. (2017青岛)固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的【 A 】一种或几种物质组成(提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。测 X 溶液的 pH 值，pH13。向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列关于固体

36、X 组成的判断正确的是(D)A不能确定是否有硝酸镁B碳酸钠一定存在C不能确定是否有氯化钠D硫酸钠和氢氧化钠一定存在22(2018绥化)实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。已知：该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量且能完全吸收相关物质；碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物；加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = 探究过程如下：.称量样品和已装入相关药品的装置 C、D 的

37、质量，分别为 m、 m1、 m2；.将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；.再次称量装置 C、D 的质量，分别为 m3、 m4。请回答下列问题：(1)装置 A 中碱石灰的作用是_吸收空气中的水蒸气和二氧化碳_。(2)装置 C 中所装药品为_浓硫酸_。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(4)装置 E 的作用是_防止空气中的二氧化碳进入 D 装置中_。(5)依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_ %_(用相关字母表示)。4 200（ m4 m2）11 m(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_偏大_(填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是_加热样品前没有把装置中的空气排出_。