2018_2019学年鲁科版高中化学选修1同步课时分层作业含答案（14）金属制品的防护

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1、课时分层作业(十四) 金属制品的防护(建议用时：40 分钟)基础达标练1雨后镀层脱落的自行车部件会出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是( ) 【导学号：72572164】A4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3B2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2C2H 2OO 24e =4OHDFe3e =Fe3D 铁在电极反应中不能变为3 价。A、B、C 的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B 是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式。2下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A吸氧腐蚀时正极放出氧气B析氢腐蚀时正极放出氢气C吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀速率快D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍B 析氢腐蚀

2、和吸氧腐蚀的正极反应式分别为：2H 2e =H2，O 22H 2O 4e =4OH ，所以吸氧腐蚀时正极是吸收氧气。析氢腐蚀时，钢铁接触的电解质环境酸性较强，电解质浓度较大，所以一般析氢腐蚀比吸氧腐蚀速率快。钢铁表面水膜一般为酸性较弱或中性环境，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。3如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( ) 【导学号：72572165】铁球表面出现红棕色锈斑 铁球表面出现黑色锈斑 量筒内水位下降 量筒内水位上升A BC DB 量筒中的空气、溶有 O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe 2O3nH2O)锈斑，因不断消耗 O2导致量

3、筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。4为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其( ) 【导学号：72572166】A洗净、擦干 B浸泡在水中C浸泡在食醋中 D直接置于空气中A 切过咸菜的菜刀含有电解质，如果不洗干净擦干很容易形成原电池，加快菜刀的腐蚀。5下列防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬或镍制成金属或合金C在轮船的船壳水线以下部分装上一定量的锌块D金属表面喷漆C 电化学保护法是利用原电池反应原理或电解原理将金属进行保护，故 C 正确。使金属表面生成氧化物保护膜和金属表面喷漆是覆盖保护层；在金属中加一

4、些铬或镍制成合金是改变金属的内部组织结构。6相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( ) 【导学号：72572167】C 在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。7有关合金的性质叙述不正确的是( )A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低

5、B合金一定是金属熔合而成的C合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D硬铝、黄铜、钢均为合金B 合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。8下列关于合金的性能、优缺点说法错误的是( )【导学号：72572168】A铝合金质轻、成本低、易加工、机械性能好B钛合金重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀，被广泛用于航空航天领域C镁合金被称为 21 世纪的绿色工程材料D铁合金质量轻、耐腐蚀，是应用最广泛的合金D 铁合金与其他合金相比更笨重、易腐蚀。能力提升练9某研究小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了 A、B、C 一组实验

6、(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，正极电极反应式为_。实验 B 所用的水要经过_处理；植物油的作用是_。实验 C 中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验 D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。【解析】 铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A 中的铁钉

7、发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反应的物质是氧气；水中往往溶有一定量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸。【答案】 (1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)吸氧腐蚀 O 24e 2H 2O=4OH 煮沸(或“除去氧气”) 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥” “保持试管内环境干燥”)(2)铁的腐蚀要吸收 O2，使气体体积减小 不能10钢铁的腐蚀是世界一大难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。 【导学号：72572169】甲 乙(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_、_。(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用_(填字母)，这种方法称为_保护法。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极，这种方法称为_保护法。【解析】 (2)甲中防腐为牺牲阳极的阴极保护法，故应选比铁活泼的金属(锌)作为焊接物。(3)乙中为外加电流的阴极保护法，故铁闸门做阴极，接电源负极。【答案】 (1)负极：2Fe4e =2Fe2正极：O 22H 2O4e =4OH(2)C 牺牲阳极的阴极(3)负 外加电流的阴极