2018-2019学年鲁科版高中化学选修1:主题3合理利用化学能源主题小结与测评学案(含答案)
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1、主题 3 合理利用化学能源知识网络构建专题归纳提升专题一 原电池原理及应用示意图原理当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成 Zn2 而进入溶液,锌失去的电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的 H 从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上放出。这一变化过程可以表示如下:锌片:Zn2e =Zn2 (氧化反应)铜片:2H 2e =H2(还原反应)由此可见因发生氧化还原反应使电子定向转移而产生了电流。电极负极:电子流出的一极,发生氧化反应;正极:电子流入的一极,发生还原反应。应用(1)加快反应速率 (2)比较金属活泼性强弱(3)金属防腐等电
2、池符号()Zn|稀 H2SO4|Cu()对点演练1下列各装置中,能构成原电池的是( )A B、C 中两个电极相同,不能构成原电池,B、C 错;D 中没有构成闭合回路,D 错。2将 X、Y 用导线连接插入 Z 的溶液中,一段时间后,导线上有电流通过,同时 X 变粗,Y 变细。则 X、Y、Z 可能分别是下列中的( ) 【导学号:72572121】AAg、Zn、AgNO 3溶液BCu、Zn、稀硫酸CZn、Cu、稀硫酸DFe、Ag、CuSO 4溶液A X、Y 两极构成原电池,X 极变粗,说明 X 上有金属析出是正极,正极上发生反应的应为金属阳离子;Y 极变细,Y 溶解是负极。综上所述说明 Y 极的金属
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