2018-2019学年鲁科版高中化学选修3学业分层测评含答案(7)一些典型的空间构型
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1、学业分层测评(七) 一些典型的空间构型(建议用时:45 分钟)学业达标1有关原子杂化的说法正确的是( )A空间构型是正四面体的分子,中心原子都是以 sp3杂化B苯分子中的碳原子以 sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道也形成 键C乙烯分子的碳原子以 sp2杂化,其中,CH 之间是以 sp2杂化轨道形成的 键,CC之间除了以 sp2杂化轨道形成 键外,未参加杂化的 2p轨道也形成 键D只要分子的中心原子的杂化类型相同,分子的键角就一定相同【解析】 A 项,比如白磷分子虽然为正四面体,但却不发生杂化;B 项,苯分子中的碳原子发生 sp2杂化,碳原子之间以 sp2杂化轨道形成 键,每个碳原子上的
2、未杂化的 2p轨道重叠形成 键;D 项,分子的中心原子的杂化类型相同,比如都是以 sp3杂化的分子,由于中心原子上的孤对电子不同,对杂化轨道的排斥能力不同,导致分子的键角不同。【答案】 C2s 轨道和 p轨道杂化的类型不可能有( )Asp 1杂化 Bsp 2杂化Csp 3杂化 Dsp 4杂化【解析】 np轨道有三个: npx、 npy、 npz,当 s轨道和 p轨道杂化时只有三种类型:sp 1杂化:即一个 s轨道和一个 p轨道的杂化;sp 2杂化:即一个 s轨道和两个 p轨道的杂化;sp 3杂化:即一个 s轨道和三个 p轨道的杂化。【答案】 D3下列分子的空间构型是正四面体形的是( )CH 4
3、 NH 3 CF 4 SiH 4 C 2H4 CO 2A BC D【解析】 C 原子与 Si原子的价电子层都是 ns2np2结构,参与成键时都是形成了 4个 sp3杂化轨道,故它们形成的CH 4,CF 4和SiH 4的空间构型都是正四面体形。而 NH3为三角锥形,C 2H4为平面形,CO 2为直线形。【答案】 B4下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是( )ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3CBeCl 2与 BCl3 DC 2H4与 C2H2【解析】 A 选项中 CO2中心原子为 sp1杂化,SO 2中心原子为 sp2杂化,A 不正确;B选项中,CH 4、NH 3中心原子均为 sp
4、3杂化,B 正确;C 选项 BeCl2中心原子为 sp1杂化,BCl3中心原子为 sp2杂化,C 不正确;D 选项 C2H2中心原子为 sp1杂化,C 2H4中心原子为sp2杂化,D 不正确。【答案】 B5下列分子的空间构型为平面三角形的是( )ACO 2 BH 2OCCH 2O DNH 3【解析】 CO 2是线形结构,A 错;H 2O是 V形结构,B 错;NH 3是三角锥形结构,D 错。【答案】 C6下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是( )ACO 2 BH 2S CPCl 3 DSiCl 4【解析】 H 2S中 S原子与 H2O中 O原子的成键电子对数和孤电子对数都相同,故分子立体结
5、构相似。【答案】 B7对 SO2与 CO2说法正确的是( )A都是直线形结构B中心原子都采取 sp1杂化C硫原子和碳原子上都没有孤对电子DSO 2为 V形结构,CO 2为直线形结构【解析】 CO 2中碳原子是 sp1杂化,是直线形结构,SO 2中硫原子是 sp2杂化,是 V形结构,有 1对孤对电子。【答案】 D8已知在 CH4中,CH 键间的键角为 109.5,NH 3中,NH 键间的键角为 107.3,H2O中 OH键间的键角为 104.5,则下列说法中正确的是( )A孤对电子与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤对电子与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥
6、力C孤对电子与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤对电子与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系【解析】 电子对斥力大小规律:孤对电子与孤对电子孤对电子与成键电子对成键电子对与成键电子对。【答案】 A9如图在乙烯分子中有 5个 键、一个 键,它们分别是( )Asp 2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键Bsp 2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键CCH 之间是 sp2形成的 键,CC 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键DCC 之间是 sp2形成的 键,CH 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键【解析】 乙
7、烯分子中每个碳原子均采取 sp2杂化,其中杂化轨道形成 5个 键,未杂化的 2p轨道形成 键。【答案】 A10(1)在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生 sp3杂化形成 4个_,形成的 4个杂化轨道中,只有_个含有未成对电子,所以只能与_个氢原子形成共价键,又因为 4个 sp3杂化轨道有一对_,所以氨气分子中的键角与甲烷不同。(2)H 可与 H2O形成 H3O ,H 3O 中 O原子采用_杂化。H 3O 中 HOH键角比H2O中 HOH键角大,原因为_。【解析】 (1)在形成 NH3分子时,氮原子的 2p轨道和 2s轨道发生 sp3杂化,形成 4个杂化轨道, ,含有一对孤对电子,3 个未成
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