2018-2019学年鲁科版高中化学选修3学业分层测评含答案(6)共价键模型
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1、学业分层测评(六) 共价键模型(建议用时:45 分钟)学业达标1下列说法正确的是( )A键角越大,该分子越稳定B共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定CCH 4、CCl 4中键长相等,键角不同DC= =C 键的键能是 CC 键的 2 倍【解析】 A 项,键角是决定分子空间构型的参数,与分子的稳定性无关;C 项,CH4、CCl 4中 CH 键键长小于 CCl 键键长,键角均为 109.5;D 项,C= =C 键由 键和 键组成,CC 键为 键,故 C=C 键的键能小于 CC 键键能的 2 倍。【答案】 B2下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(
2、)AH 2 BCCl 4 CCl 2 DF 2【解析】 各分子中的 键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠,情况如下:H 2:1s 11s1,CCl 4:2p 13p1,Cl 2:3p 13p1,F 2:2p 12p1。【答案】 A3下列有关 键的说法错误的是( )A如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的,那么形成 ss 键Bs 电子与 p 电子形成 sp 键Cp 电子和 p 电子不能形成 键DHCl 分子里含有一个 sp 键【解析】 p 电子和 p 电子头碰头时也能形成 键。【答案】 C4下列说法中正确的是( )Ap 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键Bp 轨道之间以“头碰头”重叠
3、可形成 键Cs 和 p 轨道以“头碰头”重叠可形成 键D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】 轨道之间以“肩并肩”重叠形成 键, “头碰头”重叠形成 键,共价键可分为 键和 键。【答案】 C5以下说法正确的是( )A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】 全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则共价化合物内部可能有极性键和非极性键,如乙酸、乙醇中,A 正确;相邻原子之间强烈的相互作用是化学键,包括引力和斥力,B 不正确;非金属元素间既能形成共价键,也能形成离子键,如氯化铵
4、中含有离子键,C 不正确;金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键,但也可以形成共价键,如氯化铝中含有共价键,D 不正确。【答案】 A6(双选)下列说法中正确的是( )A键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定C破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】 键能越大,键长越短,化学键越牢固。【答案】 BC7下列事实不能用键能的大小来解释的是( )AN 元素的电负性较大,但 N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DF 2比 O2更容易与 H
5、2反应【解析】 由于 N2分子中存在 NN,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从 F 到I 原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱;由于 HF 的键能大于 HO,所以更容易生成 HF。【答案】 B8下列有关化学键类型的叙述正确的是( )A全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为 HCCH,则乙炔中存在 2 个 键(CH)和 3 个 键(CC)D乙烷分子中只存在 键,不存在 键【解析】 铵盐是离子化合物,含有离子键,但其全部由非金属构
6、成,A 项错;稀有气体的原子本身就达到稳定结构,不存在化学键,B 项错;乙炔中存在 3 个 键和 2 个 键,2 个 CH 键和碳碳叁键中的 1 个键是 键,而碳碳叁键中的另外 2 个键是 键,C 项错。【答案】 D9意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol NN 放出 942 kJ 热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( )AN 4属于一种新型的化合物BN 4分子中存在非极性键CN 4分子中 NN 键角为 109.5D1 mol N 4转变成
7、N2将吸收 882 kJ 热量【解析】 N 4是由氮元素形成的一种单质,不是新型的化合物,A 错;氮元素是活泼的非金属元素,氮元素与氮元素之间形成的是非极性键,B 正确;N 4分子是正四面体结构,键角是 60,C 错;已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol NN 放出 942 kJ 热量,则 1 mol N4转变成 N2时的反应热 H6167 kJmol1 2942 kJmol1 882 kJmol1 ,即该反应是放热反应,因此 1 mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量,D 错误。【答案】 B10分析下列化学式中加点的元素,选出符合题目要求的选项填
8、在横线上。(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_;(3)最外层含有一对未成键电子的是_;(4)既含有极性键又含有非极性键的是_;(5)既含有 键又含有 键的是_。【解析】 六种物质的加点元素均为短周期元素,价电子即最外层电子。电子式分别为由电子式可推得成键情况。【答案】 (1)D、E (2)C (3)A、F (4)E (5)E、F11(2016青岛高二检测)回答下列问题:(1)1 mol CO2中含有的 键数目为_。(2)已知 CO 和 CN 与 N2结构相似,CO 分子内 键与 键个数之比为_。HCN分子中 键与 键数目之比为_。(3)肼(N 2H
9、4)分子可视为 NH3分子中的个氢原子被NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H1 038.7 kJmol 1若该反应中有 4 mol NH 键断裂,则形成的 键有_mol。(4)C、H 元素形成的化合物分子中共有 16 个电子,该分子中 键与 键的个数比为_。(5)1 mol 乙醛分子中含 键的数目为_个,1 个 CO(NH2)2分子中含有 键的个数为_。(6)CH4、NH 3、H 2O、HF 分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。【解析】 (1)CO 2分子内含有碳氧双键,双键中一个
10、是 键,另一个是 键,则 1 mol CO2中含有的 键个数为 2NA。(2)N2的结构式为 NN,推知 CO 结构式为 CO,含有 1 个 键、2 个 键;CN 结构式为CN ,HCN 分子结构式为 HCN,HCN 分子中 键与 键均为 2 个。(3)反应中有 4 mol NH 键断裂,即有 1 mol N2H4参加反应,生成 1.5 mol N2,则形成的 键有 3 mol。(4)设分子式为 CmHn,则 6m n16,解之得 m2, n4,即 C2H4,结构式为。单键为 键,双键有 1 个 键和 1 个 键,所以一个 C2H4分子中共含有 5 个 键和 1 个 键。(5)乙醛与 CO(N
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