2018-2019学年鲁科版高中化学选修3学业分层测评含答案(10)分子间作用力与物质性质
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1、学业分层测评(十) 分子间作用力与物质性质(建议用时:45 分钟)学业达标1范德华力的作用能为 a kJmol1 ,化学键的键能为 b kJmol1 ,则 a、 b的大小关系是( )A a b B a bC a b D无法确定【解析】 范德华力是分子间作用力,其强度较弱,而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用,故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。【答案】 B2干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是( )A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长【答案】 C3水的沸点是 100 ,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是60.7 ,引起这种差异的主要原因是(
2、 )A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量【解析】 H 2O和 H2S属于同一主族元素的氢化物,随着相对分子质量的增加,分子间作用力增大,沸点逐渐升高,但是由于 H2O分子间容易形成氢键,使它的沸点反常得高。【答案】 C4下列事实,不能用氢键知识解释的是( )A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升华D液态氟化氢化学式有时写成(HF) n的形式【解析】 干冰易升华,破坏的是分子间作用力,故选 C。【答案】 C5如图中每条折线表示周期表中AA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化,其中 a点代表的是( )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4【解析】 由图可知 a点所在曲线沸点没有反常
3、现象,说明不是A、A、A 族的氢化物,则只能为A 族的氢化物,即为 SiH4。【答案】 D6卤族元素包括 F、Cl、Br 等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( )A BC D【解析】 元素非金属性越强,其电负性也越大,F 的电负性最强,A 正确;F 元素无正价,B 错误;因 HF之间可形成氢键,使其沸点升高,C 错误;随核电荷数增加,F2、Cl 2、Br 2的熔点依次升高,D 错误。【答案】 A7下列几种氢键:OHO;NHN;FHF;OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是( )A BC D【解析】 F、O、N 的电负性依次降低,FH、OH、NH 键的极性依次降低,故FH
4、F中的氢键最强,其次是 OHO,再次是 OHN,最弱是 NHN。【答案】 A8若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键【解析】 固态水和液态水分子间作用力相同,均为氢键和范德华力,区别在于氢键的数目,故由固态水液态水破坏氢键,同样由液态水气态水,也是破坏氢键,而由H2O(气)H 2(气)O 2(气)时,破坏的是化学键。【答案】 B9下列关于范德华力的叙述中,正确的是( )A范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是
5、一种特殊化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】 范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120800 kJ/mol),范德华力只有几到几十千焦每摩尔,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间也难产生相互作用。【答案】 B10短周期的 5种非金属元素,其中 A、B、C 的特征电子排
6、布可表示为A: asa,B: bsbbpb,C: csccp2c,D 与 B同主族,E 在 C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:(1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC 2 BA 4 A 2C2 BE 4,其中属于极性分子的是_(填序号);分子 BC2中含 键_个,含 键_个。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_。(3)B、C 两元素都能和 A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为_、_。DE 4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE 4和 DE4的沸点从高到低的顺序为_
7、(填化学式)。【解析】 由 s轨道最多可容纳 2个电子可得: a1, b c2,即 A为 H,B 为 C,C为 O;由 D与 B同主族,且为非金属元素,得 D为 Si;由 E在 C的下一周期且 E为同周期电负性最大的元素可知 E为 Cl。(1)、分别为 CO2、CH 4、H 2O2、CCl 4,其中 H2O2为极性分子,其他为非极性分子,CO 2中含 2个 键,2 个 键。(2)C的氢化物为 H2O,水分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A 两元素组成苯,C、A 两元素组成水,两者都为常见的溶剂。SiCl 4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE 4、DE 4分别
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