2018-2019学年鲁科版高中化学选修3学业分层测评含答案(9)离子键配位键与金属键
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1、学业分层测评(九) 离子键、配位键与金属键(建议用时:45 分钟)学业达标1下列叙述错误的是( )A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】 离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用,不只是吸引;成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7时才能形成离子键。【答案】 A2下列叙述不正确的是( )A活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径
2、小,而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】 B3具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A1s 22s22p2 B1s 22s22p5C1s 22s22p63s2 D1s 22s22p63s1【解析】 对应元素 AC、BF、CMg、DNa,碳和氟都是非金属元素,碳最难形成离子键。【答案】 A4下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H 2O)42 中的 Cu2 提供空轨道,H 2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【解析】 配位化合物中一定含有
3、配位键,但也可能含有其他化学键;Cu 2 有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键;配位化合物应用领域特别广泛,D 选项中提到的几个领域都在其中。【答案】 B5下列有关叙述正确的是( )A任何固体中,若含有阳离子也一定含有阴离子B金属键越强,则该金属的熔点越低C将铁制品做成炊具,金属键没有被破坏D常温下,金属单质都以固体金属形式存在【解析】 固体金属中有金属阳离子、自由电子,但无阴离子;金属键越强,金属的熔点越高;常温下,金属汞是液体。【答案】 C6已知 NH3分子可与 Cu2 形成配位化合物离子Cu(NH 3)42 ,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )ANaOH BNH
4、 3CBaCl 2 DCu(OH) 2【解析】 NaOH、NH 3、BaCl 2都同时可与 CuSO4、H 2SO4反应,而 Cu(OH)2与 CuSO4不反应,与 H2SO4反应生成 CuSO4。【答案】 D7配位化合物 Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是( )A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知 Pt位于周期表第十纵行,则 Pt是 d区的B 族元素C分子中 Pt和 N之间为离子键DN 原子杂化方式为 sp2杂化【解析】 根据“相似相溶原理” ,顺铂的极性大于反铂,因而顺铂在苯等有机
5、溶剂中溶解度小,A 对;第十纵行属于族,不存在B 族,B 错;Pt 和 N之间为配位键,C 错;NH3分子中 N原子为 sp3杂化,D 错。【答案】 A8由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是( )AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O【解析】 要形成离子键,必须形成阴、阳离子。B 中三种元素可形成的Na2SO3、Na 2SO4、Na 2S2O3等,都是离子化合物;C 中三种元素可形成 HNO3、HNO 2、NH 4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D 中三种非金属元素只能形成共价化合物。【答案】 C9下列元素间,能以离子
6、键结合生成 A2B型离子化合物的是(已知在 A2B中 B为2 价)( )A原子序数为 11和 17 B原子序数为 20和 9C原子序数为 13和 17 D原子序数为 19和 16【解析】 对应物质:ANaCl、BCaF 2、CAlCl 3、DK 2S。【答案】 D10在下列 H2O、H 2O2、Ba(OH) 2、Na 2O2、K 2O等化合物中,由离子键和极性键构成的化合物是_;由离子键和非极性键构成的化合物是_;由极性键和非极性键构成的化合物是_。【答案】 Ba(OH) 2 Na 2O2 H 2O211氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3。请回答下列问
7、题:(1)Na3N的电子式为 ,该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐,这两种盐的化学式分别是_、_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)。(4)比较 Na3N中两种粒子的半径: r(Na )_r(N3 )(填“” “”或“”)。【解析】 (1)由 Na3N的电子式可知,Na 3N是由 Na 和 N3 以离子键结合而成。(2)Na3N与盐酸反应生成 NaCl和 NH4Cl。(3)Na3N与水反应生成 NaOH和 NH3,该反应属于复分解反应。(4)Na 和 N3 的核外电子层结构相同,但 Na 的质子数大于 N3 ,故 r(N3 ) r(Na )。【答案】 (1)离
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