2018-2019学年鲁科版高中化学选修3学业分层测评含答案（13）原子晶体与分子晶体

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1、学业分层测评(十三) 原子晶体与分子晶体(建议用时：45 分钟)学业达标11999 年美国科学杂志报道：在 40 GPa高压下，用激光器加热到 1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是( )A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含 4 mol CO键【解析】 既然干冰是原子晶体，所以可将干冰类比成原子晶体 SiO2，具有熔点高，硬度大，耐磨等性质。每摩尔 SiO2中有 4 mol SiO键，所以 D项也正确。【答案】 B2下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是( )A

2、金属铜 B氯化钠C金刚石 D干冰【解析】 金属键、离子键、范德华力均没有方向性，而共价键有方向性。【答案】 C3金刚石晶胞如图，属于一个金刚石晶胞的碳原子数为( )A18 B16C10 D8【解析】 从晶胞上看 8个顶点各有 1个 C原子，属于该晶胞的部分相当于只有 1个，6个面上相当于有 3个，晶胞内部还有 4个，故属于该晶胞的碳原子数为 8个。【答案】 D4在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断【解析】 因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。【答案】 A5下列物质变化时，需克服的作用力不属于

3、化学键的是( )AHCl 溶于水 BI 2升华CH 2O电解 D烧碱熔化【解析】 A 项破坏 HCl键；C 项破坏 HO键；D 项破坏离子键；B 项破坏范德华力。【答案】 B6金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( )A前者多 B后者多C相等 D无法确定【解析】 二者都是 6个。【答案】 C7石墨晶体具有一些独特的性质，质地较软，但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨具有一种独特的结构，石墨晶体是( )A原子晶体 B金属晶体C分子晶体 D前三种晶体的混合型【答案】 D8关于 SiO2晶体的叙述正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )A通常状况下，60 g SiO

4、 2晶体中含有的分子数为 NAB60 g SiO 2晶体中，含有 2NA个 SiO 键C晶体中与同一硅原子相连的 4个氧原子处于同一四面体的 4个顶点DSiO 2晶体中含有 1个硅原子，2 个氧原子【解析】 60 g SiO2晶体即 1 mol SiO2，原子晶体不是由分子构成的；1 mol SiO2晶体中含有 SiO 键数目为 4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有 4个、2 个未成对电子，各拿出一个单电子形成 SiO 共价键)，含 4NA个 SiO 键；SiO 2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为 12。【答案】 C9如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰

5、中的每个水分子有几个氢键( )A2 B4C8 D12【解析】 每个水分子与四个方向的其他 4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为 41/22。【答案】 A10.(1)右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个 CO2分子周围有_个与之紧邻且等距离的 CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_，反应的化学方程式是_。(2)下列三种晶体CO 2 CS 2 SiO 2的熔点由高到低的顺序是_(用序号填空)，其原因是_。【解析】 (1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以

6、无隙并置 8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的 CO2分子等距离的 CO2分子，但是这些 CO2分子与坐标原点上的 CO2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的 CO2分子最近的 CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的，其距离应是前者的 ，每个 CO2分子周围共有 12个这样的22CO2分子。(2)一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。【答案】 (1)12 镁粉在干冰中继续燃烧

7、，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成 2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 (2) SiO 2是原子晶体，CO 2、CS 2是分子晶体，所以 SiO2熔点最高；CO 2和CS2组成和结构相似，且 CS2的相对分子质量大于 CO2的相对分子质量，所以 CS2的熔点高于 CO211已知氯化铝的熔点为 190 (2.0210 5 Pa)，但它在 180 和常压下即开始升华。(1)氯化铝是_晶体(填“离子”或“分子”)。(2)在 500 ，1.0110 5 Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为 11.92 gL1 ，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的结构式为_。(3)设计一个更

8、可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是_。【解析】 分子晶体的熔点较低，AlCl 3的熔点也仅有 190 ，而且它还能升华，这就充分说明 AlCl3是分子晶体。AlCl 3蒸气的相对分子质量11.9222.4267，则 1个氯化铝蒸气分子是由 2个 AlCl3构成的。【答案】 (1)分子 (2) (3)在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体；若不导电，则为分子晶体12氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。【导学号：66240030】(1)氮化硅晶体属于_晶体。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相

9、同的是_(填编号)。单质 I2和金刚石 晶体硅和二氧化硅 冰和干冰 金刚石和碳化硅(3)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足 8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。【解析】 (1)这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。(2)氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力为共价键，所给的 4组物质中，单质 I2、冰和干冰都是分子晶体，只需破坏范德华力。(3)氮化硅的晶体结

10、构中，原子间都以单键相连，且氮原子和氮原子、硅原子和硅原子不直接相连，同时每个原子都满足 8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为 Si3N4。【答案】 (1)原子 (2) (3)Si 3N4(4)3SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl= = = = =高 温 能力提升13下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A原子晶体硬度通常比分子晶体大B原子晶体的熔点、沸点较高C分子晶体有些溶于水时导电D金刚石、水晶和干冰属于原子晶体【解析】 原子晶体的硬度、熔点、沸点通常比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导电，如 H2SO4等；干冰属于分子晶体。【答案】 D14通

11、常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D二氧化硅晶体不是密堆积结构【解析】 SiO 2和 CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A 项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B 项错误，C 项正确；由于

12、共价键具有方向性和饱和性，由此形成的晶体不是密堆积结构，D 项正确。【答案】 B15正硼酸(H 3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是( )A含 1 mol H3BO3的晶体中有 6 mol氢键B分子中硼原子、氧原子最外层均为 8e 的稳定结构C正硼酸晶体属于原子晶体DH 3BO3分子的稳定性与氢键无关【解析】 每个 H3BO3分子能形成 6个氢键，属于该分子的氢键占 ，即 1 mol H3BO312晶体含有 3 mol氢键；分子中 B原子最外层有 6个电子；由题干“分子之间通过氢键相连”知该

13、晶体是由分子构成的，属分子晶体；H 3BO3的稳定性与化学键强弱有关，与氢键无关。【答案】 D16C 60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时，C 60属于_(填“原子”或“分子”)晶体，C 60分子中含有双键和单键，推测 C60跟 F2_(填“能”或“否”)发生加成反应。C60固体与金刚石熔点更高的是_，原因是_。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，但其最高价氧化物的物理性质差别较大，是因为SiO2是_晶体，CO 2是_晶体。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_。层与层是以_结合，所以石墨是非常好的润滑剂。【解析】 (1)C 60、金刚石和石墨三者都是碳元素形成的不同单质，所以它们互为同素异形体。(2)C60晶体中存在不饱和的碳碳双键，在一定条件下能与 F2发生加成反应。C 60是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，所以金刚石熔点更高。(4)因为每个碳原子被 3个正六边形共用，所以平均每个正六边形拥有的碳原子个数是6 2 个。13【答案】 (1)B(2)分子 能 金刚石 C 60是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时需克服共价键(3)原子 分子 (4)2 范德华力