人教版(2023版)高中化学必修第二册全册同步练习+单元及期未测试合集(含答案及解析)【可编辑可打印】
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1、人教版(2023版)高中化学必修第二册 目 录第五章1第一节硫及其化合物1硫和二氧化硫1硫酸硫酸根离子的检验5不同价态含硫物质的转化10第二节氮及其化合物15氮及其氧化物15氨和铵盐19硝酸酸雨及防治25第三节无机非金属材料28第五章综合测试31第六章37第一节化学反应与能量变化37化学反应与热能37化学反应与电能40第二节化学反应的速率与限度45化学反应速率45化学反应的限度50第六章综合测试55第七章60第一节认识有机化合物60有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构60烷烃的性质63第二节乙烯与有机高分子材料68乙烯68烃有机高分子材料72第三节乙醇与乙酸76乙醇76乙酸官能团与有机化合物
2、的分类80第四节基本营养物质85糖类85蛋白质油脂88第七章综合测试91第八章96第一节自然资源的开发利用96金属矿物的开发利用海水资源的开发利用96煤、石油和天然气的综合利用101第二节化学品的合理使用105第三节环境保护与绿色化学107第八章综合测试109 第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫1.下列说法正确的是()。A.硫在空气中燃烧生成SO2,而在纯氧中燃烧生成SO3B.过量的硫与铁反应生成+3价铁的化合物C.SO2与Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好D.只用澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2答案D解析硫在纯氧中燃烧也是生成SO2,A项错误。硫的
3、氧化性较弱,只能将Fe氧化到+2价,B项错误。SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4和HCl无漂白性,C项错误。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,D项正确。2.下列说法中错误的是()。A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色答案A解析SO2的漂白作用的原理是与某些有色物质生成不稳定的无色物质,A项错误,D项正确。二氧化硫水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色,B项正确。S
4、O2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C项正确。3.下列实验中能证明某气体为SO2的是()。使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明答案D解析CO2也能使澄清石灰水变浑浊;CO2、HCl等均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2、SO2均有此反应现象。4.下列反应属于可逆反应的是()。A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB.H2S在300 时边分解
5、边化合C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3答案B解析判断标准要抓住两条:同一条件下进行,同时向两个方向进行。5.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是()。活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A.B.C.D.答案B解析活性炭是物理吸附型漂白。SO2是非氧化型漂白。其他三种均是利用强氧化性来漂白的。6.向下列溶液中通入SO2气体,能发生氧化还原反应的是()。A.溴水B.Ba(OH)2溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO3溶液答案A解析溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,
6、A项符合题意;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3+H2O,Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,B、C、D三项不符合题意。7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用溶质质量分数为60%的H2SO4溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()。A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A项错误;SO2有漂白性,能使品红溶
7、液褪色,B项正确;SO2有强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C项正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使溶液红色变浅或褪色,D项正确。8.能证明SO2具有漂白性的是()。A.通入SO2气体后,酸性KMnO4溶液褪色B.通入SO2气体后,滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.通入SO2气体后,品红溶液褪色D.通入SO2气体后,溴水褪色答案C解析SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色都体现了SO2的还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;SO2使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性。9.能用于鉴别SO2和CO2
8、的溶液是()。A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液答案B解析SO2和CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与BaCl2溶液反应;SO2能使品红溶液褪色,CO2却不能。10.下列变化不属于化学变化的是()。A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2溶液使染料褪色答案C解析A、B、D三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而C项利用的是活性炭的吸附性,发生的是物理变化。故选C。11.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和Na
9、HCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)若关闭活塞K,向装置中缓缓通入少量气体X,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,关闭活塞K,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。答案(1)D(2)B解析(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再与NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶
10、液褪色;D中HCl与NaHSO3发生反应,产生的SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色。(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液褪色。关闭活塞K,Cl2被Na2SO3溶液吸收,SO2与NaHCO3反应,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。能力提升1.(双选)下列关于反应2SO2+O22SO3的叙述中不正确的是()。A.该反应是可逆反应B.化学方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应,可生成2 mol SO3D.在该反应中SO2是氧化剂答案CD2.(双选)下列离子方程式正确的是()。A.向NaO
11、H溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-C.向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2:SO2+2HCO3-H2O+2CO2+SO32-D.向BaCl2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+答案BC解析少量SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O,A项错误;B项正确;H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式为SO2+2HCO3-SO32-+H2O+2CO2,C项正确;H2S
12、O3的酸性比盐酸的酸性弱,向BaCl2溶液中通入少量SO2,不会生成沉淀,D项错误。3.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是()。A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SO42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,氧化性:O2Fe3+SO42-,A、C两项错误;溶液C
13、中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。4.向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题。(1)若不考虑SO2与水的反应,向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为,原因是。(2)沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸?。(3)写出生成沉淀B的离子方程式: 。(4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。答案(1)不反应酸性条件下不易形成Ba
14、SO3沉淀(2)BaSO3能(3)Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl-+4H+(4)224解析加入NaOH溶液发生的反应为Ba2+SO2+2OH-BaSO3+H2O;通入Cl2发生的反应为Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl-+4H+。由化学方程式可得:BaSO4 Cl2233 g22 400 mL2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)=224 mL。5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生
15、反应的离子方程式为。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。(4)尾气可采用溶液吸收。答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,装置D试管中溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)解析(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+;SO2能与Na2S反应生成硫沉淀,体现氧化性,
16、反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O4OH-+3S。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指的是SO2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验1.下列物质的转化中,浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性的是()。A.CuCuSO4B.CCO2C.CuOCuSO4D.Fe2O3Fe2(SO4)3答案A解析浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO42-形式存在;表现出强氧化性时硫元素化合价降低。C+2H2
17、SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O及反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O中硫元素化合价均不变;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,浓硫酸既表现了酸性,又表现了强氧化性。2.在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是()。A.中苹果块会干瘪B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出D.中pH试纸变红答案D解析浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被
18、浓硫酸吸收,溶质以晶体形式析出;由于浓硫酸具有脱水性,试纸会变黑。3.下图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()。A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动答案B4.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()。A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案A解析浓硫酸具有吸水性,且溶于水时放出热量,使盐酸中HCl挥发,形成酸雾,和浓硫酸的脱水性无关。5.向a mL 18 mo
19、lL-1的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量为()。A.大于9a10-3 mol,小于18a10-3 molB.等于9a10-3 molC.等于18a10-3 molD.小于9a10-3 mol答案D解析加热条件下铜与浓硫酸能发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,参加反应的H2SO4有一半被还原,在Cu与浓硫酸的反应过程中,浓硫酸浓度逐渐降低,变成稀硫酸时反应会停止,所以被还原的H2SO4小于9a10-3mol。6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()。A.上下移动中铜丝可控制SO2的生成量B.
20、中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向中加水,观察颜色答案D解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液褪色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D项不合理。7.下列叙述或操作中正确的是()。A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧
21、化和被还原物质的物质的量之比为12答案C解析稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性;浓硫酸与铜的反应中,被氧化物质和被还原物质的物质的量之比为11。8.下表所示有关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊说明酸性H2SO3H2CO3答案
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