三年广东省（2021年-2023年）中考化学真题分类汇编：物质的化学变化（含答案解析）

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1、三年广东中考化学真题分类汇编：物质的化学变化一选择题（共4小题）1（2022广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（）A该反应的生成物只有CuCl2B该反应前后元素的种类没有发生变化C该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D该反应属于置换反应2（2022广东）下列涉及化学变化的是（）A光合作用B冰雪融化C海水蒸发D溪水流淌3（2021广东）下列成语中不涉及化学变化的是（）A星火燎原B死灰复燃C百炼成钢D披荆斩棘4（2021广州）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如图所示，下列过程主要通过化学变化实现的是（）ABCD二计算题（共2小题）5（2023深圳

2、）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。（1）铝和氧气生成致密的 。（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：从图中得知白磷燃烧的条件是 。（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：催化剂现象MnO2有大量气泡Fe2O3少量气泡根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）6（2021深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（

3、1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较： （填“”“”“”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25恰好反应完全，产生H2的质量为 g。完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g，求稀盐酸中溶质的质量分数。三解答题（共2小题）7（2023广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 。（2）反应1的化学方程式为 Fe+5COFe（CO）5，

4、用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 Fe（CO）5未分解；在 时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。8（2021广东）胆矾（CuSO45H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的

5、曲线如图。加热至 时，CuSO4开始分解。加热至1000时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。根据胆矾分解的化学方程式CuSO45H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。a.CuSO45H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O参考答案解析一选择题（共4小题）1（2022广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（）A该反应的生成物只有CuCl2B该反应前后元素的种类

6、没有发生变化C该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D该反应属于置换反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据图示可以得出，该反应是铜的氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，据此分析。【解答】解：A、该反应的生成物还有水，错误；B、该反应前后元素的种类没有发生变化，正确；C、该反应前后含铁催化剂的质量和化学性质都不变，错误；D、该反应的反应物有两种单质，不是置换反应，错误。故选：B。2（2022广东）下列涉及化学变化的是（）A光合作用B冰雪融化C海水蒸发D溪水流淌【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化

7、是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、光合作用过程中有氧气等生成，属于化学变化，故A正确；B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；C、海水蒸发是由液态变为气态，只是在状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、溪水流淌，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：A。3（2021广东）下列成语中不涉及化学变化的是（）A星火燎原B死灰复燃C百炼成钢D披荆斩棘【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，星火燎原、百炼成钢、

8、死灰复燃都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、星火燎原，燃烧属于化学变化；故选项错误；B、百炼成钢中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；C、死灰复燃，燃烧属于化学变化；故选项错误；D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；故选：D。4（2021广州）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如图所示，下列过程主要通过化学变化实现的是（）ABCD【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变

9、化叫物理变化，油田钻井开采、原油蒸馏分离、液化石油气都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、油田钻井开采，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、原油蒸馏分离没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、液化石油气没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、裂解气聚合成塑料等，塑料是新物质，属于化学变化；故选项正确；故选：D。二计算题（共2小题）5（2023深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。（1）铝和氧气生成致密的 氧化铝薄膜。（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象：铝丝表面有

10、红色物质析出，溶液由蓝色变无色。（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：从图中得知白磷燃烧的条件是 与氧气充分接触。（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：催化剂现象MnO2有大量气泡Fe2O3少量气泡根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好。（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质【专题】有关化学方程式的计算；化学

11、与能源；空气与水；金属与金属材料【分析】（1）根据铝的性质分析；（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；（3）根据实验的变量分析；（4）根据催化剂的种类和现象分析；（5）根据氧气的质量结合化学方程式计算消耗H2O2的质量。【解答】解：（1）铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀；（2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的现象为铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；（3）对照实验的变量为是否与氧气接触，可得知白磷燃烧的条件是与氧气充分接触；（4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加二氧化锰时，有大量气泡，加氧化铁时，有少量气泡

12、，说明其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；（5）由图可知反应90s时，产生氧气为1.60g，设消耗H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O268 32x 1.60gx3.40g答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。故答案为：（1）氧化铝薄膜；（2）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；（3）与氧气充分接触；（4）其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；（5）3.40g。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。6（2021深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有

13、白雾，说明盐酸具有 挥发性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：（填“”“”“”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25恰好反应完全，产生H2的质量为 0.2g。完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g，求稀盐酸中溶质的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据盐酸具有挥发性分析；（2）根据图中的信息分析；（3）根据表格中的数据结合图象分析；根据氢气的质量利用化学方程式

14、进行计算。【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，；故填：；（3）从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；设稀盐酸中溶质的质量为x Zn+2HClZnCl2+H273 2x 0.2gx7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为100%7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用表格数据和图象及反应方程式来分析和解决化学计

15、算中的有关问题。三解答题（共2小题）7（2023广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 3：4。（2）反应1的化学方程式为 Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 98kgFe（CO）5未分解；在 t3时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物

16、质是 CO。【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据元素的质量相对原子质量原子个数之比来分析；（2）根据铁的质量和化学方程式的计算来分析；（3）根据t1时生成羰基铁粉的质量和化学方程式的计算来分析；（4）根据CO既是反应物又是生成物来分析。【解答】解：（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为（125）：（165）3：4。（2）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：100kg96%96kg，设理论上可制备Fe（CO）5的质量是x。Fe+5COFe（CO）556 19696kg xx336kg答：理论上可制备Fe（CO）5的质量是336

17、kg。（3）196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时反应的Fe（CO）5质量为y。Fe（CO）5Fe+5CO196 56y 28kgy98kg则剩余未分解的Fe（CO）5质量为：196kg98kg98kg；由图可知，在t3时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。故答案为：（1）3：4；（2）336kg；（3）98kg；t3；（4）CO。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二

18、要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8（2021广东）胆矾（CuSO45H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 强（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。加热至 650时，CuSO4开始分解。加热至1000时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 O2。CuO完全分解时产生该气体的质量为 0.8g。根据胆矾分解的化学方程式CuSO45H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。下列

19、物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 d（填字母序号）。a.CuSO45H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据铁铜的金属活动性强弱分析；（2）根据胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线分析；根据质量守恒定律分析。根据胆矾的质量和分解的化学方程式计算x的值。根据铜元素的质量分数分析判断。【解答】解：（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强。（2）由固体质量与成分随温度变化的曲线可知

20、，加热至650时，CuSO4开始分解。加热至1000时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为O2。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g7.2g0.8g。设硫酸铜的质量为xCuSO45H2OCuSO4+5H2O250 16025.0g x 解得：x16.0g答：x的值16.0。a.CuSO45H2O中铜的质量分数是：25.6%；b.CuSO4中铜的质量分数是：100%40%；c.CuO中铜的质量分数是：80%；d.Cu2O中铜的质量分数是：88.9%；由以上计算可知，得到铜最多的是d。故答案为：（1）强；（2）650；O2；0.8g；16.0d。