第一学期阶段性学习九年级化学试卷C（2）含答案

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1、第一学期阶段性学习九年级化学C（2）班级 姓名 学号 成绩 说明：1本试卷共6页，满分为l00分考试，时间为100分钟。2可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(Fe)=56Ar(Mg)24 Ar(N）14 Ar(Al）27 Ar(Ca)=40一、选择题（本题包括15小题，每小题2分共30分,只有一个选项符合题意）1、 下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是 （ ）A、铁制品的生锈 B、碳酸氢铵受热 C、石油的分馏 D、煤的干馏 2、 下列各组物质中，其主要成分可以用同一个化学式的是 （ ）A、大理石、石灰石 B、孔雀石、石灰石 C、熟石灰、汉白玉

2、 D、白垩、生石灰3、下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是 （ ） A真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点 C铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D百炼成钢：只发生了物理变化A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C气体验满 D液体过滤4、下列实验操作正确的是 ( ) 5、 日常生活中的下列做法不合理的是 （ ）A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风B、用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物C、经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜D、先用布擦干自行车表面的雨水，再用带油的布擦拭6、下列说法符合质量守恒定律的是 （ ） A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸

3、钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了7、导电有机高分子材料是一项获诺贝尔化学奖的研究成果。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于 （ ）A金属单质 B非金属单质 C化合物 D混合物氧元素 碳元素8、如图，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为错误的是（ ）9、X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）AZYXB.XZY C

4、.YXZD.YZX10、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 （ ）A2HBrCl2=2HClBr2 B2C002 点燃 2C02CFe2O36HCl2FeCl33H2O DCaCO3 高温 CaOC0211、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM12、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （ ）A. 海水的凝固点比水低 B. 硝酸铵溶于水后温度降低C. 洗洁

5、精除去油污的原理是油污能溶解在洗洁精中D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子13、2001年是不平凡的一 年，中国正式加入WTO，并赢得了2008年奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某同学提出下列环保建议：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 开发无汞电池 提倡一次性发泡塑料餐具和塑料袋 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 （ ） A、 B、 C、 D、14、如图所示，烧杯中盛有质量相等质量分数相等的稀盐酸，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ） A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右

6、偏D先向右偏后向左15、由Mg粉和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为72。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应（化学反应方程式是Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O），所得溶液中溶质（MgSO4）的质量为 ( )A12g B24g C36g D48g二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分）铁钉植物油RL16、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是

7、( )A只有a管中的铁钉会锈蚀BL端与R端的液面高度仍然保持一致C植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关 17活性炭可用于冰箱除臭。下表是不同温度下每立方厘米活性炭吸附的气体的体积分析表中数据与气体组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是 （ ）气体的沸点（）-252-78-183-196-34被吸附的体积（mL）4.5973511494 A分子所含原子个数多时，易被吸附 B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D相对分子质量越大，越易被吸附18下列说法正确的是 （ ）A合金中一定不含非金属元素 B在A+B=C中，C一定是化合物C均一稳

8、定的液体一定是溶液 D由一种元素组成的物质一定是单质19图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是 （ ）甲乙A高炉炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2C甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D乙图中生铁出口应低于炉渣出口20在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 （ ）MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212 A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3g C反应中N、P

9、的质量比为5:4 D物质Q可能是该反应的催化剂三、填空题（本题包括5小题，共24分）21（4分） 按要求写出下列名称或符号。 （1）2个氧分子 ； （2） 3H ； （3）5个镁离子 ； （4） 氯化亚铁中铁元素呈正二价 。22（4分）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上： A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳 E、氮气 F、熟石灰 G、干冰 H、肥皂水（1）可以区分硬水和软水的是 ， （2）可用于人工降雨的是 ，（3）处理水时作净水剂的是 ， （4）食品袋中白色干燥剂的成分是 。23.（2分）请用“”连接：（1）合金中所含碳元素的质量分数：生铁_钢；（2）在空气中生锈的速

10、率：用蒸馏水浸过的细铁丝_用食盐水浸过的细铁丝；24、（8分）欲除去甲栏物质中的少量杂质（括号内为所含杂质），在答案栏填入从乙、丙里选出的相应的标号。甲物质乙除杂试剂、方法丙反应类型答案写出相应的反应方程式CuO (Cu)A. 高温煅烧BO2，加热C盐酸，蒸发D铁粉，过滤a 置换反应b 化合反应c 分解反应d其它反应类型CaO(CaCO3)FeSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)25（6分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中，有玻璃棒的作用是_。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码

11、标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。（4）根据计算需要量取水的体积是 （水1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。四、实验题（本题包括2小题，共13分）26（8分）下列是实验室中几种常用的实验装置图：请按要求回答下列问题：写出带标号的仪器的名称：a ；b 。写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式 ；收集此气体的装置是 （填序号，下同）。在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装

12、置是 ；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。某学生运用了化学反应的原理设计了如右图所示的装置表演趣味化学实验“发射火箭”。表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒能够向上冲出的原因是： ，写出装置可能发生反应的化学反应方程式 （只要求写出一个）。27(5分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3； 小军的假设：

13、CaCO3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程式为 。(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。

14、向A中加入黑色固体B生成C和D，D在碳在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答：（1）写成下列物质的化学式：A ；B ；C ；D 。(2) 写出有关反应的化学方程式：由A生成C和D的反应 ；由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应 。DEABCH(白色沉淀)FG(浅绿色溶液)高温反应点燃反应加稀硫酸反应加入过量澄清石灰水反应29.（6分）如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。写出下列物质的化学式：B ，C ，D ，G ，H ；写出符合反应的一个化学反应方程式： 。六综合题（本题包括1

15、小题，共11分）29已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论取10g的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用。粉末部分溶解，并有

16、气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加100g过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想3成立。【反思】（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用_ _（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。（3）实验方案中加入过量的某溶液的目的是 。（4）称量实验方案充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数。（必须写计算过程） 第一学期阶段性学习九年级化学C（2）答案一单项选择题（本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意，共30分

17、）1、C 2、A 3、A 4、D 5、B 6、A 7、B 8、C 9、A 10、A 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）16、B 17、BD 18、B 19、AC 20、A三、填空题（本题包括5小题，共24分） +221（4分）(1) 2O2 (2) 3个氢原子 （3）5Mg2+ (4) FeCl222. (4分) （1）H (2) G (3) C (4) A23. (2分) （1） （2）答案 化学方程式(略)BbAcDaCd24(8分)25. （6分）（1） （2）加快溶解速率（3）18.2g（漏写单位不得分） （4）16

18、3.8 mL （漏写单位不得分） D（1分） （5）小于（1分）四、实验题（本题包括2小题，共13分）26. （1）长颈漏斗 集气瓶 （2）2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 C或E（3）B FMnO2（4）反应生成气体使瓶内压强增大，大于外界大气压，所以将细木棒能够向上冲出 2H2O2= H2O + O227 CaO ； CaCO3、CaO 。CaO+ H2O= Ca(OH)2 。小明 五、推断题（本题包括2小题，共12分）MnO228（1）A ：H2O2 B ：MnO2 C：H2O D：O2（2） 2H2O2= H2O + O2 3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO229. (1) B: CO C: O2 D: Fe G: FeSO4 H: CaCO3 (2) 满足题意即可30. 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 铜 （填名称）。（1）用磁铁吸 （2）2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2（3）检验并除去铝（4）解：设合金中铁的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 2