天津市河西区2022-2023学年高二上期中考试化学试卷（含答案解析）

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1、天津市河西区2022-2023学年高二上期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 (选择题 共36分)本卷包括12小题，每小题3分，共36分。1. 下列叙述正确的是A. 漂白液敞口久置不影响漂白效果B. 医用药品密封保存在低温干燥的环境C. 铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀D. 铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝2. 下列说法正确的是A. 冰变为水是熵增的过程B. 水蒸气冷凝需从环境吸热C. 能自发进行的反应都是放热反应D. 能自发进行的反应都是熵增的过程3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中

2、发生反应：，下列能说明反应达到平衡的是A. B. 各物质的浓度相等C. 气体的压强不再改变D. 气体的密度不再改变4. 在457.6时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是A. 反应的B. 升高温度，反应的C. 使用催化剂，反应的D. 此温度下，逆反应的5. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是A. B. C. D. 6. 在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是A. 生成时放出的热量较多B. 生成时放出的热量较多C. 两个反应放出的热量一样多D. 无法比较二者放出的热量7. 依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是A. B. C D

3、 8. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是步骤1：活塞从处拉至处步骤2：活塞从处推向处A. 步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化B. 步骤1减小压强，此反应平衡不移动C. 步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多D. 步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动9. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是A. 试管a中溶液颜色是对照实验参考B. 试管b中溶液红色变浅，说明减小，平衡向逆向移动C. 试管c中溶液红色变深，说明增加，平衡向正向移动D. 试管b中增大，平衡向正向移动10. 分析如下操作对平衡影响实验，说法不正确的是A. 试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

4、B. 试管b中溶液橙色变深，说明增大平衡向逆向移动C. 该实验反应属于非氧化还原反应D. 元素Cr属于主族元素11. 分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，先微热试管b；再将其置于冷水中。下列说法不正确的是A. 试管a溶液中铜元素仅存在B. 步骤溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动C. 步骤溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大12. 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步：i.慢反应 ii.快反应下列有关反应的说法正确的是A. B. 反应i比反应ii的活化能小C. 分解速率与的浓度无关D. 第

5、卷(非选择题 共64分)本卷包括4小题，共64分13. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。【药品】：盐酸、溶液、溶液。【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：实验次数反应前体系的温度/反应后体系温度/温度差平均值/盐酸溶液平均值124.925.128.4225.125.026.3325.025.028.4（1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_。（2）学生甲实测数据处理_放出的热量_kJ(保留一位数)。比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是_(写一条)（3）学生乙选用KOH溶液，其他均

6、与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_Q(填“”)。（4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)_。14. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液请按要求回答下列问题。（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)实验化学方程式预期观察的现象原理i_产生气泡快慢原理ii_（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_。（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率影响试剂X及其用量：_。（4

7、）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度(mol/L)体积/mL体积/mL温度/0.110.51V300.120.517a0.120.51740对比实验、，为探究_对该反应速率的影响。a=_V=_mL，加入V mL水的目的是_。对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_(填实验编号)。15. 已知合成氨，在298K即25下，K值为，该生产设备可承受压强为20MPa，铁触媒催化剂的活性温度为400500。请按要求回答下列问题。（1）请结合数据分析在298K下可利用合成氨反应进行工业固氮的理由。从反应限度视角分析：_。

8、从反应自发视角分析：_。（2）依据合成氨反应速率方程即(k为常数，随温度的升高而增大)，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、_、_。（3）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“。”可视为催化剂。对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为_，该步反应的化学方程式为_。（4）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。、的大小关系为：_。C点平衡转化率为_。16. 为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。（1）设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：热分解系统中能量转化形式为_。在重整系统中的还

9、原剂为：_。（2）设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：该催化总反应为_。反应的_。（3）设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。该反应的_0(填“”“”或“不能确定”)。200，5min达平衡，_；的平衡转化率为_；该反应平衡常数的值为_。其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_(填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变)。天津市河西区2022-2023学年高二上期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 1

10、4 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 (选择题 共36分)本卷包括12小题，每小题3分，共36分。1. 下列叙述正确的是A. 漂白液敞口久置不影响漂白效果B. 医用药品密封保存在低温干燥的环境C. 铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀D. 铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝【答案】B【解析】【详解】A漂白液的有效成分是NaClO，敞口久置会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3和HClO，HClO见光或受热易分解为HCl和O2，使漂白液的有效成分损失，降低漂白效果，A错误；B为了防止失效，医用药品应密封保存在低温干燥的环境，B正确；C铁器表面疏松的铁锈不能

11、阻止O2、H2O与里层Fe的反应，因此不能防止里层Fe的锈蚀，C错误；D铝制品表面致密的氧化膜可以阻止里层的铝与O2接触，可以保护里层的铝，D错误；故选B。2. 下列说法正确的是A. 冰变为水是熵增的过程B. 水蒸气冷凝需从环境吸热C. 能自发进行的反应都是放热反应D. 能自发进行的反应都是熵增的过程【答案】A【解析】【详解】A同种物质熵值：液体固体，则冰变为水是熵增的过程，故A正确；B水蒸气的能量比液态水高，因此水蒸气冷凝为液态水是放热过程，故B错误；C能自发进行的反应中， ，不一定是放热反应，故C错误；D能自发进行的反应一定是 ，不一定是熵增的过程，故D错误；答案选A。3. 在一定温度下的

12、容积不变的密闭容器中发生反应：，下列能说明反应达到平衡的是A. B. 各物质的浓度相等C. 气体的压强不再改变D. 气体的密度不再改变【答案】C【解析】【分析】化学平衡状态是指可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化时的状态，据此分析判断。【详解】A，没有标明所代表的是正或逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；B当体系达平衡状态时，各组分浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C两边气体的计量数不相等，混和气体的压强发生变化，当气体的压强不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；D该反应中气体总质量、容器

13、容积始终不变，则混和气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故D错误；答案选C。4. 在457.6时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是A. 反应的B. 升高温度，反应的C. 使用催化剂，反应的D. 此温度下，逆反应的【答案】A【解析】【详解】A由方程式可知，该反应的K，故A正确；B反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，故B错误；C催化剂不改变平衡状态，K值不变，故C错误；D此温度下，逆反应的=，故D错误；故选A。5. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A没有标出反应物和生成物

14、的聚集状态，A错误；B该反应为放热反应，H0，B错误；C反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，H=(78.54)kJ/mol=314.0kJ/mol，C错误；D反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，H=(78.54)kJ/mol=314.0kJ/mol，D正确；故选D。【点睛】书写热化学方程式要注意：物质的聚集状态必须标出；“加热”“点燃”等反应条件不写；H与反应物、生成物的物质的量成正比，“+”“”要标对，单位为“kJ/mol”或“kJmol-1”。6. 在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是A. 生成时放出的热量较多B. 生

15、成时放出的热量较多C. 两个反应放出的热量一样多D. 无法比较二者放出的热量【答案】B【解析】【分析】液态水比气态水能量低，由水蒸气变为液态水还会放出热量。【详解】A由分析可知，液态水比气态水能量低，生成时放出的热量较少，故A错误；B根据A项分析，生成时放出的热量较多，故B正确；C液态水和气态水具有的能量不同，则两个反应放出的热量不同，故C错误；D可以根据液态水和水蒸气所具有的能量大小，比较二者放出的热量的多少，故D错误；答案选B。7. 依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量，该反应生成的氧化物

16、是一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；B甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，该反应符合要求，故B正确；C氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，该反应生成的氧化物是气态水不是稳定氧化物，故C错误；D硫化氢的燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的热量，该反应生成物是硫和液态水，故D错误；故选B。8. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是步骤1：活塞从处拉至处步骤2：活塞从处推向处A. 步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化B. 步骤1减小压强，此反应平衡不移动C. 步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多D. 步骤2因温度

17、不变，但，故平衡发生逆向移动【答案】C【解析】【分析】是气体体积减小的反应，步骤1：活塞从处拉至处，体积增大，NO2的浓度减小，颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深；步骤2：活塞从处推向处，体积减小，NO2的浓度增大，颜色加深，同时体系压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色又逐渐变浅，以此解答。【详解】A由分析可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从处拉至处使体积变大，NO2的颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深，故A错误；B该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从处拉至处使体积变大，压强减小，平衡逆向移动，故B错误；C该反

18、应正反应是气体体积减小的反应，活塞从处推向处使体积减小，NO2的浓度增大，颜色变深，同时压强增大，平衡正向移动，消耗更多，颜色又变浅，故C正确；D该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从处推向处使体积减小，压强增大，平衡正向移动，故D错误；故选C。9. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是A. 试管a中溶液颜色是对照实验参考B. 试管b中溶液红色变浅，说明减小，平衡向逆向移动C. 试管c中溶液红色变深，说明增加，平衡向正向移动D. 试管b中增大，平衡向正向移动【答案】D【解析】【分析】实验探究影响平衡的因素，b中加入铁粉能够和Fe3+反应生成Fe2+，使减小，平衡逆向移动，c中滴加K

19、SCN溶液，使增大，平衡正向移动，溶液颜色发生改变，a中不加试剂，可作为溶液颜色的对照实验参考。【详解】A根据分析，试管a中没有加入其它试剂，其溶液颜色是对照实验参考，故A正确；B试管b中加入铁粉能够和Fe3+反应生成Fe2+，使减小，平衡逆向移动，使溶液红色变浅，故B正确；C试管c中滴加KSCN溶液，使增大，平衡正向移动，溶液红色变深，故C正确；D由分析可知，试管b中减小，平衡向逆向移动，故D错误；答案选D。10. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是A. 试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动B. 试管b中溶液橙色变深，说明增大平衡向逆向移动C. 该实验反应属于非氧化还原反

20、应D. 元素Cr属于主族元素【答案】D【解析】【详解】A试管a中加入NaOH溶液，试管中溶液橙色变浅至黄色，可知橙色的更多地转化为黄色的，说明平衡正向移动，A正确；B试管b中加入H2SO4溶液，试管中溶液橙色变深，可知黄色的更多地转化为橙色的，可以说明增大平衡逆向移动，B正确；C该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；D元素Cr属于副族元素，D错误；故选D。11. 分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，先微热试管b；再将其置于冷水中。下列说法不正确的是A. 试管a溶液中铜元素仅存在B. 步骤溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动C. 步骤溶液变为蓝

21、绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大【答案】A【解析】【详解】A由题意可知，试管a为氯化铜溶液，溶液中铜元素以四水合铜离子和四氯合铜离子的形式存在，故A错误；B由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以步骤溶液变为黄绿色，故B正确；C由方程式可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，步骤溶液变为蓝绿色，故C正确；D由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，反应的平衡常数增大，故D正确；故选A。12. 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步：i.慢反应 ii.快反应下列有关反应的说

22、法正确的是A. B. 反应i比反应ii的活化能小C. 分解速率与的浓度无关D. 【答案】D【解析】【详解】A因为反应是在含少量溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，同一反应中，速率比等于方程式中的系数比，因此用H2O2和O2表示的反应速率是不同的，故A错误；B在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应i为慢反应，反应ii为快反应，则反应ii比反应i的活化能小，故B错误；C依据分解机理，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的i，是反应i的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，故C错误；D分解生成1molH2O和0.5mol O2，放出热量98kJ，则该反应的热化学

23、方程式为，故D正确；答案选D。第卷(非选择题 共64分)本卷包括4小题，共64分13. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。【药品】：盐酸、溶液、溶液。【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：实验次数反应前体系的温度/反应后体系温度/温度差平均值/盐酸溶液平均值124.925.128.4225.125.026.3325.025.028.4（1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_。（2）学生甲实测数据处理_放出的热量_kJ(保留一位数)。比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是_(写一条)（

24、3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_Q(填“”)。（4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)_。【答案】（1）温度计 （2） . 3.4 . 1.4 . 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可) （3）= （4）【解析】【分析】用一定物质的量的盐酸和NaOH反应，通过测定反应放出的热量计算中和反应的反应热。【小问1详解】该实验中，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度，还要测出混合液最高温度，所以还缺少的仪器名称是温度计，故答案为：温度计；【小问2详解】三次数据中

25、反应前后温度差分别为3.4、1.2、3.4，第2次数据属于异常数据，舍去不用，则取1、3两次数据的平均值3.4，故答案为：3.4；盐酸的质量 =50g，溶液的质量 =50g，反应后生成的溶液比热容为，则反应放出的热量 = (50+50)g3.4=1428J=1.4kJ，故答案为：1.4；由热量的计算公式可知，影响放出热量大小的因素有酸和碱的质量及温度差，这两个因素又与实验操作有关，所以比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小的原因可能是实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数，故答案为：实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可)；【小问3详解】KOH和NaOH均为强碱

26、，且均过量，强酸与强碱的稀溶液中和反应生成等物质的量的水，所以实验放出热量的数值=Q，故答案为：=；小问4详解】盐酸和溶液反应，NaOH溶液过量，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.5mol/L0.05L=0.025mol，生成1mol水放出的热量为 =40QkJ，因此以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为，故答案为：。14. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液请按要求回答下列问题。（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)实验化学方程式预期观察的现象原理i_产生气泡快慢原理

27、ii_（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_。（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响试剂X及其用量：_。（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度(mol/L)体积/mL体积/mL温度/0.110.51V300.120.517a0.120.51740对比实验、，为探究_对该反应速率的影响。a=_V=_mL，加入V mL水的目的是_。对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_(填实验编号)。【答案】（1） . . 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3

28、）(合理即可给分) （4） . 溶液的浓度 . 30 . 8 . 控制硫酸的起始浓度相同 . 实验【解析】【小问1详解】原理i 预期的实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为。原理ii 选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。【小问2详解】对反应具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选溶液，作催化剂。【小问3详解】若要探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，两组实验中硫酸的浓度应不同，溶液的浓度相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为。【小问4详解】对比实验、，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体

29、积、浓度均相同，则实验、为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。实验、为探究溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30实验、所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水控制硫酸的起始浓度相同，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL。实验中温度最高，浓度最大，故推测反应速率最快的是实验。15. 已知合成氨，在298K即25下，K值为，该生产设备可承受压强为20MPa，铁触媒催化剂的活性温度为400500。请按要求回答下列问题。（1）请结合数据分析在298K下可利用合成氨反应进行工业固氮的理由。从反应限度视角分析：_。从反应自发视角分析：_。（2

30、）依据合成氨反应速率方程即(k为常数，随温度的升高而增大)，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、_、_。（3）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“。”可视为催化剂。对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为_，该步反应的化学方程式为_。（4）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。、的大小关系为：_。C点的平衡转化率为_。【答案】（1） . 298K时K值为，故反应达到平衡时进行很完全 . 合成氨反应，故298K下反应能自发进行 （2） . 分离出氨气 . 升高温度 （3） . 352 . （4） . 40%【解析】【小问1详解】由

31、题意可知，在298K即25下，K值为 ，故反应达到平衡时进行很完全；合成氨反应，故298K下反应能自发进行。【小问2详解】依据合成氨反应速率方程即可知，v和c(N2)、c(H2)成正比，和c(NH3)成反比，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、分离出氨气，另外升高温度也可以提高该化学反应速率。小问3详解】对合成氨总反应速率影响最大的基元反应是反应速率最慢的反应，而反应慢的基元反应活化能最大，由图可知活化能最大为352，该步反应的化学方程式为。【小问4详解】合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的体积百分数减小，由图可知，、的大小关系为；根据已知条件列出“三段式”C点

32、时的体积百分数为25%，则=25%，解得x=0.4，的平衡转化率为=40%。16. 为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。（1）设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：热分解系统中能量转化形式为_。在重整系统中的还原剂为：_。（2）设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：该催化总反应为_。反应的_。（3）设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。该反应的_0(填“”“”或“不能确定”)。200，5min达平衡，_；的平衡转化率为_；该反

33、应平衡常数的值为_。其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_(填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变)。【答案】（1） . 太阳能转化为热能、热能转化为化学能 . FeO （2） . . （3） . . . 50% . . 正向 . 增大【解析】【小问1详解】热分解系统中发生反应，大多数分解反应为吸热反应，且为热分解系统提供了太阳能，则热分解系统中能量转化形式为太阳能转化为热能、热能转化为化学能在重整系统中发生反应，Fe元素的化合价升高，被氧化，还原剂为FeO。【小问2详解】由图示可知，该催化总反应为。由图可知反应为放热反应，且放出kJ的能量，故。【小问3详解】（由图可知，升高温度，氢气物质的量增多，说明升温平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故该反应的0。200，5min达平衡，氢气物质的量为3mol，则氢气消耗了3mol，消耗了1mol，生成乙烯0.5mol，则；的平衡转化率为；根据方程式的系数可知，平衡时，为1mol，氢气为3mol，乙烯为0.5mol，水为2mol，则该反应平衡常数的值为。该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，加压，反应向气体物质的量减小的方向移动，故当其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向正向移动；的平衡转化率将增大。