北京市丰台区2022-2023高二上期中考试化学试卷(B)含答案解析
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1、北京市丰台区2022-2023高二上期中考试化学试卷(B)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56第I部分(选择题 共42分)选择题(共14小题,每小题3分,每小题只有1个符合题意的选项)1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.银锌纽扣电池B冶炼金属钠C.太阳能电池D.天然气燃烧A. AB. BC. CD. D2. 由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量,则反应:的为A. B. C. D. 3. 如图所示是两种常见的化学电源示意图,下列说法不正确的是A. 甲电池属于一次电池B. 甲电池放电时,电子从锌筒经外电路到石墨电极C
2、. 乙电池负极反应式为D. 乙电池充电时将电能转化为化学能4. 如图为以为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A. b电极为电池的正极B. a极的电极反应式:C. 电池工作一段时间后,装置中增大D. 若将改为等物质的量的,消耗的用量增多5. 在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是:A. H3=H1+2H2B. H3=H1+H2C. H3=H1-2H2D. H3=H1-H26
3、. P4(白磷,s)4P(红磷,s) H-17kJmol1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是( )A. 正反应是一个吸热反应B 白磷比红磷稳定C. 当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量D. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量7. 锌铜原电池装置如图,下列说法不正确的是A. 锌电极上发生氧化反应B. 盐桥中的移向溶液C. 电子从锌片经电流计流向铜片D. 铜电极上发生反应:8. 已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),反应过程中能量的变化如图所示,下列有关该反应的H、S的说法中正确的是A. H0 S0B. H0 S0C. H0 S0D. H0 S09. 在一定温度下的
4、恒容密闭容器中发生反应:,下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A. 单位时间内消耗,同时生成B. 体系内物质的总质量保持不变C. 同时在容器中存在D. 10. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知反应过程中焓的变化情况如图所示。下列判断正确的是A. 该反应的B. 和的总能量小于的能量C. 反应的D. 其他条件相同时,如果该反应生成液态,反应放出的能量减少11. 下列铁制品防护的装置或方法中,不正确的是A.外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.制成不锈钢A. AB. BC. CD. D12. 对已达到化学平衡的反应,当其他条件不变时,减小压强时,对反应产生的影响是A. K值增
5、大,平衡向正反应方向移动B. K值减小,平衡向逆反应方向移动C. K值不变,平衡向逆反应方向移动D. K值不变,平衡向正反应方向移动13. 如图是一种应用广泛的锂电池,是电解质,是溶剂,反应原理是。下列说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 电子移动方向是由a极流向b极C. 不可以用水代替作溶剂D. b极反应式是14. 在恒容密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的气体,一定条件下发生反应:,已知该反应平衡常数与温度的关系如表:温度/2580230平衡常数/2下列说法不正确的是A. 上述生成的反应为放热反应B. 升高温度,的平衡转化率减小C. 时,反应的平衡常数为D. 时,测得,则反应达到
6、平衡状态第II部分(非选择题 共58分)15. 研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。(1)汽车发动机工作时会引发和反应,其能量变化示意图如下(常温常压下测定):写出该反应的热化学方程式:_。(2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成,两步反应的能量变化如图所示:第一步反应为_反应(填“放热”或“吸热”),原因是_。写出第二步反应的热化学方程式_。结合两步反应过程,全部氧化成时的_。16. 电解原理有广泛的应用。(1)如图所示,X、Y是惰性电极,a是饱和溶液,实验开始时,在电极两侧各滴入几滴酚酞。X极电极反应式是_。X极附近观察到的现象是_。检验Y电极产物的方法是_。(2)
7、若用如图所示装置进行粗铜的精炼,a是溶液。Y电极的材料是_,X极电极反应式是_。(3)二氧化氯()是一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取的新工艺。阳极产生的电极反应式是_。当阴极产生标准状况下气体时,通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_。17. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义,1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。(1)反应的化学平衡常数表达式为_。(2)请结合下列数据分析,工业上选用氮气与氢气反应固氮,而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_。序号化学反应的数值(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的
8、体积分数随温度或压强变化的曲线,图中、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_(填“温度”或“压强”);_(填“”“”或“=”)原因是_。18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。(1) 催化重整:反应I:反应II:提高平衡转化率的条件是_。a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度、催化重整生成、的热化学方程式是_。已知时,反应的平衡常数。该温度下在密闭容器中,将与混合加热到反应发生,达到平衡时的浓度为_,的转化率为_。(2)实验发现,其他条件不变,相同时间内,向催化重整体系中投入一定量的可以明显提高的百分含量。做对比实验,结果如下图所示:投入时,
9、百分含量增大的原因是:_。(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低,相关数据如下表:反应III研究发现,如果反应I不发生积炭过程,则反应II也不会发生积炭过程。因此,若保持催化剂的活性,可适当采取降温的方法,请结合表中数据解释原因_。如果均发生了I、II的积炭反应,通入过量水蒸气能有效清除积炭,反应的化学方程式是_。19. 利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素化合价为价),装置如图1所示。(1)在该装置中,左侧电极_(填“阴极”或“阳极”)。(2)装置工作时,阴极除有生成外,还可能生成副产物降低电解效率。已知:电解效率副产物可能是_(写出一种即可)。标准状况下,当阳极生成氧气体积为时,
10、测得整个阴极区内的,电解效率为_(忽略电解前后溶液的体积变化)。(3)研究表明,溶液会影响转化为的效率。如图2是 (以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随变化的情况。时,几乎未转化为,此时在溶液中的主要存在形式为_。时,的转化效率较高,溶液中相应的电极反应式为_。北京市丰台区2022-2023高二上期中考试化学试卷(B)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56第I部分(选择题 共42分)选择题(共14小题,每小题3分,每小题只有1个符合题意的选项)1.【答案】A【解析】【详解】A银锌纽扣电池为原电池,是将化学能转化为电能,A
11、正确; B用电解法冶炼金属钠,是电能转化为化学能,B错误;C太阳能电池是将太阳能转化为电能,C错误;D 天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能,D错误;故选A。2.【答案】A【解析】【详解】氢气和氧气反应为放热反应,H为 0,故C正确;D气态的CH3OH变成液态的CH3OH会放出能量,因此其他条件相同时,如果该反应生成液态CH3OH,反应放出的能量会增多,故D错误;故选AC。11. 【答案】A【解析】【详解】A此为外加电源的阴极保护法,被保护金属钢制管桩应与电源负极相连,故A错误;B镁比铁活泼,此为牺牲阳极的阴极保护法,故B正确;C铁上镀铜,铁质镀件接电源负极,铜接电源正极,硫酸铜作电镀液,故C
12、正确;D制成不锈钢可以起到防护作用,故D正确;故选A。12. 【答案】C【解析】【详解】平衡常数只与温度有关,温度不变常数不变。上述反应是一个气体体积减小的反应,减小压强平衡逆向移动,故选C。13.【答案】D【解析】【分析】该装置是原电池,反应原理是,锂作失电子的负极,二硫化亚铁作得电子的正极,电极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S,据此回答。【详解】A该装置是原电池,是将化学能转化为电能的装置,故A正确;B根据反应方程式,锂发生氧化反应,a为负极、b为正极,外电路中电子移动方向为由负极流向正极,即由a极流向b极,故B正确;CLi能与水反应,所以不能用水代替SO(CH3)2作溶剂
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