浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高二上期中考试化学试卷(含答案解析)
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1、浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高二上期中化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。)1. 下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是A NaHCO3B. NaHSO4C. NaClD. Na2CO32. 下列仪器使用前需要检查是否漏液的是A. B. C. D. 3. 下列变化既是氧化还原反应,又符合下图所示能量变化的是A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 锌与稀硫酸反应C. 铝热反应D. 灼热的炭与CO2反应4. 在反应中,表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.6mol
2、L-1min-1B. v(B)=0.5 molL-1min-1C. v(C)=1.8 molL-1min-1D. v(D)=1.6 molL-1min-15. 一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0关于该反应下列说法不正确的是A. 升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大B. 在该容器中充入少量Ar气体,压强增大,但平衡不移动C. 使用催化剂,改变了反应的路径降低了反应的活化能,使反应的H改变D. 增大CO的浓度,单位体积内活化分子数增大,有效碰撞次数增多,使化学反应速率增大6. 已知反应2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H
3、0,则金刚石比石墨稳定B. 工业通“”炼钾,S0说明钠的金属性强于钾C. 分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸,反应的热效应分别为H1、H2,则H1H2D. ,则该反应的S016. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应,失去9NA个电子B. 25时,100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0104NAC. S2和S8的混合物共6.4g,所含硫原子数一定为0.2 NAD. 标准状况下,11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA17. 100时,Kw=110-12,下
4、列三种溶液:0.01molL-1HCl与0.01 molL-1氨水溶液等体积混合液pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液pH=2的CH3COOH溶液和0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A. B. C. D. 18. 某温度下,密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A. 当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时,反应达到平衡状态B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成,反应达到平衡状态C. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小D. 其他条件不变,仅将容器的体
5、积扩大一倍,再次达到平衡时,NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍19. 已知NaHCO3溶液与盐酸,反应生成CO2吸热,Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是A. B. C. D. 20. 把pH相同的醋酸和盐酸;物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是A. 中盐酸较大,中氢氧化钠较大B. 中盐酸较大,中氨水较大C. 中醋酸较大,中氢氧化钠较大D. 中醋酸较大,中氨水较大21. A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下,用 、 、分别表示A2、B2、AB3,下列说法正确的是A. 到过程中,需要吸收能量B. 有非极性键
6、的断裂和形成C. AB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心D. 催化剂参与化学反应,改变反应的历程,提高了A2的平衡转化率22. 下列叙述与图像相符的是A. 图甲是反应 H0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线,说明X代表温度,Y代表压强,且Y1Kw(b)= Kw(d)B. T1T2C. 向b点溶液中加入少量NaOH,其组成由b点向d点移动D. 在T2温度下,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的25. H2A为二元弱酸,25C时Ka1=10-1.3,Ka2=10-6.6。常温下,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是
7、A. a点时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)B. c点时,溶液中c(Na+)dD. d点时,溶液中有c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题,共50分)26. 完成下列问题(1)将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_(填化学式)。(2)已知部分弱酸的电离常数如下表:(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)HA1.810-5HB310-8H2CK1=4.410-7 K2=4.710-11HD6.210-10同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_。pH相同的NaA、NaB、
8、NaD溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(填序号)25时,向NaD溶液中通入少量H2C,反应的离子方程式为_。将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)”、“”、“=”)下列反应不能发生的是:_(填编号)。A.HA+NaB=HB+NaA B.HB+NaD=HD+NaBC.H2C+NaB=HB+NaHC D.HD+A-=HA+D-27. 尿素CO(NH2) 2是首个用无机物人工合成的有机物(1)工业上合成尿素的反应: H3已知合成尿素的反应分两步进行,其能量变化:反应I: H1=-159.5kJmol-1快反应反应: H2=+72
9、.5 kJmol-1慢反应该反应自发进行的条件是_(填“高温”或“低温”)。下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_(填字母)。A. B. C. D. 以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中,影响CO2转化率的因素很多,图1为某特定条件下,不同水碳比和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。i.则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为_。ii.CO2转化率先上升后下降的原因_。(2)T时,向2L的密闭容器中,通入2molNH3和1mol CO2,保持体积不变,发生反应,10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍,则:对于有气体参与的反应,平衡常数Kp可用气体组分(
10、B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为Po,列式计算该反应的平衡常数Kp=_(提示:分压=总压x体积分数)。在10min时,保持温度和体积不变,再向容器中充入1molNH3(g)和0.5molCO2(g),重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_(填“增大”“减小”或“不变”)。若10min时保持温度和压强不变,再向容器中同时充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g),则此时平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。28. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等,它们在工农业生产中都有广泛
11、的应用,请回答下列问题:(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”、“=”或“”)。将1molN2和1molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应,一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。Av正(NH3)=2v速(N2) B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DN2的体积分数不再改变(2)磷是重要的元素,能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图:,亚磷酸可由PCl3水解而成,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+H2PO,H2POH+HPO,回
12、答下列问题:Na2HPO3属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。已知25C时,1molLH3PO3溶液的电离度为,H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_(用含的计算式表示,H3PO3第二步电离忽略不计,忽略水的电离)。常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示的是曲线_(填“I”或“”),亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_。请结合相关平衡常数说明0.1molL-1NaH2PO3的酸碱性:_,常温下,0.1 molL-1Na2HPO3的水解平衡常数Kh1=_。29. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、及少量FeS、SiO2等)是生
13、产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)(主要成分为Fe2O3不考虑其他杂质),并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的工艺:(1)焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”,“多层逆流焙烧”的优点是_(任答两点)。(2)“酸浸”时温度比较高,最适合的酸是_,“酸溶渣”的成分是_。(3)“沉淀反应”中,生成FeCO3的离子方程式是_。(4)检验FeCO3是否洗涤干净的操作方法_。(5)从过滤后的滤液中得到产品,应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。(6)FeSO47H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方
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