天津市北辰区2022-2023学年高二上期中检测化学试卷（含答案解析）

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1、天津市北辰区2022-2023学年高二上期中检测化学试卷第I卷(36分)可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：355 I：127一、单选题(共36分，112题每题3分)1. 火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A. 所有的燃烧过程均是放热的B. 需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C. 所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D. 燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2. 化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是A. 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的B. 甲烷的标

2、准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJmol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJD. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是A. v(A)=0.15mol/(Ls)B. v(B)=0.3mol/(Ls)C. v(C)=0.2mol/(Ls)D

3、. v(D)=0.1mol/(Ls)4. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）A. 加入催化剂可能会改变平衡常数KB. 改变反应物浓度能改变平衡常数KC. 平衡常数K与反应本身及温度有关D. K越大，反应物的转化率越小5. 已知25，101时， ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是A. A过程为熔化，B过程焓增大B. 的燃烧热为571.6C. 1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变D. 的单位中“”指每摩尔反应6. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的

4、体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率7. 硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应。如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是A. a时刻改变的条件可能是增大压强B. a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的和C. b时刻改变的条件可能是降低温度D. b时刻改变的条件可能是分离出部分8. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)

5、H0，下列说法正确的是（ ）A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移9. 甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D. 当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态10. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出C

6、. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气D N2 + 3H22NH3 Hv逆C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同二、非选择题(共64分)13. 回答下列问题：I下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题物质键能/243193151432366298436（1）下列氢化物中最稳定的是_(填字母代号)。A B C（2）按照反应，生成2_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。II某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：（3）该反应的

7、化学方程式为_；（4）从开始至2min，A的平均反应速率为_；（5）2min反应达平衡容器内混合气体平均相对分子质量比起始时_(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_。（6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_。A. 加催化剂B. 降低温度C. 容积不变，充入AD. 容积不变，从容器中分离出A（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)；AA、B、C的物质的量之比为313B相同时间内消耗3A，同时生成nBC容器内的压强不再变化D混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化14. 反应 ，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如表：温

8、度/500700900K1.001.472.40反应 。（1）反应 _。（2）反应中的a_0(填大于、小于、等于)，平衡常数表达式是_。（3）500时进行反应，若起始浓度为2，的平衡浓度为_；若该温度下某时刻测得和的浓度分别为0.6和1.1，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“0)的过程一定是自发的B. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJmol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能

9、量小于92.2kJD. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】【详解】A焓变和熵变都与反应的自发性有关，但都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，放热(H0)的反应才能保证H-TS0，即放热(H0)的反应才一定能自发进行，故A错误；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则燃烧热中水的状态应为H2O(l)，而方程式中为H2O(g)，故B错误；CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，物质的转化率小于100%，所以过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92

10、.2kJ，故C正确D焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的H相同，故D错误；故选C。3. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是A. v(A)=0.15mol/(Ls)B. v(B)=0.3mol/(Ls)C. v(C)=0.2mol/(Ls)D. v(D)=0.1mol/(Ls)【答案】A【解析】【详解】A(A)=0.15mol/(Ls)，转化成B的速率(B)= 3(A)=30.15mol/(Ls)=0.45 mol/(Ls)；B(B)=0.3mol/(Ls)；C(C)=0.2mol/(Ls)，转化成B的速

11、率(B)=1.5(C)=1.50.2mol/(Ls)=0.3 mol/(Ls)；D(D)= 0.1mol/(Ls) ，转化成B的速率(B)=1.5(D)=1.50.1mol/(Ls)=0.15 mol/(Ls)；根据上述数据可知，反应进行最快的是(B)= 0.45 mol/(Ls)，故A符合题意。答案为A。4. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）A. 加入催化剂可能会改变平衡常数KB. 改变反应物浓度能改变平衡常数KC. 平衡常数K与反应本身及温度有关D. K越大，反应物的转化率越小【答案】C【解析】【详解】化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡

12、常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，答案选C。5. 已知25，101时， ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是A. A过程为熔化，B过程焓增大B. 的燃烧热为571.6C. 1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变D. 的单位中“”指每摩尔反应【答案】B【解析】【详解】A由图可知，A过程为冰熔化为液态水的过程、B过程为液态水气化为水蒸气的过程，都是吸热、焓增大的过程，A正确；B氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热H=571.6kJ/mol=285.8kJ/mol，即285.8kJ/mo

13、l，B错误；C由图可知，A过程和B过程都没有破坏化学键，化学键数目不变，C正确；D焓变H的单位中“”是指每摩尔反应，即把反应方程式看成一个整体，D正确；故选B。6. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率【答案】C【解析】【详解】A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数

14、目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误；B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误；C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确；D催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 故选C。7. 硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应。如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是A. a时刻改变的条件可能是增大压强B. a时刻改

15、变的条件可能是再次加入等物质的量的和C. b时刻改变的条件可能是降低温度D. b时刻改变的条件可能是分离出部分【答案】D【解析】【详解】A a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；反应方程式为，如果是增大压强，平衡向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；如果是再次加入等物质的量的反应物，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正向移动，故B错误；C b时刻的正反应速率不变，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，若为降低温度，则

16、正逆反应速率均减小，故C错误，D 若分出，正反应速率不变，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，满足图中表示，故D正确；故选D。8. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是（ ）A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移【答案】A【解析】【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移

17、动，故B错误；C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。9. 甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D. 当混合体系密度恒定时，反应达到

18、平衡状态【答案】B【解析】【详解】A对于反应，为吸热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能高，故A错误；B恒压条件下充入Ne，体积增大，浓度减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，故有利于提高甲醇平衡转化率，故B正确；C催化剂能加快反应速率，但对平衡移动无影响，故C错误；D如果是定容容器，混合体系密度恒定，无法判断反应是否达到平衡状态，如果不是定容容器，混合体系密度恒定，可以判断反应达到平衡状态，故D错误；答案选B。10. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气D. N

19、2 + 3H22NH3 H0 工业上采用高温条件更有利于合成氨【答案】D【解析】【详解】A向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN时，SCN-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则Fe(SCN)3浓度增大，故颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B碳酸饮料中，存在平衡，在夏天打开瓶盖，瓶内气压下降，平衡逆向移动，大量气泡冒出，可以用勒夏特列原理解释，B正确；C氯气与水反应存在平衡：，食盐水中含氯离子抑制氯气溶解，所以可以用排饱和食盐水法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，C正确；DN2 + 3H22NH3 Hv逆C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态D. 其他条件不变，增大容器体积，再达

20、到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同【答案】B【解析】【详解】A前4min内CO2的浓度变化为0.060mol/L，v(CO2)=0.015molL-1min-1，A正确；BC为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，B错误；C8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在68min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确；D该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072molL-1，D正确；答案选B。二、非选择题(共64

21、分)13. 回答下列问题：I下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题物质键能/243193151432366298436（1）下列氢化物中最稳定的是_(填字母代号)。A B C（2）按照反应，生成2_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。II某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：（3）该反应的化学方程式为_；（4）从开始至2min，A的平均反应速率为_；（5）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_。（6）在某一时刻采取

22、下列措施能使该反应速率减小的是_。A 加催化剂B. 降低温度C. 容积不变，充入AD. 容积不变，从容器中分离出A（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)；AA、B、C的物质的量之比为313B相同时间内消耗3A，同时生成nBC容器内的压强不再变化D混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化【答案】（1）A （2） . 放出 . 9 （3）3AB + 3C （4）0.6mol/(Lmin) （5） . 小 . 相等 （6）BD （7）CE【解析】【小问1详解】氢化物中，破坏1molHCl中的化学键消耗的能量最大，所以最稳定的是HCl，选A；【小问2详解】生

23、成2mol HI放出的热量为(2982-436-151)kJ=9 kJ；【小问3详解】根据图示，2min内A浓度减少1.2mol/L，A是反应物；C物质浓度增加1.2 mol/L、B物质浓度增加0.4 mol/L，B、C是生成物，物质的量浓度变化比等于系数比，该反应的化学方程式为3AB + 3C；【小问4详解】从开始至2min，A的平均反应速率为=0.6mol/(Lmin)；【小问5详解】根据反应的化学方程式为3AB + 3C可知，气体总质量不变，气体总的物质的量增大，2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时小；容器体积不变，气体总质量不变，混合气体密度比起始时相等；【小问6

24、详解】A催化剂能加快反应速率，A不符合；B降低温度，反应速率减慢，B符合；C容积不变，充入A，A的浓度增大，反应速率加快，C不符合；D容积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢，D符合；故选BD。【小问7详解】AA、B、C的物质的量之比为3：1：3，不能判断是否发生改变，反应不一定平衡，故A不符合；B相同时间内消耗，同时生成，均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B不符合；C该反应为非等体积反应，恒温恒容，压强不变，气体总的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C符合；D根据质量守恒定律，混合气体总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，反应不一定平

25、衡，D不符合；EB的体积分数不再发生变化，说明B的浓度不变，反应一定达到平衡状态，E符合；故选CE。14. 反应 ，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如表：温度/500700900K1.001.472.40反应 。（1）反应 _。（2）反应中a_0(填大于、小于、等于)，平衡常数表达式是_。（3）500时进行反应，若起始浓度为2，的平衡浓度为_；若该温度下某时刻测得和的浓度分别为0.6和1.1，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。（4）700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A. 缩小反应器体积B. 通入C. 升高温度到900D.

26、 使用合适的催化剂（5）某温度，反应在2L容器中加入4的和2的，达平衡时，测得的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数为_。【答案】（1）-2(a+b)kJmol1 （2） . 小于 . K= （3） . 1mol/L . （4）BC （5）1.414【解析】【小问1详解】利用盖斯定律，2+2可得式H3H12+H22-akJmol12+(-bkJmol1)2-2(a+b)kJmol1；【小问2详解】由表可知，温度升高，K值增大，平衡正移，所以反应吸热，故a小于0；平衡常数表达式是K=；【小问3详解】由表可知，500时K=1，说明平衡时c(CO2)=c(CO)，则2-x=x，x=1mol/L，故

27、CO的平衡浓度为1mol/L；若该温度下某时刻测得和的浓度分别为0.6和1.1，Q=K，反应逆向进行，v(正)v(逆)；【小问4详解】由Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）分析：A缩小反应器体积，相当于增大压强，该反应气体分子数不变，所以平衡不发生移动，A错误；B通入CO2，二氧化碳浓度增大，平衡向右移动，B正确；C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C正确；D使用催化剂，能缩短到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，D错误；故选BC；【小问5详解】某温度，反应在2L容器中加入4的和2的，达平衡时，测得的转化率为50%，列三段式：K=1.41415. 化学是以实验为基础的学科，

28、请回答以下问题：I利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取500.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取500.55溶液，并用同一温度计测出其温度；将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）)该图中有一处仪器未画出，它是_。（2）倒入溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是_。（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1 L lmolL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则、的大小关系为_。II现用0.1酸性溶液与0.5(草酸)溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中

29、信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质()gA20100.1100.500B20100.160.50C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500（4）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_对比可以得出结论(用AE表示，下同)。（5）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则_。（6） A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是_组实验。（7）对比实验_，可以研究温度对化学反应速率的影响【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少热量损失 （3）H1H2 （4）AC （5）4 （6）B （7）AE【解析】【小问1详解】操

30、作中将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，需要借助环形玻璃搅拌棒；【小问2详解】为了减少热量损失，尽量减少实验误差在倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板；【小问3详解】稀氨水中的一水合氨是弱碱，弱碱的电离吸热，故氨水与酸中和放出的热量少，同时中和反应放热，H1和H2均小于零，故H1H2；【小问4详解】H2C2O4具有还原性，与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体和锰离子，5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+10CO2 +8H2O。实验中需控制变量法研究影响反应速率的因素，如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验AC对比可以得出结论；【小问5

31、详解】若实验A和B研究浓度对化学反应速率的影响，需控制混合溶液总体积相等，故V1=4；【小问6详解】A、B、C三组实验比较，相比于B组，A组内草酸浓度更大，C组有硫酸锰的催化剂，溶液褪色所用的时间最长的是B组实验；【小问7详解】实验中需控制变量法研究影响反应速率的因素，对比实验A和E，可以研究温度对化学反应速率的影响。16. 一定温度下，将3A气体和1B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8A，C的浓度0.4。（1）反应1min时测得剩余1.8A，则剩余_B，计算得到_；（2）平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为_，A与B的转化率比为_【答案】（1） . 0.6 . 2 （2） . 3：1 . 1：1【解析】【小问1详解】根据三段式：可知剩余0.6molB，x=2。【小问2详解】列出三段式：，由于C的体积分数为20%，可得=0.2，x=，则平衡时A和B的浓度比为3：1，A与B的转化率之比为1：1。