江苏省南京市2022-2023学年高二上期中调研化学试卷（含答案解析）

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1、江苏省南京市2022-2023学年高二上期中调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是A. 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B. 煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C. 水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D. 氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2. 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 酸性：C. S在周期表中的位置：第3周期A族D. 最高正化合价：3. 实验室制取少量装置

2、如图所示。下列实验装置不能达到目的的是A. 用装置甲制得B. 用装置乙干燥C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收4. 反应可用于制取漂白液。下列说法正确的是A. Cl原子的结构示意图：B. 中子数为18的Cl原子：C. NaClO的电子式：D. 的结构式：5. 下列有关说法不正确的是A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键C. 热稳定性：D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在6. 下列化学反应表示不正确的是A. 氢氟酸与玻璃中反应：B. 用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应：C. 溶液腐蚀覆铜板：D. AgI见光分解：7. 给定条件下，下列所示物质间转化均能实现的是A. B. C

3、. D. 8. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. 氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂B. 氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料9. 一种微生物电池处理含废水的装置如题图所示。下列说法正确的是A. 放电时，电极A附近溶液pH升高B. 放电时，电子由电极B经负载流向电极AC. 放电时，电极B反应为D. 每生成22.4L，转移电子的物质的量为4mol10. 反应可用于处理。下列说法正确的是A. 上述反应B. 上述反应平衡常数C. 其他条件相同，增大能提高平衡时的转化率D. 其他条件相同，选用高效催

4、化剂，能提高平衡时转化率11. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支盛有2mL 5% 溶液的试管中分别加入1 溶液和1 溶液，比较产生气泡速率催化分解效果优于B两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动C用pH计测定不同浓度溶液的pH，记录并比较pH变化随着溶液中减小，的电离程度增大D向盛有2mL 0.1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 溶液，振荡，再向其中滴加4滴0.1 KI溶液，观察沉淀及颜色变化A. AB. BC. CD. D12. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，

5、用0.1 NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是A. “吸收”应在较高的温度下进行B. “吸收”所得溶液中：C. “吸收”所得溶液中：D. “氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应13. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：. . . 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系B. 图乙中压强大小关系为：C. 图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应为主，压强改

6、变对其平衡几乎没有影响D. 为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件二、非选择题：共3题，共61分。14. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：（1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为_。为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_(填字母)。A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间（2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。用氨水调节溶液的pH为3时，为_。室温下，向除铁后的溶液中滴加氨水

7、-混合溶液，反应生成的离子方程式为_。（3）“还原”溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被氧化，易与形成可溶的。反应生成CuCl的离子方程式为_。如图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_。如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_。15. 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下：（1）“洗涤”的目的是_。（2）“酸溶”所得滤液中不含，证明滤液中不含的实验操作为_。（3）“氧化”过程控制体系温度为80的方法是_。“氧化”后的溶液中，阳离子有_。（4）三价铁在不同温度和pH下沉

8、淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。已知：以“氧化”后所得溶液制备的方案如下：在80下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加_调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；_，停止滴加1.0 溶液；趁热过滤；将滤液在80下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60，_，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。实验中可选用的试剂：1.0 溶液、1.0 HCl溶液、1.0 NaOH溶液、1.0 溶液。（5）取1.800g样品配成100.00mL溶液，准确量取10.

9、00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_。16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）已知： 表示燃烧热的热化学方程式为_。（2）通过如图电解装置可获得。电解时，阳极电极反应式为_。电解后，KOH物质量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）乙醇-水催化重整可获得，主要反应为：. . 已知 ，向重整体系中加入适量多孔CaO，其优点是_。在、时，平衡时的产率随温度的

10、升高先增大后减小的原因是_。（4）重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺是利用和的有效途径。800下，将以一定流速通过装有氧载体()的反应器，测定出口气体组分含量变化。结果表明反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成和。随着表面氧不断被消耗，开始与氧载体的晶格氧反应生成和CO。最后CO的量开始下降、的量却上升，其可能原因是_。重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺的过程如图所示，该过程可描述为_。江苏省南京市2022-2023学年高二上期中调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1. 能源是国民经济和社

11、会发展的重要物质基础。下列说法正确的是A. 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B. 煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C. 水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D. 氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能【答案】A【解析】【详解】A理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C水分解生成氢气和氧气是吸热反应，催化剂不能改变反应焓变，故C错误；D氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故D错误；选A2. 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 酸性：C.

12、S在周期表中的位置：第3周期A族D. 最高正化合价：【答案】B【解析】【详解】A同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A项错误；B非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B项正确；CS在周期表中的位置：第3周期A族，C项错误；D碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D项错误；故答案选B。3. 实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是A. 用装置甲制得B. 用装置乙干燥C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收【答案】C【解析】【详解】A浓氨水和氧化钙反应放出氨气，用装置甲制得，故A正确；B氨气是碱性气体，用碱石

13、灰干燥氨气，故B正确；C氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C错误；D氨气极易溶于水，用装置丁吸收可以防倒吸，故D正确；选C。4. 反应可用于制取漂白液。下列说法正确的是A. Cl原子的结构示意图：B. 中子数为18的Cl原子：C. NaClO的电子式：D. 的结构式：【答案】D【解析】【详解】ACl原子没有得失电子，最外层为7个电子，A错误；B中子数为18的Cl原子应为，B错误；CNaClO为离子化合物，电子式为，C错误；DH2O中H和O之间共用一对电子，其结构式为，D正确；故选D。5. 下列有关说法不正确的是A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键C. 热稳定性

14、：D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在【答案】C【解析】【详解】ANaBr属于离子化合物，A正确；BHCl分子中H和Cl电负性不同，其分子中含极性共价键，B正确；C元素的非金属性越强，则其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性HIHBrHCl c(SO) c(H2SO3)，故C错误；D“氧化”调节溶液pH约为5，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应，故D正确；故选：D。13. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：. . . 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 图甲表示的

15、是的平衡产率随温度的变化关系B. 图乙中压强大小关系为：C. 图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应为主，压强改变对其平衡几乎没有影响D. 为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件【答案】B【解析】【详解】A反应、都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡产率降低，故A正确；B增大压强，反应、正向移动，的平衡转化率增大，所以图乙中压强大小关系为：，故B错误；C图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应为主，压强改变对其平衡几乎没有影响，故C正确；D反应、都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡产率增大，反应、正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向

16、移动，的平衡产率增大，所以同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件，故D正确；选B。二、非选择题：共3题，共61分。14. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：（1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为_。为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_(填字母)。A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间（2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。用氨水调节溶液的pH为3时，为_。室温下，向除铁后的

17、溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为_。（3）“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被氧化，易与形成可溶的。反应生成CuCl的离子方程式为_。如图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_。如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_。【答案】（1） . +2+4H2SO4=2+2+S； . AC （2） . 310-6 . 2NH3H2O+Mn2+2HCO=MnCO3+2NH+CO+2H2O （3） . 2Cu2+2Cl-+SO+H2O=2CuCl+SO+2H+ . 增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更

18、容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降 . 反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降【解析】【小问1详解】根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平。、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为+2+4H2SO4=2+2+S；A将铜矿粉碎并搅拌，可提高反应物接触面积使反应更充分，可提高铜元素的浸出率，A项符合题意；B增加铜矿的投料量，并不能增加浓度，不能提高铜元素的浸出率，B项不符合题意；C适当提高硫酸浓度，使铜矿更毅反应，反应速率大，能提高铜元素的浸出率，C项符合题意；D适当缩短反应时间不能提高浸出率，D项不符合题意；故答案选

19、AC。【小问2详解】溶液总存在沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算，用氨水调节溶液的pH为3时，为310-6，故答案是310-6；反应元素化合价未变，根据离子方程式特点配平。除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为2NH3H2O+Mn2+2HCO=MnCO3+2NH+CO+2H2O；故答案是2NH3H2O+Mn2+2HCO=MnCO3+2NH+CO+2H2O；【小问3详解】由题意分析，铜元素化合价降低，是常见还原剂，根据氧化还原反应特点，溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式是2Cu2+2Cl-+SO+H2O=2CuCl+SO+2H+；故答案是2Cu2+2Cl-+

20、SO+H2O=2CuCl+SO+2H+；增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降，故答案是增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降；反应时间越长，CuCl与空气接触越久，越容易被氧化，使得CuCl产率下降；故答案是反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降。15. 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下：（1）“洗涤”的目的是_。（2）“酸溶”所得滤液中不含，证明

21、滤液中不含的实验操作为_。（3）“氧化”过程控制体系温度为80的方法是_。“氧化”后的溶液中，阳离子有_。（4）三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。已知：以“氧化”后所得溶液制备的方案如下：在80下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加_调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；_，停止滴加1.0 溶液；趁热过滤；将滤液在80下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60，_，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。实验中可选用的试

22、剂：1.0 溶液、1.0 HCl溶液、1.0 NaOH溶液、1.0 溶液。（5）取1.800g样品配成100.00mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_。【答案】（1）除去废锌铁合金中的油污 （2）取少量溶液于试管内，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含； （3） . 水浴加热 . Zn2+、H+ （4） . 1.0 溶液 . 至沉淀量不再增加 . 蒸发溶剂 （5）用0.01500

23、 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液35.00mL，消耗的物质的量为0.015000.035L=5.2510-4mol；根据，可知1.800g样品含的物质的量为5.2510-4mol=5.2510-3mol，样品中的质量分数为【解析】【分析】废锌铁合金含Zn、ZnO及少量Fe、Cu、CuO和油污，用热纯碱洗涤除去油污，加稀硫酸溶解，铜和稀硫酸不反应，过滤出铜，滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，用NaClO3把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，Na2SO4溶液生成沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却结晶得。【小问1详解】热纯碱溶液能去除油污，“洗涤”的目的是除去废锌铁合金中的油污；【小问2详解】遇KSCN溶液变红

24、，证明滤液中不含的实验操作为：取少量溶液于试管内，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含；【小问3详解】“氧化”过程控制体系温度为80的方法是水浴加热。“酸溶”后的溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，用NaClO3把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，“氧化”后的溶液中，阳离子有Zn2+、H+。【小问4详解】在80下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加1.0 溶液调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；至沉淀量不再增加，停止滴加1.0 溶液；趁热过滤；将滤液在80下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60，蒸发溶剂，冷

25、却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。【小问5详解】用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液35.00mL，消耗的物质的量为0.015000.035L=5.2510-4mol；根据，可知1.800g样品含的物质的量为5.2510-4mol=5.2510-3mol，样品中的质量分数为。16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）已知： 表示燃烧热热化学方程式为_。（2）通过如图电解装置可获得。电解时，阳极电极反应式为_。电解后，KOH物质的量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）乙醇-水催化重整可获得，主要反应为：.

26、. 已知 ，向重整体系中加入适量多孔CaO，其优点是_。在、时，平衡时的产率随温度的升高先增大后减小的原因是_。（4）重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺是利用和的有效途径。800下，将以一定流速通过装有氧载体()的反应器，测定出口气体组分含量变化。结果表明反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成和。随着表面氧不断被消耗，开始与氧载体的晶格氧反应生成和CO。最后CO的量开始下降、的量却上升，其可能原因是_。重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺的过程如图所示，该过程可描述为_。【答案】（1） （2） . Ni(OH)2+OH- - e-=NiOOH+H2O . 不变 （3） . 多孔CaO与CO2接

27、触面积大，反应速率快，使得反应正向进行，反应逆向进行，获得更多氢气 . 反应、都是吸热反应，温度升高，该反应更利于正反应方向进行，一开始是反应在进行，H2的产率逐渐升高，一段时间后反应其主导作用，氢气被消耗的快，所以氢气的产率又下降 （4） . 中间产物能与CO继续在高温条件下反应生成CO2和H2； . 3CH4+3O2CO2+2CO+4H2+2H2O【解析】【小问1详解】101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量是燃烧热。由题意分析，利用盖斯定律，表示燃烧热的热化学方程式为 ；【小问2详解】如图电解装置可获得。由H2O转化为H2的一极，氢元素化合价降低，为电解池的阴极，

28、电极方程式是2H2O+2e-=H2+2OH-；由Ni(OH)2转化为NiOOH，镍元素化合价升高，该极为电解池的阳极，电极方程式是Ni(OH)2+OH- - e-=NiOOH+H2O，根据两极方程式判断，电解总方程式是2Ni(OH)2= H2+ 2NiOOH，所以电解后KOH物质的量不变，故答案是Ni(OH)2+OH- - e-=NiOOH+H2O；不变。【小问3详解】多孔CaO与CO2接触面积大，反应速率快，使得反应正向进行，反应逆向进行，获得更多氢气；反应、都是吸热反应，温度升高，该反应更利于正反应方向进行，一开始是反应在进行，H2的产率逐渐升高，一段时间后反应其主导作用，氢气被消耗的快，

29、所以氢气的产率又下降；【小问4详解】重整制取合成气耦合还原工艺中，最终产物是CO和，由题意了解了反应过程涉及的一些反应。反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成和。随着表面氧不断被消耗，开始与氧载体的晶格氧反应生成和CO。最后CO的量开始下降、的量却上升，其可能原因是中间产物能与CO继续在高温条件下反应生成CO2和H2，导致CO的量开始下降、的量却上升，故答案是中间产物能与CO继续在高温条件下反应生成CO2和H2；由题中信息和图像分析，重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺的过程可用化学方程式描述为3CH4+3O2CO2+2CO+4H2+2H2O；故答案是3CH4+3O2CO2+2CO+4H2+2H2O