北京市丰台区2022-2023学年高一上期中考试化学试卷（A）含答案解析

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1、北京市丰台区2022-2023学年高一上期中考试化学试卷（A）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题共42分)本题共21道小题，每小题2分，共42分。1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物2. 下列行为不符合安全要求的是A. 将过期的化学药品直接倒入下水道B. 将未使用的Na放回原瓶C. 闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔D. 在通风橱内制备氯气3. 下列物质属于电解质的是A. CuB. K2SO4C. CO2D. NaCl溶液4.

2、如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电C. NaCl要发生电离必须有水存在D. 电解质在电流作用下才能发生电离5. 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A. 雾B. Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D. AgI胶体6. 下列电离方程式错误的是A. NaHCO3=Na+H+B. H2SO4=2H+C. AlCl3=Al3+3ClD. Ca(OH)2=Ca2+2OH7. 有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1mol Na2SO4B. 称量

3、14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C. 取出一半溶液，浓度变为0.05mol/LD. 将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L8. 下列说法中，正确的是A. 1mol CO的质量是28g/molB. 11.2L N2的物质的量为0.5molC. 36g H2O中含有的原子总数约为66.021023D. 100mL 0.5mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05g9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A. 111B. 123C. 321D. 34310.

4、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(110nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D 纳米Fe3O4磁流体比较稳定11. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClONaHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2COA

5、. AB. BC. CD. D12. 不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是A. HCl和KOH的反应B. HNO3和Ca(OH)2的反应C. H2SO4和NaOH的反应D. HCl和Cu(OH)2反应13. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是A. 为黑色固体B. 可与水反应生成碱C. 属于碱性氧化物D. 可与酸反应生成盐和水14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B. Mg2+、Na、Cl-、OH-C. Na、K、SO、Cl-D. Na、K、15. 下列反应的离子方程式，书写正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu

6、+Fe3+B. 氢氧化镁与稀盐酸：OH-+H=H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2+SO=BaSO4D. 食盐溶液中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C. CO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网D. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解17. 3mol O2和2mol O3比较，下列说法正确的是A. 两种气体的摩尔质量之比为1:1B. 两种气体的体积之比为2:3C. 两种气体所含

7、原子数之比1:1D. 两种气体所含密度之比3:218. 某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。A. 5 mol/LB. 6mol/LC. 7mol/LD. 8mol/L19. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIIIII、III均产生白色沉淀烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水溶液溶液已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B. I

8、I和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液20. 常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加溶液的变化曲线B. 点对应的离子方程式为C. 点，两溶液中含有相同量的D. 、两点对应的溶液均显中性21. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B. 白

9、色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C. 原溶液中一定存Na+，一定不存在Ba2+D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-第卷 非选择题(共58分)22. 请回答下列问题：（1）8g CH4的物质的量是_mol，含有_个甲烷分子，_个电子；（2）标准状况下，_g O2和2mol CO2占有相同体积，均为_L；（3）相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为_，密度之比为_。（4）向2.84g Na2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为_，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为_，的数量为_。23. Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。（1）NaOH可用于

10、制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH写出符合要求的4个化学方程式：_；_；_；_。（2）氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：写出CaCl2、MgSO4的电离方程式_ 、_ ；试剂是_；加入试剂所发生的离子方程式为：_；操作c的名称为_，操作b能否省略_(填“能”或“否”)理由是_。（3）Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于Na2CO3认识正确的是_。A受热易分解 B俗称纯碱、苏打 C属于碱 D可与酸反应传统

11、蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用_。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_。 24. 某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。I探究与水反应取0.02molNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反

12、应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 （1）由实验_中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；（2）由实验、可知，实验中溶液褪色与_有关；（3）由实验、可知，实验中溶液褪色的原因是_。II测定试样的纯度，实验装置如下图。 （4）A中反应的离子方程式为_；装置B中反应的离子方程式：_；装置D的作用是_。（5）C装置发生的反应的化学方程式为_。（6）若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为_。25. 下图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)注射液的标签上的部分内容。5%葡萄糖注射液500

13、mL【形状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是_(小数点后保留两位)。（2）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液，需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_等。（3）下列关于容量瓶的使用方法正确的是_(填序号)。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解葡萄糖C. 容量瓶使用前需经过彻底干燥D. 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_(填序号)。A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时俯视刻度线D. 定容时加水超

14、过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线26. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： 已知：A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（1）装置B的功能是：_，装置C中的试剂为：_（2）a，b均为红色布条，其中a布条为_的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是_；（3）NaOH溶液的作用：_(结合离子方程式进行表达)（4）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：假设1：_；假设2：ClO-破坏了酚酞的结构。该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，_(填“操作”)，

15、若_(填“现象”)，则假设1成立。北京市丰台区2022-2023学年高一上期中考试化学试卷（A）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题共42分)本题共21道小题，每小题2分，共42分。1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物【答案】C【解析】【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。2. 下列行为不符合安全要求的是A. 将过期的化学药品直接倒入下水道B. 将未使用

16、的Na放回原瓶C. 闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔D. 在通风橱内制备氯气【答案】A【解析】【详解】A化学药品不能随意丢弃，应放入指定的废液桶或废液缸， A符合题意；B未使用的Na虽表层被氧化了，但内层金属完好，可切去表面后放回原试剂瓶，B不符合题意；C闻气体味道时，应用手轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔， C不符合题意；D由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D不符合题意； 故选A。3. 下列物质属于电解质的是A. CuB. K2SO4C. CO2D. NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】ACu为单质，不是电解质，A不符合题意；BK2SO4溶于水产生钾离子和硫酸根离子，能导电且为

17、化合物，B符合题意；CCO2溶于水导电但是CO2本身不会电离出离子，不是电解质，C不符合题意；DNaCl溶液为混合物，D不符合题意；答案为B。4. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电C. NaCl要发生电离必须有水存在D. 电解质在电流的作用下才能发生电离【答案】A【解析】【详解】ANaCl溶于水或熔融状态下才能发生电离，固体NaCl中的离子不能移动，故NaCl固体没有发生电离，也不导电，A符合题意；B灯泡亮说明NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，NaC

18、l是电解质，B不符合题意；CNaCl溶于水或熔融状态下均可发生电离，C不符合题意；D电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，D不符合题意； 故选A。5. 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A. 雾B. Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D. AgI胶体【答案】C【解析】【详解】A雾是小液滴分散在空气中形成的，属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，A不符合题意；BFe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，B不符合题意；CCuSO4溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，C符合题意；DAgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象

19、，D不符合题意； 故选C。6. 下列电离方程式错误的是A. NaHCO3=Na+H+B. H2SO4=2H+C. AlCl3=Al3+3ClD. Ca(OH)2=Ca2+2OH【答案】A【解析】【详解】A碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO，故A错误；B硫酸在溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为H2SO4=2H+，故B正确；C氯化铝在溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl，故C正确；D氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+2OH，故D正确；故选A。7. 有关0.1mol/L

20、Na2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1mol Na2SO4B. 称量14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C. 取出一半溶液，浓度变为0.05mol/LD. 将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L【答案】D【解析】【详解】A由于没有给出溶液的体积，无法计算出其中Na2SO4的物质的量， A错误；B14.2g Na2SO4的物质的量为，溶于1L蒸馏水所得的溶液并不是1L，故溶液浓度不是0.1mol/L，B错误；C溶液有均一性，取出一半溶液，浓度仍为0.1mol/L，C错误；D将1mL溶液加水稀释至10mL，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体

21、积为原来的10倍，由知，浓度变为原来的即0.01mol/L，D正确； 故选D。8. 下列说法中，正确的是A. 1mol CO的质量是28g/molB. 11.2L N2的物质的量为0.5molC. 36g H2O中含有的原子总数约为66.021023D. 100mL 0.5mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05g【答案】C【解析】【详解】A单位错误，1mol CO的质量是28g，A错误；B未已知标准状况，不能计算，B错误；C36g H2O的物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为6mol，原子总数约为66.021023，C正确；D，D错误； 故选C。9. 物质的量浓度相同的NaCl

22、、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A 111B. 123C. 321D. 343【答案】B【解析】【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。10. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(110nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的

23、磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定【答案】A【解析】【详解】A纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确；B纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确；C纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确；D纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介

24、稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。答案选A。11. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClONaHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2COA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ANa2CO3不属于碱，属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误；BSO2属于氧化物，不属于酸，B错误；CNaHSO4在水中能电离出、，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C正确；DNa2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性

25、氧化物的定义，不属于碱性氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。12. 不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是A. HCl和KOH的反应B. HNO3和Ca(OH)2的反应C. H2SO4和NaOH的反应D. HCl和Cu(OH)2反应【答案】D【解析】【详解】AHCl和KOH反应化学方程式：，能用离子方程式H+OH-=H2O表示，不符合题意，A错误；BHNO3和Ca(OH)2的反应化学方程式：，能用离子方程式H+OH-=H2O表示，不符合题意，B错误；CH2SO4和NaOH的反应化学方程式：，能用离子方程式H+OH-=H2O表示，不符合题意，C错误；DHCl

26、和Cu(OH)2反应化学方程式：，离子方程式为，不能用离子方程式H+OH-=H2O表示，符合题意，D正确； 故选D。13. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是A. 为黑色固体B. 可与水反应生成碱C. 属于碱性氧化物D. 可与酸反应生成盐和水【答案】B【解析】【详解】A单质铜是红色的，其氧化物CuO为黑色固体，A正确；BCuO不溶于水，也不能与水反应，B错误；CCuO与非氧化性酸反应生成对应的盐和水，属于碱性氧化物，C正确；DCuO能与酸反应生成盐和水，D正确； 故选B。14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B. Mg2+、Na、Cl-、O

27、H-C. Na、K、SO、Cl-D. Na、K、【答案】C【解析】【详解】AFe3+为有色离子，A不符合题意；B Mg2+与OH-能发生反应生成氢氧化镁沉淀，二者在溶液中不能大量共存，B不符合题意；C四种离子均无色，且互不反应，能大量共存，C符合题意；D在酸性溶液中不能大量共存： + 2H+ = H2O + CO2 ，D不符合题意； 故选C。15. 下列反应的离子方程式，书写正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B. 氢氧化镁与稀盐酸：OH-+H=H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2+SO=BaSO4D. 食盐溶液中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl【答

28、案】D【解析】【详解】A铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误；B氢氧化镁与稀盐酸，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B错误；C氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，离子方程式为2OH-+Ba2+Cu2+= BaSO4+Cu(OH)2，C错误；D食盐溶液中滴加硝酸银溶液，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl，D正确； 故选D。16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C. CO2(O2)，将混合气体通过灼

29、热的铜网D. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解【答案】A【解析】【详解】A加入适量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡既和碳酸钠反应也和硫酸钠反应，A错误；B，B正确；C铜和氧气反应生成氧化铜，C正确；D，D正确； 故选A。17. 3mol O2和2mol O3比较，下列说法正确的是A. 两种气体的摩尔质量之比为1:1B. 两种气体的体积之比为2:3C. 两种气体所含原子数之比1:1D. 两种气体所含密度之比3:2【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则氧气和臭氧的摩尔质量之比为，A项错误；B题中没给出温度和压强，气体的体积之比无法计算，B项错误；C由可知，物质

30、的量和分子数成正比，则原子数之比为1：1，C项正确；D题中没给出温度和压强，两种气体所含密度之比无法计算，D项错误；答案选C。18. 某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。A. 5 mol/LB. 6mol/LC. 7mol/LD. 8mol/L【答案】B【解析】【详解】c(Na)为5 mol/L，c(Na)c(Mg2)c(Cl)577，则c(Mg2)=c(Cl)7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c

31、(Na)+2c(Mg2)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L；故选B。19. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIIIII、III均产生白色沉淀烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水溶液溶液已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液【答案】D【解析】【分析】由题意信息可知，是

32、空白实验，和的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；比的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详解】A由分析可知，是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对和溶液pH的影响，A正确；B由分析可知，和的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；C由分析可知，比的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正

33、确；D由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误；故选：D。20. 常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加溶液的变化曲线B. 点对应的离子方程式为C. 点，两溶液中含有相同量的D. 、两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O、2

34、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O；c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。【详解】A当Ba(OH)

35、2与H2SO4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，故曲线代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；B根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，即b点时加入的NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1：1，此时Ba2+恰好沉淀完，而OH-被中和一半，对应离子方程式为：Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O，B正确；Cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中b点时OH-剩余一半，溶液显碱性，继续滴加NaHSO4，发生反应H+OH-=H2O，至d点时OH-被反应完，溶液显中性，故

36、曲线c点显碱性，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，离子总浓度相同，导电能力相同，故两溶液中含OH-离子浓度不同，则OH-量也不等，C错误；Da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，D正确；故答案选C。21. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-【答案】D【

37、解析】【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2显蓝色，Fe3显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2、Fe3，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl，据此分析；【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na、，可能含有Cl，一定不含有离子是Cu2、Ba2、Fe3，A气

38、体1CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；B沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；C根据上述分析，一定存在Na，一定不含有Ba2，故C正确；D白色沉淀3为AgCl，Cl可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl，故D错误；故选：D。第卷 非选择题(共58分)22. 请回答下列问题：（1）8g CH4的物质的量是_mol，含有_个甲烷分子，_个电子；（2）标准状况下，_g O2和2mol CO2占有相同的体积，均为_L；（3）相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为_，密度之比为_。（4）向2.84g Na2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物

39、质的量浓度为_，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为_，的数量为_。【答案】（1） . 0.5 . 0.5NA . 5NA （2） . 64 . 44.8 （3） . 5：1 . 1：2 （4） . 0.2molL1 . 0.4molL1 . 0.004NA【解析】【小问1详解】8g CH4物质的量是，含有0.5个甲烷分子，由于一个甲烷分子含有个电子，0.5个甲烷分子含有5个电子；【小问2详解】标准状况下，1mol任意气体所占的体积为，2mol O2或2mol CO2所占的体积均为，而2mol O2的质量为；【小问3详解】由知，质量一定时，物质的量和摩尔质量成反比，故等质量的CH4和O2的

40、物质的量之比为，CH4和O2分别为五原子分子和两原子分子，故原子的物质的量之比为，由知，原子个数之比也为5:1；由知，相同条件下，密度与摩尔质量成正比，故密度之比为；小问4详解】2.84g Na2SO4的物质的量为，溶液体积为0.1L，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为，其中Na+的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，由于溶液具有均一性，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度仍为，的物质的量为，数量为0.004NA。23. Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。（1）NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH写出符合要求的4个化学方程式：_；_；_；_。（

41、2）氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：写出CaCl2、MgSO4的电离方程式_ 、_ ；试剂是_；加入试剂所发生的离子方程式为：_；操作c的名称为_，操作b能否省略_(填“能”或“否”)理由是_。（3）Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于Na2CO3的认识正确的是_。A受热易分解 B俗称纯碱、苏打 C属于碱 D可与酸反应传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从

42、而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用_。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_。 【答案】（1） . 2Na+2H2O=2NaOH+H2 . Na2O+H2O=2NaOH . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 . Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （2） . CaCl2=Ca2+2Cl- . MgSO4=Mg2+ . 足量BaCl2溶液 . Ca2+CO=CaCO3、Ba2+CO=BaCO3 . 蒸发结晶 . 否 . 若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III （3） . BD . 碳酸钠 . 受热分解产生CO2气体，从而使面