浙江省温州市平阳县2023-2024学年九年级上科学期中复习试卷（含答案）

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1、浙江省温州市平阳县2023-2024学年九年级上科学期中复习试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Na-23 C-12 Cu-64本卷中g=10N/kg一选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。） 1. 实验室药品的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）A碳酸钙固体 B氢氧化钠溶液 C收集满的氢气 D酚酞试液 2. 下列人体中的杠杆，属于省力杠杆的是（ ）A仰卧起坐B抬头C踮脚D屈肘 3. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ）物

2、质的名称俗名化学式类别A碳酸钠钠纯碱、苏打NaCO3盐B碳酸钙石灰石CaCO3盐C氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物D氢氧化钠苛性钠、烧碱NaOH碱 4. 电工在安装家庭电路时，需用螺丝钉将灯座固定在天花板上，下列组合最省力的是（ ）A粗柄螺丝刀，密纹螺丝钉 B 细柄螺丝刀，密纹螺丝钉C粗柄螺丝刀，疏纹螺丝钉 D细柄螺丝刀，疏纹螺丝钉5. 如图，在水平地面上，小义用力将箱子拉走了；小金用力推箱子，但箱子没有移走。下面关于做功的分析，正确的是（ ）A.小金用了力，他对箱子做了功B.小义用力拉动了箱子，她对箱子做了功C.小义在拉箱子的过程中，箱子的重力做了功D.小义、小金都没有对箱子做功 6请据图回答

3、，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响)（）AA处上升，B处下降 BA、B两处都下降CA处下降，B处上升 DA、B两处都不变7科学推论是科学研究中最常用的科学方法，下列推论正确的是（） A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性8小黎在研究氢氧化钠性质实验时，记录了的部分实验及现象如下，其中现象不合理的是（） 选项实验现象A将

4、氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀AABBCCDD9小阳打排球，排球离开手后向上运动到一定高度又落回地面。不计空气阻力，关于排球离开手后的运动过程，下列说法中不正确的是（） A排球在上升过程中，小阳对排球做功B排球在下落过程中，排球的重力势能变小C排球在上升过程中，排球受到的力的方向竖直向下D排球在下落过程中，排球所受的重力一直在做功10下列实验操作不能达到实验目的的是（） 选项实验目的主要操作A用自来水制取蒸馏水加热沸

5、腾，水蒸气冷凝B区别化纤与羊毛面料分别取样点燃，闻气味C除去氨气中混有的水蒸气气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中D探究酒精中是否含有碳元素将燃烧产物通入澄清石灰水中AABBCCDD11. 网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（ ） A人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥B草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力C青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用12.要除去下列四种物质中的少量杂质（如

6、表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）序号物质杂质可选用的试剂及操作方法甲CaCO3KCl加适量水，搅拌，过滤；加过量稀H2SO4，微热，过滤；溶解后加适量KOH溶液，过滤；溶解后加过量Na2CO3，过滤，蒸发；加热（或高温灼烧）乙NaClCaCl2丙Na2SO4CuSO4丁CuCuOA甲B乙C丙D丁 13. 下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红

7、，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质 14. A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中科学中常见的物质，其中A是一种红棕色氧化物，B物质的溶液呈黄色。则X可能为（ ）AH2SO4 BHCl CNaOH DFe(OH)315. 如图所示，足球以初速度v沿着凹凸不平的草地从a运动到d，足球（） A在b、d两点动能相等B在a、d两点动能一定相等C从b到c的过程机械能减少D从c到d的过程重力势能减少16向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加

8、入Zn粉的质量。下列分析正确的是（） A滤液中的溶质在少有两种B取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀C取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成D反应后所得的溶液一定是无色的17如图所示，AB为一轻质杠杆，O为支点，OAOB，AB两端分别悬挂体积相同的甲、乙两实心球，杠杆在水平位置平衡。则两球（） A密度相同B同时浸没在水中，杠杆仍能平衡C切去相同体积，杠杆仍在水平位置平衡D同时向O点移动相同的距离，杠杆A端下沉18如图是滑轮组来提升矿石的装置示意图，矿石重G为5104牛，滑轮组机械效率为80，拉力F的功率P为2千瓦，要把矿石匀速提升1米。则下列哪组量均可求出（）AW有用、F、G动BW、G、

9、矿石上升的速度vCW额、G动、矿石上升的速度vDW总提升1米所用的时间t、矿石上升的速度v19下列实验方案不可行的是（） 选项实验目的实验设计A除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加过量铁粉、过滤B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条，观察是否熄灭C鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水、溶解、测温度D实验时制取二氧化碳用稀盐酸和大理石反应AABBCCDD20用水葫芦制取的乙醇（C2H5OH），在内燃机中反应的微观示意图部分如图，下列说法错误的是（）A上述反应的化学方程式是：C2H5OH3O2点燃_2CO2+3H2OB乙醇在内燃机中的能量转化方式为：化学能热能机械能C乙图用力迅速下压硝化棉燃烧与甲冲程能量转化相同D

10、上图中甲冲程属于做功冲程二、填空题(本大题共26分)21湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。人们用铁和硫酸铜溶液反应，反应后生成的盐的名称是 ，反应后，溶液的质量将 (选填“增加”、“不变”或“减少”)。22下面是烯烃反应的示意图：该反应属于四种基本反应类型中的 反应。自然界中最简单的烯烃是乙烯(化学式C2H4)，它易燃烧，请写出乙烯燃烧时的化学方程式 。23现有Al、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属，请你根据所学的知识填空：(1)这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属发生反应，请试写出其中一个反应(用化学方程式表示)： 。(2)性质决定用途，用途反映性质是重

11、要的学科思想。生活中用“铝粉漆”涂刷钢铁制品，其中蕴含的科学道理是 。24我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：NH3H2OCO2NH4HCO3 NH4HCO3 NaClNH4ClNaHCO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(1)下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的有 。A上述反应中，既有分解反应又有复分解反应B“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3C反应可进行，是因为趋于生成更难溶的物质D反应析出NaHCO3固体后，溶液中只含有氯化铵(2)侯氏制碱法的步骤如下：写出步骤和步骤的总反应的化学方程式： 。25为了更好的保证交通

12、安全，交警严查开车打电话、车窗抛物等行为。如果汽车以36千米/小时的速度匀速行驶，驾驶员开车时看一眼手机需要3秒，在这段时间内，汽车相当于在无人驾驶状态下行驶 米，容易发生交通事故；从行驶的汽车向外抛杂物，不但污染环境，还可能由于物体速度较大具有较大的 能而砸伤人。26一个小孩在蹦床上做游戏，他从高处落到蹦床上后又被弹起到原高度。小孩从高处开始下落到弹回的整个过程中，他的运动速度随时间变化的图像如右图所示(速度为负值，意味着运动方向相反)，图中Oa段和de段为直线。则据此图可知，小孩下落过程中动能增大的时间段为 ；小孩上升过程的时间段为 ；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为 。三、实验探究题(

13、共42分)27锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小有关。 在实验过程中，小金发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影 响反应速率吗?在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：试管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水毫升43.532.520收集H2所用的时间秒348246190165230360（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式 （2）小金是根据 来判断稀硫酸和锌的反应速率； （3）六组实验中，小金都将水和CuSO4溶液的总体积设定

14、为相同值， 目的是 。（4）由上表可得，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率的影响是 。28.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体；工业上常用NaOH来吸收SO2气体；现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液已知Ba(NO3)2溶液呈中性、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；(2)用试管取少量该样

15、品溶液；(3)往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；(4)后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应；29.在探究动能大小与质量关系的两次实验中，小球从同一高度由静止开始释放时的场景如图所示，木板固定在水平面上；(1)本实验使钢球获得动能的操作方法是 ；(2)该实验是通过比较木块在木板上滑行的 来比较小球动能大小的，图中错误的操作是 ；(3)改正后进行实验，发现木块会从木板右侧滑出，则可以通过 (选填“增大”或“减小”)木块的质量来加以改进； 30.硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物； 实验步骤：步骤一：用图甲所示装置加

16、热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。查阅资料：NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；请回答：(1)硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点 (选填“高”或“低”)的性质；步骤三的集气瓶中的无色气体是 ；(2)综合分析实验结果及相关信息可得

17、Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为 ；(3)依据实验步骤一的现象以及信息，可以推出NO2可能具有 的性质；31.小金同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况受到启发，并产生了 如下猜想。猜想一：物体的重力势能与物体的质量有关；猜想二：物体的重力势能与物体的下落高度有关；猜想三：物体的重力势能与物体的运动路径有关设计了如图所示的实验：用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球分别从距离沙表面某高度处静止释放，其中D球从光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直落下 (球在光滑管道中运动的能量损失不计)实验数据如下表：实验序号铅球代号铅球质量/g下落高度/m陷入沙中的深度/mA200

18、0.50.1B4000.50.25C20010.2D20010.2（1）本实验中，采用的研究问题的方法是 （2）本实验中，铅球的重力势能大小是通过 来反映的。 （3）比较 ，得到的结论是 。32小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。实验一：验证H2和CO的还原性（1）装置的正确连接顺序是 (按顺序书写字母，且每套装置限用一次)；能证明 H2具有还原性的实验现象是 。（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是 。 实验二：定

19、量分析混合气体中H2和CO的质量比小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为 。装置实验前实验后B100.8g102.6gC65.6g62.4g四、解答题（本大题共32分）33.小明将14.4 g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90 g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6t7气体质量m/g00.881.762.643.524.4x4.4(1)表中x的值为_。(2)计算样品中氯化钠的质量。(3)计算完全反应后所得溶液

20、中溶质的质量分数。34.在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g。(所含杂质不参加反应)(1)该实验利用了一氧化碳的_性，玻璃管内观察到的现象是_ _。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应) (3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指_的质量。(4)指出本实验一处需要改进的地方：_。

21、35.人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8-1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%-0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？ 1-c-n-j36.在野外救援时，如图甲所示，汽车通过

22、滑轮组从竖直井中提升物资，已知物资质量为 m，体积为V，物资以恒定速度上升，其过程中的s-t图像如图乙所示，出水后，汽车对绳子的拉力为F，求该过程中（不计绳重及其所有摩擦）：（1）物资的上升速度为 m/s，出水后，滑轮组的机械效率 （2）出水后，汽车对绳子向右拉力的功率（要求计算过程）（3）比较出水前和出水后的滑轮组机械效率大小，利用公式推证过程。37.在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象分别 是 ； 。(2)求

23、原溶液中BaCl2的质量分数为多少？。(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）参考答案一选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。）题号12345678910答案DCDABCDCAC题号11121314151617181920答案CDAACCCDBC二、填空题(本大题共26分)点燃21(4分)硫酸亚铁 减少22(4 分)复分解 C2H43O2 2CO22H2O 23(4分)(1)略(用硝酸银与其它任意一种金属反应均可)(2)在空气中，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，能防止钢铁制品生锈24(4分)(1)BD

24、(2)NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl25(4分)30 动(机械)26(6 分) t0t2 t3t6 t1t5三、实验探究题(共42分)27.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）测量收集50毫升氢气所用的时间（3）控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同（4）随硫酸铜溶液的量增加，反应速率先增大后减小28.(3)硝酸钡或Ba(NO3)2溶液；不再产生沉淀；(4)取上层清液，用pH试纸检测溶液的酸碱性；溶液呈中性；(或加石蕊，不变蓝)29.(1)钢球从高处摆下；(2)距离；两次实验中未保持木块初始位置相同；(3)增大；30.(1)低；O2；(2)2Cu(NO3)2=2C

25、uO+4NO2+O2(条件：)；(3)助燃；31.（1）控制变量法；转换法（2）铅球陷入沙坑的深度（3）物体的重力势能与物体的运动路径无关32.（1）CBAD；C 中黑色粉末变红，B 中白色粉末变蓝（2）在实验开始阶段需要先通一段时间的H2和CO混合气体，此时可观察到A装置中的澄清石灰水不变浑浊，则可排除CO或H2使澄清石灰水变浑浊；1：14四、解答题（本大题共32分）33.（1）X=4.4g（2）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 117 44Y z 4.4gg样品中m(NaCl)= 14.4g 10.6g = 3.8g（3） 11.7g + 3.8g =

26、 15.5g34. (1)还原 黑色粉末变为红色(2)解：生成二氧化碳的质量为：54.4 g50 g4.4 g。设样品中氧化铜的质量为x。CuOCOCO2Cu80 44x 4.4 gx8 g样品中氧化铜的质量分数为：100%80%。答：样品中氧化铜的质量分数为80%。(3)氧化铜中氧元素(4)缺少尾气处理装置35.( 1）0.2g0.4g 1.495g 1.095g (2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 109.5 20.39g x 78:109.5 20.39g : x X 1.095g36.（1）0.1；mg3F 100%

27、（2）解：拉力移动的速度v=nv=0.1m/s3=0.3m/s； 拉力的功率：P=Fv=F0.3m/s=0.3F。（3）解：出水之前，作用在动滑轮上的拉力等于物体的重力与浮力的差， 此时的机械效率为：=W有W总=FhFs=(G-F浮力)hF3h=mg-F浮力3F； 出水后的机械效率为：=W有W总=mg3F； 比较可知，出水前小于出水后的。37.（1）实验现象是 先产生大量气泡，后产生白色沉淀 。(2)解：设原溶液中BaCl2 的质量为X， BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 +2NaCl208 106X (212-106)10%=10.6X=20.8 克 BaCl2 %= (3)）解：设B点前生成NaCl、CO2质量分别为x、y，到B点时生成BaCO3、NaCl质量分别为m、n。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl 106 117 44 106 197 117 106g10% x y 106g10% m n， 可算得x = 11.7g，y = 4.4g，m = 19.7g，n = 11.7g NaCl% = 8.1%