浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上期中联考化学试卷(含答案解析)
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1、杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上期中联考化学试题相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Ag:108 Ba:137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)1. 下列物质中,属于强电解质的是A. CH3COOHB. NH3C. CH3CH2OHD. BaSO42. 酸碱中和滴定实验中,需使用到且必须用待装液润洗的是A. B. C. D. 3. 下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是A. NaHSO4B. KNO3C. NaOHD. Na2CO34. 下列电离方程式正确的是A. 醋酸钠的电离:CH3COONaCH3COO-+ Na+
2、B. 碳酸氢钠的电离:NaHCO3=Na+H+C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH-D. H2S的电离:H2S2H+S2-5. 下列反应属于氧化还原反应,并且H0,下列叙述正确的A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小, c(H+)减小B. 将水加热,Kw增大,pH变小C. 向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动,c(H+)减小,c(OH-)减小D. 向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液,两溶液中水的电离程度不相同10. 在25时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是A. B
3、. c(OH-)C. D. 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 工业合成氨,反应条件选择高温B. 在密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),压缩容器,体系颜色加深C. 使用催化剂可增大SO2的转化率D. 其它条件不变时,升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)12. 在温度和容积不变的密闭容器中:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是A. 各物质的物质的量之比为n(N2)n(H2)n(NH3)=l32B. 断开3molH-H的同时断开2molN-HC. 容器内气体的密度保持不变D. 在该条件下,N2的转化率已经达到了最大值13. 下列事
4、实中可以证明HClO是弱电解质的是A. HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色B. 常温下,0.1 mol/LHClO溶液pH=3C. 相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱D. 100mL 0. lmol/L的HClO恰好与100mL 0. lmol/L的NaOH溶液完全反应14. 下列有关反应热的说法正确的是A. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= - 57.3kJ/mol,澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为H= - 57.3kJ/molB. H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol,则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJ/molC. 已知在一定条件下,N2(
5、g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应,放出热量为92.4kJD. 已知S(s) +O2(g) =SO2(g) H1,S(g) +O2(g) =SO2(g) H2则H1H215. 常温下,下列各组离子在相应条件下能大量存在的是A. =106的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、C. 能使酚酞变红色溶液中:、K+、 ClO-、Cl-D. pH=1的溶液中:CH3COO-、Na+、 Mg2+、16. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 图1装置用于盐
6、酸和NaOH溶液反应的中和热测定B. 图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)C. 图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)D. 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响17. 已知H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) H =-72kJ/mol, Br2(1)= Br2(g) H= +30kJ/mol。其他相关数据如下表,则表中a为物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA. 354B. 369C. 282D. 26718. 下列关于图像的描述不正确的是A. 由图1可知HB是一种弱酸B. 若图2发生的反应为
7、:2SO2+O22SO3,由图可知该反应的正反应是放热反应C. 图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D. 由4图可知,反应过程中v正v逆的点是C点19. 下列说法正确的是A. 可用pH试纸测定NaClO溶液pH值B. 能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3C. 中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时,消耗的氢氧化钠的量一样多D. 常温下,用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水,氢氧化钠消耗的盐酸多20. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径增大O2浓度可提高SO2的反应速率B. 含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为
8、中和热C. 途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D. 若H1H2+H3,则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应21. 一定温度下,向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应:Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是A. 点a的正反应速率比点e的大,b点时达到平衡B. 0-4min内,CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(Ls)C. 达到平衡时,CO2的转化率为71.4%D. 若保持容容器压强不变,充入He,化学反应速率不变22. 自由基是化学键断裂时产生的含
9、未成对电子的中间体,HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是A. 产物P1比P2稳定B. 中间产物Y转化为中间产物Z过程,正反应的活化能大于逆反应的活化能C. 该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/molD. 其它条件不变的前提下,升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率23. 图示中是用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度:abB. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 molL-1C. 指示剂变色时,说明硫酸与NaOH恰好完全反应D. 当
10、滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1.024. 一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) HK2K325. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中,然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短,说明增大Na2S2O3浓度,可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反
11、应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气,反应速率不变化学反应速率不受压强影响C探究温度对化学反应速率的影响将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),H0,判断该设想能否实现_ (填“能”或“不能”),并简述原因_。(2)甲烷的烧热H = - 890.3kJ/mol,写出甲烷的燃烧热的热化学方程式:_。27. 按要求回答下列问题:(1)用50mL 0. 500mol/L CH3COOH溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定,测得中和热为H = -52.1 kJ/mol。写出CH3COOH
12、与NaOH反应的离子方程式_。若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液与50mL、0.55mol/L NaOH溶液进行,所求中和热为H1,比较H1_H (填“大于”、“小于”或“相等”)。(2)在25时,将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合,若所得溶液为中性,则Va:Vb=_。28. I在常温下,0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3,回答下列问题:(1)HB在水溶液中的电离平衡常数Ka_。(2)常温下,有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母
13、)。(表示盐酸,表示HB)II常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,回答下列问题:化学式HCOOHH2CO3HCNHClO电离平衡常数K=1.810-4K1=4.310-7K2= 5.610-11K=4.910-10K=3.010-8(3)酸性由强到弱的顺序为_。(4)将少量的CO2通入NaC1O溶液中,反应的离子方程式:_。29. 乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性K
14、MnO4溶液进行滴定:+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.0 mL水溶液为待测液取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,达到终点记录消耗体积。(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲或“乙”)滴定管中。(2)滴定时, 左手操作滴定管,右手轻轻摇动惟形瓶,眼睛注视_。(3)判断滴定终点的现象是:_。(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面,其读数为_mL。(5)为了提高实验的准确性,学习小组共进
15、行3次实验,记录数据如下表:待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50通过上述数据, 可知消耗的KMnO4溶液体积为_mL,求得x=_。(6)误差分析:若滴定终点时俯视滴定管刻度读数,则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗,则由此测得的x值会_。30. 二氧化碳催化加氢制甲醇,不仅有利于减少温室气体二氧化碳,而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题:(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)CH3O
16、H(g)+H2O(g) 平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现:iCO2(g)+3H2(g)CO(g) +H2O(g) H= +41 kJ/mol 平衡常数K1iiCO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) H =-90 kJ/mol 平衡常数K2则总反应的H=_kJ/mol;平衡常数K=_(用K1、K2表示)。上述总反应在容积不变的密闭容器进行,在t0时达到平衡,当其他条件不变时,改变某一条件,下列图像的描述,说法正确的是_。A图甲表示t0时升高温度对反应速率的影响B图乙表示t0时加压或催化剂对反应速率的影响C图丙表示t0时分离出甲醇对反应速率的影响, 同时可以提高甲醇的产率D图丁表示t
17、0时增加CO2的物质的量对反应速率的影响,同时可以提高CO2的转化率(2)若T1时时将6 molCO2和8molH2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),H2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minH28.03.52.02.01.51.01.0在T条件下0- 5min内, 以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_,该条件 下的平面常数K=_。第15 min后,温度调整到T1, 数据变化如上表所示,则T1_T2(填“”、“” 或“=”)。若15 min时
18、,保持T1不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol,则此时反应_移动(填*正向”、“逆向 或“不);T1达到平衡后,保持其他条件不变,在t1时刻迅速将容器体积压缩至1 L,t2时重新达到平衡,请在图中画出t1时刻后c(H+)的变化趋势_。 杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上期中联考化学试题相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Ag:108 Ba:137一、选择题(本大题共25小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1. 下列物质中,属于强电解质的是A. CH3COOHB. NH3C. CH3CH2OHD. BaSO4【答
19、案】D【解析】【详解】电解质的强弱要看是否能完全电离,能完全电离的有强酸、强碱、大多数盐为强电解质,部分电离的有弱酸、弱碱、水等是弱电解质,BaSO4是强电解质,故选:D。2. 酸碱中和滴定实验中,需使用到且必须用待装液润洗的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A容量瓶水洗后即可使用,若润洗导致配制溶液的浓度偏大,故A不符合题意;B锥形瓶水洗即可,若润洗,消耗标准液偏多,导致测定结果偏大,故B不符合题意;C量筒不需要润洗,故C不符合题意;D滴定管水洗后,需用待装液润洗,保证浓度不变,故D符合题意;故答案选D。3. 下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是A. NaHSO4B.
20、KNO3C. NaOHD. Na2CO3【答案】A【解析】【详解】A在水溶液中完全电离NaHSO4=Na+H+,使溶液显酸性,且抑制水的电离,故A正确;BKNO3是强酸强碱盐,在水溶液中不发生水解,对水的电离无影响,故B错误;CNaOH是强碱,其水溶液显碱性,且抑制水的电离,故C错误;DNa2CO3是强碱弱酸盐,水溶液中发生水解使溶液显碱性,促进水的电离,故D错误;故选:A。4. 下列电离方程式正确的是A. 醋酸钠的电离:CH3COONaCH3COO-+ Na+B. 碳酸氢钠的电离:NaHCO3=Na+H+C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH-D. H2S的电离:H2S2H
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