2023年天津市河东区高考第一次模拟化学试卷(含答案解析)
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1、2023年天津市河东区高考第一次模拟化学试题第I卷(选择题共36分)可能用到的相对原子质量:P-31 S-32 Na-23 O-16 H-1 I-127 Cl-35.5 Cu-63.5本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是A. 油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物B. 燃煤取暖,燃烧过程是将化学能转化成热能C. 冰密度比水小,是因为水分子间存在氢键D. 我国古代的青铜器是由含铜合金制成的2. 如图是人体含量较多元素的质量分数图,下列有关这些元素的说法不正确的是A. 原子半径:NPB. 第一电离能:KCaC. 基态O
2、原子的价层电子轨道表示式D. 图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期3. 一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示,下列说法不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 分子中含有酰胺基C. 该物质能发生取代反应、加成反应D. 分子中不含手性碳原子4. 光催化固氮合成氨的机理如图所示,下列说法不正确的是A. NH3分子是极性分子B. 此反应中氮气做氧化剂C. 无论使用哪种催化剂,同一个反应的活化能是不变的D. 此反应的化学反应方程式是:2N2+6H2O4NH3+3O25. 用如图装置进行实验,产生电流。下列说法不正确的是A. b为电池的负极B. 工作一段时间后,a极附近溶液pH减小C. K+
3、从a极经阳离子交换膜移动到b极D. 该装置的总反应为:H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O6. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是A. 酚酞滴入Na2CO3溶液中,溶液变红:+H2O+OH-B. 向FeCl3溶液中加入铜片,溶液由黄色变成蓝色:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C. Na2O2和水反应,有气体生成:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2D. 氯气溶于水,水溶液显酸性:Cl2+H2OCl-+2H+ClO-7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 4gH2中含有的原子数为NAB. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NAC.
4、标准状况下,22.4L乙炔中键数为NA、键数为2NAD. 1L0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的Al3+数为3NA8. 下列实验不能达到实验目的的是A. 装置甲实验室制氨气B. 装置乙实验室制氯气C. 装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO2D. 装置丁实验室制乙酸乙酯9. 血红蛋白结合后的结构如图所示,与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为的230270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为:;,下列说法不正确的是 A. 形成配位键时提供空轨道B. 电负性:,故中与配位的是OC. 由题意可得结论:相同温度下,D. 中毒患者进入高压氧舱治疗,平衡、移动
5、的方向相反10. 有25mL0.1molL-1的三种溶液Na2CO3溶液;CH3COONa溶液;NaOH溶液,下列说法正确的是电离平衡常数Ka1Ka2H2CO34.510-74.710-11CH3COOH1.7510-5A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后,pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是11. 由下列实验操作及现象,不能推出相应结论的是操作现象结论A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液由棕色变为蓝色Fe3+的氧化能力比Cu2+强B向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并
6、加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝溶液样品中含C常温下,向2mL0.1molL-1MgSO4溶液中加入2mL0.1molL-1NaOH溶液,再滴加56滴0.1molL-1CuSO4溶液先产生白色沉淀,后部分白色沉淀变为蓝色相同温度下Ksp:Cu(OH)2Mg(OH)2D将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁A. AB. BC. CD. D12. 、下,下列说法不正确的是A. 液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B. 水分解为氢气和氧气,断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C. 标准状况下,水中含共用电子对总数约为D. 、下,第I
7、I卷(非选择题,共64分)13. Cu(II)可形成多种配合物,呈现出多样化的性质和用途。(1)Cu2+的价层电子排布式为_。(2)Cu(NH3)4SO4在水中电离的方程式是_。(3)如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变,该转变可带来颜色的变化。氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_。已知:当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时,吸收光谱蓝移,配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。若将配合物的颜色由紫色调整为橙色,需要进行的简单操作为_。(4)已知:CuCl42-为黄色;Cu(H2O)42+为蓝色;两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液
8、,颜色从蓝色变为绿色,请结合化学用语解释原因_。(5)CuCl2和CuCl是铜常见两种氯化物,如图表示的是_的晶胞。已知晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶体的密度为_gcm-3。(已知:1pm=10-10cm)14. 顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料,可由下列方法合成。(1)用系统命名法给A命名_;C含有的官能团是_。(2)CD的反应类型是_。(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br2的CCl4溶液反应后得到3甲基1,1,2,2四溴丁烷。X的结构简式为_。(4)异戊二烯分子中最多有_个原子共平面。(5)顺式聚异戊二烯的结构简式为_。(6)设计合成路线:由异戊二
9、烯合成3甲基1丁醇()_。(注意:不能采用异戊二烯与水直接加成的反应)15. 实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5物质熔点/沸点/性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl,与O2反应生成POCl3PCl5约100升华遇水生成H3PO4和HCl,与红磷反应生成PCl3I.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。(1)组装好装置,在放入试剂前应先_。(2)A中发生反应的离子方程式为_。(3)B中所装试剂为_。A. 饱和碳酸氢钠溶液B. 饱和氯化钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. 浓硫酸(4)实验开始前,打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气,除去
10、空气的目的是_;除去装置A、B中空气的具体方法是_。(5)除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是_。II.测定产品中PCl3质量分数实验步骤:迅速称取mg产品,加水反应后配成100mL溶液。取上述溶液10.00mL,向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量),充分反应。向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡,当溶液恰好由蓝色变为无色时,记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。重复、操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。(6)第步溶于水的化学反应方程式是_。(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是_。(已知:H2S2O3是弱酸)。(8)根据上述
11、数据测得该产品中PCl3的质量分数为_。(已知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)16. 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)(1)反应(I)中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)=2NO2(g)(II)。当温度升高时,气体颜色变深,则反应(II)为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)100时,将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段
12、,反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1;反应的平衡常数K1的数值为_。(4)温度为T时反应达平衡后,将反应容器容积减少一半,平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是_。(5)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池,既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示,电池的负极反应是_;离子交换膜是_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。2023年天津市河东区高考第一次模拟化学试题第I卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量:P-31 S-32 Na-23 O-16 H-1 I-127 Cl-35.5 Cu-63.5本题包括12小题,每小题3分,共36分。
13、每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是A. 油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物B. 燃煤取暖,燃烧过程是将化学能转化成热能C. 冰的密度比水小,是因为水分子间存在氢键D. 我国古代的青铜器是由含铜合金制成的【答案】A【解析】【详解】A油脂属于混合物,没有固定的熔沸点,是小分子,不属于有机高分子混合物,A不正确;B燃煤取暖,燃烧过程是通过化学反应产生热量,所以是将化学能转化成热能,B正确;C冰的密度比水小,表明冰中水分子间的距离比液态水大,其主要原因是水分子间存在氢键,C正确;D我国古代生产的青铜器,是含铜、锡等金属的合金,D正确;故选A。2. 如图是人
14、体含量较多元素的质量分数图,下列有关这些元素的说法不正确的是A. 原子半径:NPB. 第一电离能:KCaC. 基态O原子的价层电子轨道表示式D. 图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期【答案】B【解析】【详解】AN和P为同主族元素,N在P的上方,N的电子层数比P少,则原子半径:NP,A正确;BK和Ca为同周期元素且左右相邻,Ca的4s轨道全充满,原子的能量低,则第一电离能:KCa,B不正确;C基态O原子的价电子排布式为2s22p4,则价层电子轨道表示式 ,C正确;D七种元素中,H为第1周期元素,C、N、O为第2周期元素,P为第3周期元素,K、Ca为第4周期元素,则有2种元素位于周期表第4
15、周期,D正确;故选B。3. 一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示,下列说法不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 分子中含有酰胺基C. 该物质能发生取代反应、加成反应D. 分子中不含手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A该有机物分子中含有苯环,属于芳香族化合物,A正确;B分子中,红框内的原子团为酰胺基,B正确;C该物质分子中,苯环、-CH3、-COO-等都能发生取代反应,苯环、碳碳双键都能发生加成反应,C正确;D分子中,带“”碳原子为手性碳原子,D不正确;故选D。4. 光催化固氮合成氨的机理如图所示,下列说法不正确的是A. NH3分子是极性分子B. 此反应中氮气做氧化剂C. 无论使用哪种
16、催化剂,同一个反应的活化能是不变的D. 此反应的化学反应方程式是:2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】C【解析】【详解】ANH3分子为三角锥形,它为极性分子,A项正确;B此反应中N由0价变为NH3中-3价,N2为氧化剂,B项正确;C催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能,不同催化剂催化历程不同,活化能不同,C项错误;D此反应为H2O产生H2和O2,H2和N2光照条件下产生NH3,所以总反应为:2N2+6H2O4NH3+3O2,D项正确;故选C。5. 用如图装置进行实验,产生电流。下列说法不正确的是A. b为电池的负极B. 工作一段时间后,a极附近溶液pH减小C. K+从a极经阳离子交换
17、膜移动到b极D. 该装置的总反应为:H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O【答案】A【解析】【分析】从图中可以看出,a电极,H2失电子产物与电解质反应生成H2O,b电极,Cl2得电子生成Cl-,则a电极为负极,b电极为正极。反应过程中,K+透过阳离子交换膜,从左侧溶液中向右侧溶液中迁移。【详解】A由分析可知,b为电池正极,A不正确;B工作一段时间后,a极发生反应H2-2e-+2OH-=2H2O,c(OH-)减小,溶液pH减小,B正确;C由分析可知,K+透过阳离子交换膜,从左侧溶液中向右侧溶液中迁移,即K+从a极经阳离子交换膜移动到b极,C正确;D该装置的负极反应为H2-2e-+2OH-=2
18、H2O,正极反应为Cl2+2e-=2Cl-,总反应为:H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O,D正确;故选A。6. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是A. 酚酞滴入Na2CO3溶液中,溶液变红:+H2O+OH-B. 向FeCl3溶液中加入铜片,溶液由黄色变成蓝色:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C. Na2O2和水反应,有气体生成:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2D. 氯气溶于水,水溶液显酸性:Cl2+H2OCl-+2H+ClO-【答案】D【解析】【详解】A酚酞滴入Na2CO3溶液中,溶液变红,则表明溶液显碱性,是由水解引起的:+H2O+OH-,A与事实相符;B向FeC
19、l3溶液中加入铜片,溶液由黄色变成蓝色,则表明Fe3+转化为Fe2+,且有Cu2+生成:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,B与事实相符;CNa2O2和水反应,有气体生成,则表明反应生成O2:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,C与事实相符;D氯气溶于水,与水反应生成盐酸和次氯酸,水溶液显酸性:Cl2+H2OCl-+H+HClO,D与事实不相符;故选D。7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 4gH2中含有的原子数为NAB. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠混合物含有的氧原子数为0.3NAC. 标准状况下,22.4L乙炔中键数为NA、键数为2NAD. 1L0.1mol
20、L-1的AlCl3溶液中含有的Al3+数为3NA【答案】B【解析】【详解】A4gH2的物质的量为1mol,含原子数为:2NA,故A错误;B1mol碳酸钠和1mol碳酸氢钠中均含有3molO,则0.1mol混合物中含有的氧原子数为0.3NA,故B正确;C1mol乙炔中含3mol键和2mol键,标况下22.4L气体物质的量为1mol,键数为3NA、键数为2NA,故C错误;D1L0.1molL-1的AlCl3溶液中含1mol AlCl3,但Al3+会发生水解,其数目会减少,故D错误;故选:B。8. 下列实验不能达到实验目的的是A. 装置甲实验室制氨气B. 装置乙实验室制氯气C. 装置丙检验浓硫酸与C
21、u反应产生SO2D. 装置丁实验室制乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A制备氨气选用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备,而NH4Cl固体无法制备,A项不能达到实验目的;BMnO2与浓盐酸加热制备Cl2,Cl2收集选择向上排空,以NaOH溶液进行尾气吸收,B项能达到实验目的;CCu丝和浓硫酸加热条件下制备SO2,SO2可用品红检验褪色,用浸了NaOH溶液的拾棉花进行尾气处理,C项能达到实验目的;D乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯,用饱和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低酯的溶解度同时除杂,导气管不深入液下防止倒吸,D项能达到实验目的;故选A9. 血红蛋白结合后的结构如图所示,与周围
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