2022年江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研化学试卷（一）含答案解析

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1、2022年苏锡常镇四市高三教学情况调研化学试卷(一)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1. 南梁陶弘景在本草经集注中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是A. “青白色石”主要成分是CaCO3B. “作灶烧竟”过程发生分解反应C. “以水沃之”过程放出大量的热D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解2. 反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+C

2、l2+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A. ClO的空间构型为三角锥型B. HCl和NaCl所含化学键类型相同C. ClO2是非极性分子D. 中子数为20氯原子可表示为Cl3. 下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A. 盐酸具有还原性，可用于金属除锈B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C. 过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D. 硝酸具有挥发性，可用于制造化肥4. 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害

3、气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1。下列有关说法正确的是A. SO2和SO3中的键角相等B. 丙烯能形成分子间氢键C. N2中键和键数目之比1：2D. 固态四乙基铅为离子晶体5. 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1。在指定条件下，下列有关汽车尾

4、气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A CO(g)H2CO3(aq)B. CH2=CH2(g)C. NO(g)NaNO3(aq)D. SO2(g)CaSO4(S)6. 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是A. 反应的平衡常数可表

5、示为K=B. 使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C. 增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D. 用E总表示键能之和，该反应H=E总(生成物)-E总(反应物)7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是A. 元素Z在周期表中位于第3周期VA族B 原子半径：r(X)r(Y)C. Z的第一电离能比W的小.D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱8. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0

6、.3%0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲灼烧海带B. 用装置乙过滤得到浸出液C. 用装置丙反应生成I2D. 用装置丁萃取碘水中的I29. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有关说法不正确的是A. 富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I最近的Ag+有4个B. 转化后的溶液中主要含有Fe2+和IC. 用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用D. 氧化时，理论上通入氯气

7、的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍10. 我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A. 该分子存在顺反异构体B. 该分子中含有1个手性碳原子C. 该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应D. 该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应11. 常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。实验1：向0.1molL-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。实验2：向0.1molL-1H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。实验3：向5mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入1mL0.1mol

8、L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1molL-1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。实验4：向0.1molL-1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。下列说法正确的是A. 实验1得到的溶液中存在c(NH)=2c(S2)B. 由实验2可得出：KwKsp(CuS)D. 实验4得到的溶液中存在c(H+)c(OH)=c(S2)c(H2S)12. 超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4

9、，沸点220.3，易水解；SbCl5的熔点3.5C，液态SbCl5在140时即发生分解，2.9kPa下沸点为79，也易水解。下列说法不正确的是A. 装置I中的a为冷凝水的进水口B. 装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气C. SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5D. 由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器13. 双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是A. 两个双极膜中间层中的H+均向左侧迁移B. 若碱室中比值增大，则有利于

10、CO2的矿化封存C. 电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大D. 该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2+2CO2+4H2O2CaCO3+2H2+O2+4H+14. 甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.1kJmol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H反应III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=205.9kJmol-1常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量qn(CH4)=qn(CO2)=100kmolh-1)通入装

11、有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. 反应II的S0B. 图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化C. 温度在8731200K间，反应III的进行程度大于反应IID. 其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低二、非选择题：共4题，共58分。15. Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：（1）浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有_(填化学式)。

12、（2）焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500C焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.00010-2molL-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量_(写出计算过程)。负载量=100%（3）硫化。400C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有F

13、e2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为_。研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下：_，最后S再与FeS反应转化为FeS2。（4）工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0200C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200300C范围内，固体质量增加的主要原因是_。16. 化合物F是合成叶酸

14、抗结剂培美曲塞二钠盐的中间体，其合成路线如下：（1）A分子中碳原子的杂化方式为_。（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。苯环上有4个取代基。分子中有4种不同化学环境的氢原子。（3）DE反应中有一种分子式为C12H12O3Br2的副产物生成，其结构简式为_。（4）EF的反应需经历EXF的过程。中间体X的分子式为C16H18N4O4，且X不能发生银镜反应。则EX发生的反应类型为_。（5）写出以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题干)_。17. 以酸性蚀刻液(主要含CuCl和H+)和碱性蚀刻液

15、(主要含Cu(NH3)和Cl)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：（1）将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置如图)，通入NH3或HCl调节溶液pH在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_。（2）为确定酸化时加入稀硫酸的用量，需测定碱式氯化铜的组成，请补充实验方案：I取一定质量的碱式氯化铜固体，测定其中Cu元素的质量(具体步骤省略)；II另取相同质量的碱式氯化铜固体，_，低温干燥至恒重。(可选用的试剂：2molL-1盐酸、2molL-1硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水)（3）化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_(填化学式)。将硫酸铜粗

16、品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度CuSO45H2O。加入乙醇的目的是_。（4）向滤液中加入水合肼(N2H4H2O)除去残留的Cu2+，再经结晶获得副产品氯化铵。除铜时，溶液pH控制在67为宜。若溶液pH大于8，Cu2+的去除率反而下降，其原因是_。18. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。I.电化学技术（1）利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N2，实际应用中常将若干个电化学还原器结构单元组装在一起，形成电堆，以提高NO的去除效率。纽扣式电化学还原器结构单元(其装置如图1所示)可叠加组装成电堆使用。电解时，阴极发生的电极反应式为_。长管式电

17、化学还原器结构单元(其剖面结构如图2所示)采用阴极微孔管作支撑，在管内外壁各设置一个对称的阳极微孔管，阴阳极管壁之间填充有固体氧化物电解质，使用时常将该结构单元组装成蜂窝状电堆。当电堆体积一定时，相比于纽扣式反应器，长管式反应器的优点是_。II.NH3-SCR技术（2）Cu基催化剂是NH3-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2(基态Ce原子核外电子排布式为Xe4f15d16s2)可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图3所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是_(填化学

18、式)。在上述反应机理图中，CemOn的化学式为_。（3）将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图4所示。在150-225C范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是_。燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是_。2022年苏锡常镇四市高三教学情况调研化学试卷(一)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、单项选择题：共14题

19、，每题3分，共42分。1. 南梁陶弘景在本草经集注中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是A. “青白色石”主要成分是CaCO3B. “作灶烧竟”过程发生分解反应C. “以水沃之”过程放出大量的热D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解【答案】D【解析】【详解】A由题意可知，青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，故A正确；B由题意可知，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；C由题意可知，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，故C正确；D热蒸而解表明石灰与与水反

20、应生成氢氧化钙，故D错误；故选D。2. 反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A. ClO的空间构型为三角锥型B. HCl和NaCl所含化学键类型相同C. ClO2是非极性分子D. 中子数为20的氯原子可表示为Cl【答案】A【解析】【详解】A氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥型，故A正确；B氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故B错误；C二氧化氯的空间构型是结构不对称的V型，属于极性分子，故C错误；D中子数为20的氯原子的质子数为

21、17、质量数为37，原子符号为Cl，故D错误；故选A。3. 下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A. 盐酸具有还原性，可用于金属除锈B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C. 过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D. 硝酸具有挥发性，可用于制造化肥【答案】C【解析】【详解】A盐酸用于金属除锈，并不是利用其还原性，而是利用其酸的通性，A不合题意； B浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，B不合题意；C过氧乙酸有强氧化性，可以是蛋白质发生变性，故可用作消毒剂，C符合题意；D硝酸用于制造化肥，是利用其中含有的N元素可以被植物吸收转化为蛋白质，而不是因为其具有挥发性，D不合题意；故答案为：C

22、。4. 汽车尾气中CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1。下列有关说法正确的是A. SO2和SO3中的键角相等B. 丙烯能形成分子间氢键C. N2中键和键数目之比为1：2D. 固态四乙基铅为离子晶体【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，三氧化硫中硫原子的价层电

23、子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空间构型不同，键角不相等，故A错误；B丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，故B错误；C氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个键和2个键，分子中键和键数目之比为1：2，故C正确；D由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，故D错误；故选C。5. 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气

24、体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1。在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A. CO(g)H2CO3(aq)B. CH2=CH2(g)C. NO(g)NaNO3(aq)D. SO2(g)CaSO4(S)【答案】B【解析】【详解】A一氧化碳不溶于水，不能与水反应，则物质转化不能实现，故A错误；B在催化剂、加热加压条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则物质转化能实现，故B正确；C一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质转化不能实现，故C错误；D酸性氧化物二氧化硫与氧化钙固体反应生成亚硫

25、酸钙，则物质转化不能实现，故D错误；故选B。6. 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是A. 反应的平衡常数可表示为K=B. 使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C. 增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D. 用E总表示

26、键能之和，该反应H=E总(生成物)-E总(反应物)【答案】C【解析】【详解】A反应的平衡常数可表示为K=，A错误；B催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，B错误；C增大压强能加快反应速率，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率升高，C正确；D反应的焓变为反应物键能之和减去生成物键能之和，用E总表示键能之和，该反应H=E总(反应物)-E总(生成物)，D错误；答案选C。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多

27、的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是A. 元素Z在周期表中位于第3周期VA族B. 原子半径：r(X)r(Y)C. Z的第一电离能比W的小.D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是短周期中电负性最大的元素，则Y为F元素；Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，则Z为P元素；X与Z处于同一主族，则X为N元素；W的族序数是周期序数的2倍，则W为S元素。【详解】A磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第3周期VA族，故A正确；B同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氟原子，故B

28、错误；C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故C错误；D同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故D错误；故选A。8. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲灼烧海带B. 用装置乙过滤得到浸出液C. 用装置丙反应生成I2D. 用装置丁萃取碘水中的I2【答案】D【解析】【详解】A灼

29、烧海带应在坩埚中进行，故A正确；B海带灰溶于水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确；C向用稀硫酸酸化的浸出液滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确；D碘与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误；故选D。9. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有关说法不正确的是A. 富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I最近的Ag+有4个B. 转化后的溶液中主要含有Fe2+和IC. 用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

30、D. 氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，含碘海水富集后加入硝酸银溶液将碘离子转化为碘化银沉淀，过滤得到碘化银；碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银和含有碘化亚铁的滤液；向滤液中通入氯气，将碘离子转化为碘得到粗碘。【详解】A由晶胞结构可知，晶胞中每个银离子周围距离最近的碘离子有4个，由碘化银的化学式可知，距离每个碘离子最近的银离子有4个，故A正确；B由分析可知，碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，转化后的溶液中主要含有亚铁离子和碘离子，故B正确；C由分析可知，滤渣Y为银，

31、银与稀硝酸反应得到的硝酸银溶液可以循环使用，故C正确；D若通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍，过量的氯气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致制备成本增大，故D错误；故选D。10. 我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A. 该分子存在顺反异构体B. 该分子中含有1个手性碳原子C. 该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应D. 该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知，有机物分子中碳碳双键中两个碳原子连有的原子或原子团不相同，存在顺反异构体，故A正确；B由结构简式可知，有机物分子中有2个连有4个不同原

32、子或原子团的手性碳原子，(图中含有N和-CO-的环中的碳)，故B错误；C由结构简式可知，有机物分子中含有酰胺基既能在盐酸中发生水解反应，也能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故C正确；D由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也能与氢气发生还原反应，故D正确；故选B。11. 常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。实验1：向0.1molL-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。实验2：向0.1molL-1H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。实验3：向5mL0.1molL-1Na2S溶液中滴

33、入1mL0.1molL-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1molL-1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。实验4：向0.1molL-1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。下列说法正确的是A. 实验1得到的溶液中存在c(NH)=2c(S2)B. 由实验2可得出：KwKsp(CuS)D. 实验4得到的溶液中存在c(H+)c(OH)=c(S2)c(H2S)【答案】D【解析】【详解】A由题意可知，实验1得到的中性溶液中存在电荷守恒关系c(NH)+ c(H+)=2c(S2)+ c(HS)+ c(OH)，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则溶液中c(NH)=2c(S2)+

34、 c(HS)，故A错误；B由题意可知，实验2得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中HS离子的水解程度大于电离程度，则HS离子的水解常数Kh=大于电离常数Ka2(H2S)，则KwKa1(H2S)Ka2(H2S)，故B错误；C由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；D由题意可知，实验4得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+ c(H2S) =c(S2)+ c(OH)，则溶液中存在c(H+)c(OH)

35、=c(S2)c(H2S)，故D正确；故选D。12. 超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4，沸点220.3，易水解；SbCl5的熔点3.5C，液态SbCl5在140时即发生分解，2.9kPa下沸点为79，也易水解。下列说法不正确的是A. 装置I中的a为冷凝水的进水口B. 装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气C. SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5D. 由SbCl5制备HSbF6

36、时，不能选用玻璃仪器【答案】C【解析】【详解】A由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口a为冷凝水的进水口，故A正确；B由实验装置图可知，装置II为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl5水解，故B正确；C由题给信息可知，SbCl5在140时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出SbCl5，故C错误；D由题给信息可知，制备HSbF6时用到能与玻璃中二氧化硅反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，故D正确；故选C。13. 双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为C

37、aCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是A. 两个双极膜中间层中的H+均向左侧迁移B. 若碱室中比值增大，则有利于CO2的矿化封存C. 电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大D. 该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2+2CO2+4H2O2CaCO3+2H2+O2+4H+【答案】B【解析】【分析】左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中发生反应，OH-向右移动进入“碱室”与二氧化碳反应生成CO，CO通过阴离子交换膜进入CaCl2溶液生成CaCO3；CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进

38、入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，OH-向右移动进入进入右侧硝酸钠溶液中发生反应。【详解】A左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，故A正确；B若碱室中比值增大，碳酸氢根离子可能进入“酸室”，所以不利于CO2的矿化封存，故B错误；CCaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大，故C正确；D根据以上分析，该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2+2CO2+4H2O2CaCO3+2H2+O2+4H+，故D正确；选B。14. 甲烷催化二氧化

39、碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.1kJmol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H反应III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=2059kJmol-1常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量qn(CH4)=qn(CO2)=100kmolh-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. 反应II的S0，反应能自发进行，则S0，故A错误；B两种原料气的流速相同，若只发生反应

40、I，则在相同条件下两种反应物的转化率必然相同。由图知曲线A的转化率大于曲线B的转化率，温度低于873K时，水的摩尔流量随温度升高而增大，反应I消耗甲烷和二氧化碳，反应II消耗CO2和H2生成H2O(g)，反应III消耗甲烷和水蒸气生成CO和H2，说明水蒸气的生成量大于消耗量，则CO2的消耗量大于CH4，CO2的转化率大于CH4，所以曲线A表示CO2的转化率随温度的变化，故B正确；C由图中信息可知，在8731200K间升高温度，CO2的转化率始终大于CH4，说明在该温度范围内反应II的化学反应速率始终大于反应III，因此，在相同的反应时间内，反应II正向进行的程度大于反应III；水的摩尔流量随着

41、温度升高而减小，不能说明反应III正向进行的程度大于反应II，只能说明随着温度升高反应III的化学反应速率增大的幅度大于反应II，导致在相同时间内反应III的正向进行的程度与反应II的正向进行的程度越来越接近（在1200K时，反应III与反应II的正向进行的程度相同，水的摩尔流量为0，由于反应III的反应物之水是由反应II提供的，故反应III的进行程度不可能大于反应II），故C错误；D其他条件不变，的比值增加相当于二氧化碳的浓度不变，增大甲烷的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故D错误； 故选B。二、非选择题：共4题，共58分。15. Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其

42、中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：（1）浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有_(填化学式)。（2）焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500C焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.00010-2molL-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O

43、与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量_(写出计算过程)。负载量=100%（3）硫化。400C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为_。研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下：_，最后S再与FeS反应转化为FeS2。（4）工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述

44、硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0200C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200300C范围内，固体质量增加的主要原因是_。【答案】（1）Al3+、H+ （2）n(Cr2O)=5.00010-2mol/L12.0010-3L=6.00010-4mol，滴定时Cr2OCr3+、Fe2+Fe3+，根据电子守恒可得关系式：Cr2O6Fe2+，则n(Fe2+)= 6n(Cr2O)=66.00010-4mol=3.60010-3mol，根据Fe原子守恒可得关系式：Fe2O32Fe3+2Fe2+，则n(Fe2O3)=

45、0.5n(Fe2+)=0.53.60010-3mol=1.80010-3mol，m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.80010-3mol160g/mol=0.2880g，该负载型催化剂的负载量= （3） . SO2+2H2S+2H2O . FeS2与H2反应生成FeS和H2S，H2S再与SO2反应生成S和H2O （4）+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物【解析】【分析】用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体得到Fe3+、Al3+，加热促进其发生水解反应得到氢氧化铁和氢氧化铝，焙烧再生成Fe2O3/Al2O3负载型催化剂，加入SO2和H2进行硫化，反应方程式为SO2+2H2S+2H2O；【小问1详解】用Fe(NO3)3溶液浸渍，金属氧化物溶解为金属阳离子，所得溶液中Fe3+外，含有的阳离子还有Al3+、H+；【小问2