2024年江苏省徐州市中考第二次模拟化学试卷（含答案解析）

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1、2024年江苏省徐州市中考第二次模拟化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）1下列变化属于化学变化的是（）A氢氧化钠的潮解B石油的分馏C活性炭净化水D熟石灰变质2周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是（）A较多“蜃”加入水中温度无明显变化B“蛎房”的主要成分是CaCO3C“煤饼”的主要作用是提供高温环境D“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应3盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一，

2、某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），以下关于该溶液配制的说法正确的是（）A需称取NaCl的质量为4.5gB用100mL量筒量取50mL水C溶解时玻璃棒作用是加速溶解D装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低4我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）A反应物、生成物均含有机物B反应中的最小微粒是原子C醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色D醋酸的化学式为C2H3O25下列有关物质性质与用途的说法不正确的是（）A活性炭可用于净水，利用其具有吸附性B水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点C石墨可以做电极，利用石墨具有导电性D熟石灰可以中和酸性土壤，

3、利用熟石灰呈碱性6Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）ANa2CO3的溶解度为36.2gBt2时，NaCl和Na2CO3溶液的质量分数相等Ct2时18g Na2CO3加入到50g水中充分溶解，降温到t1析出10g晶体D若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl7下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A水通电生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成B酸碱盐溶液都能导电因为酸碱盐都由离子构成C酸具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子DNa、Na+化学性质不同微粒中最外层电子数不同8唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇

4、，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是（）A甘露醇中氢元素的质量分数最高B甘露醇与碳酸所含元素种类相同C甘露醇中C、O元素质量比为1：1D甘露醇完全燃烧会生成有毒气体9分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去二氧化锰中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B除去N2中混有的少量O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网C检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取样、滴加BaCl2溶液，观察现象D分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干10氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（）资料

5、：Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl= MgCl2+2H2AZnFe2O4中Fe的化合价为+2价B循环制氢反应中需不断加入ZnFe2O4C循环制氢体系中，理论上，每生成16gO2，就能得到1gH2D一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H2的质量比吸收的多二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）11（5分）化学与生产、生活联系紧密。（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有的性质是_（回答一条即可）。（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的_作用。（3）煮沸自来水，除了有

6、杀菌消毒的作用，还可以_。（4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。12某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。（1）推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH_的雨水。（2）该电池充电时发生的化学反应属于_（填基本反应类型）；放电时电池将_能转化为电能。（3）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为_。（4）某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是_。13钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生

7、产钛金属的工艺流程如图所示。（1）金红石属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的基本反应类型是_。（4）制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如_（写出一点即可）。三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）14（10分）结合下图回答问题。（1）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是_（填序号）。反应的化学方程式为_。（2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为_，收集装置可选择_。（3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=1

8、1.6， NaHCO3溶液的pH=8.3。装置G的作用是_。装置H的作用是_。实验50 s时装置溶液中的溶质是_。实验150 s时显示器中曲线pH7的原因是_。15（15分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（ NH4Cl ），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于_（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_（填字母序号）。ACl2BNH3CSO2DCO2任务二：探

9、究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。Na2CO3在水中全部解离出Na+和。CaCl2溶液呈中性，、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想三：_。【实验探究】（4）实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液往所得溶液中

10、逐滴加入CaCl2溶液至过量_有白色沉淀生成溶液由红色变无色猜想三成立【交流与讨论】（5）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是_（用化学方程式解释）；【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。【拓展与延伸】（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、_、_。任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。已知：部分银盐的溶解性如下表：Ag+溶不不氯化银不溶于稀硝酸。验证样品中含有氯化钠实验、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶

11、液pH约为12。实验、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验、向实验后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。（7）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_相比较。（8）实验中所加的试剂Y应选用_（填字母）。a稀盐酸b稀硝酸c氢氧化钠溶液d氯化钙溶液任务四：测定样品中碳酸钠含量准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一

12、等合格品碳酸钠质量分数99.2%98.8%98.0%（9）通过计算判断该纯碱样品的等级_（写出计算过程）。参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）1D【解析】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化；D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。故选：D。2A【解析】A、蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，烧

13、蛎房成灰时，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，灰称为“蜃”，即为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，所以较多“蜃”加入水中温度升高，故A说法错误；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，故B说法正确；C、“煤饼”的主要作用是提供高温环境，为碳酸钙分解提供高温环境，故C说法正确；D、“蛎房成灰”，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法正确；故选：A。3C【解析】A、用50.0g水配制0.9%的氯化钠溶液，设需要氯化钠的质量为x，则，x=0.45g，说法错误；B、选择量筒遵循大而

14、近的原则，用50mL量筒量取50mL水，说法错误；C、溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，说法正确；D、溶液具有均一性，装瓶时溶液有部分溅出，不影响所配制的溶液溶质质量分数，说法错误。故选C。4D【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下转化为醋酸，该反应的化学方程式为：。【解析】A、由分析可知，反应物为二氧化碳和甲烷，其中二氧化碳为无机物，甲烷为有机物，生成物为醋酸，其为有机物，说法正确，不符合题意；B、在化学反应中分子可分，原子不可分，故反应中的最小微粒是原子，说法正确，不符合题意；C、醋酸是酸，其溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，说法正确，不符合题意；D、根据分析可知，醋酸

15、的化学式为C2H4O2，说法错误，符合题意；故选D。5B【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可用活性炭来净化水，故说法正确；B、水可以灭火，利用水可以降低可燃物的温度至着火点以下，故说法错误；C、石墨可以做电极，利用石墨具有导电性，故说法正确；D、熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性，故说法正确。故选B。6C【解析】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度，无法判断，故A不正确；B、t2时，NaCl和Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液状态，无法确定，故B不正确；C、t2时，碳酸钠的溶解度是36.2g，所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体，t1时，碳

16、酸钠的溶解度是16g，所以50g水中能溶解8g碳酸钠固体，故降温到 t1析出10g晶体，故C正确；D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶的方法提纯得到NaCl，故D不正确。故选C。7D【解析】A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误；B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，酸碱盐溶液都能导电，是因为酸碱盐溶液中都存在能自由移动的离子，故选项解释错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解

17、释错误；D、Na、Na+化学性质不同，是因为微粒中最外层电子数不同，故选项解释正确。故选D。8B【解析】A、甘露醇中C、H、O元素的质量比为：，氧元素的质量分数最高，不符合题意；B、碳酸的化学式为：H2CO3，由化学式可知，碳酸和甘露醇均是由C、H、O三种元素组成，符合题意；C、甘露醇中C、O元素的质量比为：，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甘露醇由C、H、O三种元素组成，故甘露醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不会生成有毒气体，不符合题意。故选B。9B【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验

18、目的；B、将混合气体通过足量灼热铜网，N2不与铜反应，Cu与O2加热能发生反应生成CuO固体，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取样，滴加BaCl2溶液，碳酸钠和硫酸钠均会与氯化钡反应产生白色沉淀，故选项不能达到实验目的；D、CaO和CaCO3的固体混合物加水后CaO与H2O反应发生反应产生Ca（OH）2，原物质被消耗，不能达到分离目的，故选项不能达到实验目的；故选：B。10D【解析】A、ZnFe2O4中锌元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有

19、（+2）+2x+（-2）4=0，得x=+3价，故选项说法不正确；B、ZnFe2O4在反应1中逐渐消耗，在反应2中又会逐渐合成，所以循环制氢反应中无需要不断加入，故选项说法不正确；C、由循环制氢体系可知，水在太阳能的作用下生成氢气和氧气，根据水中氢元素和氧元素的质量比是1:8，理论上每生成16gO2，能得到2gH2，故选项说法不正确；D、反应3中Mg2Cu合金在一定条件下完全吸氢，生成MgH2和合金MgCu2，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，由于合金中的镁也能和稀盐酸反应生成氢气，因此放出氢气的质量大于吸收的氢气质量，故选项说法正确。故选D。二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）11（

20、1）无毒或化学性质稳定（2）乳化（3）降低水的硬度（4）4Al+3O2=2Al2O3【解析】（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有无毒、化学性质稳定的性质；（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验，煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以降低水的硬度；（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与H2O、O2同时接触而导致；铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化, 化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。12（1）5.

21、6；（2）分解反应化学；（3）7：8；（4）防止污染土壤和水源【解析】（1）雨水呈弱酸性，酸雨是指pH5.6的雨水。（2）该电池充电时发生的反应由一种物质生成了两种物质，该反应属于分解反应。放电时，电池将化学能转化电能。（3）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（164）=7：8。（4）铅酸电池含有的汞、镉等重金属和酸性废液会污染土壤和水源，所以某些电动汽车的蓄电池报废后要回收处理。13（1）混合物（2）（3）置换反应（4）硬度大（或抗腐蚀性强、密度小等，合理即可）【解析】（1）金红石主要成分为TiO2，此外还含有其它杂质，属于混合物；（2）由流程图可知，反应为二氧化钛、氯气和碳在高

22、温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为。（3）反应为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；（4）合金具有硬度大、抗腐蚀性好等优点；钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）14（1）A （2） E或F（3）检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽收集二氧化碳 Na2CO3、NaHCO3二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH7【解析】（1）用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，则选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧

23、化锰和氧气，反应的化学方程式为；（2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；（3）硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽；装置H的作用是收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，则长管进气；分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下碳酸钠溶液的pH11.6，碳酸氢钠溶液的pH8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3；实验150s时氢氧化钠已反应完，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH7。15（1）盐（2）BD（3）碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使

24、溶液呈碱性（4）溶液变红色（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（6）OH-或或OH-（与前一空对应，不能写成相同）（7）标准比色卡（8）b（9）消耗氯化氢的质量=1g/ml37.00ml3.65%=1.3505g；设纯碱中碳酸钠的质量为x；x=1.961g纯碱中碳酸钠的质量分数=；根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品。答：该纯碱样品的等级为合格品。【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律知，化学变化前后元素种类不变，生成物中多出了氮元素、碳元素，故吸收的两种气体中一

25、定含有氮元素和碳元素，故选BD；（3）碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；（4）猜想三成立，则是碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失。（5）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠完全消耗，碱性消失，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（6）由题目信息知，碳酸根和水作用，产生较多的氢氧根和另一种阴离子，根据所学知识，另一种阴离子为碳酸氢根，故推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、；（7）测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比；（8）取纯碱样品，加水溶解，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸。故选b。（9）见答案。