江苏省南京市江宁区2024年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

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1、 1 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度第二学期期末试学年度第二学期期末试卷卷 高二化学高二化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、一、单项单项选择题选择题（共共 1313 题题，每题每题 3 3 分，共分，共 3939 分。每题只有一个选项分。每题只有一个选项最最符合符合题意题意。）1化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 B“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 C硅是制作光导纤维的主要材料 D北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙

2、烯属于高分子材料 2化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 A基态硫原子的轨道表示式：BH2S 的电子式：CSO2的 VSEPR模型：D中子数为 9的氮原子97N 3亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备 NaNO2：2NO+Na2O2=2NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是 A用装置甲制备 NO B用装置乙干燥 NO C用装置丙合成 NaNO2 D用装置丁处理尾气 阅读下列材料，完成 46 题。含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 NaCl

3、 为原料可制得 Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-和 ClO4-等。在催化剂 CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 2 学科网（北京）股份有限公司 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-116kJ/mol。4下列有关说法正确的是 ACuCl2中 Cu2+核外电子排布式为Ar3d9 BClO3-与 ClO4-中的 O-Cl-O 夹角都为 10928 CHCl 与 NaCl 的晶体类型相同 DCl2O 与 HClO 都是由极性键构成的非极性分子 5下列化学反应表示正确的是 A实验室制氯气：MnCl2+2HCl=MnO2+Cl

4、2+H2O B电解饱和 NaCl 溶液的阴极反应：2Cl-2e-=Cl2 C4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)H 0 B上述反应平衡常数 C其他条件相同，增大 ，HCl 的转化率升高 D上述反应中消耗 1molO2，转移电子的数目为 46.021023 7下列物质的性质和用途具有对应关系的是 AAl2O3熔点高，可用作电解制铝 B明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 CAl(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 D铝具有导热性，可用于制备铝热剂 8工业上吸收含氟烟气中的 HF并制备 Na3AlF6的流程如下：已知 Ka(HF)=6.6104；H2CO3的 Ka1=4.3107，

5、Ka2=5.61011。下列说法不正确的是 A“吸收”时发生反应的离子方程式为 HF+CO32-=HCO3-+F-B“吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于 HF的吸收 C“合成”过程中溶液的碱性减弱 D“过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用 2242c ClK=c()HCl)c(O)2n(HCl)n(O)3 学科网（北京）股份有限公司 9水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是 NHOHOHOHOOHOO A分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团 B能发生取代反应、加成反应、消去反应 C1mol水仙环素最多可以和 5molNaOH反应 D分子中含有

6、4 个手性碳原子 10为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图 1是成品装置，其工作原理如图 2 所示，其中 O2-可以在固体电解质 ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 AO2-在电解质中向 a电极移动，电流方向由 a电极经导线流向 b 电极 B报警器触发工作时，图 2的装置将电能转化为化学能 C当电路中有 0.008mol电子转移时，则电极 a有 22.4mL 甲烷参与反应 D多孔电极 a极上发生的反应的电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 4 学科网（北京）股份有限公司 1

7、1.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2 Fe3+B 向 4mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液中缓慢滴加 1 molL1 稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大 c(H+)有利于 CrO42-转化为 Cr2O72-C 室温下，用 pH计测量等浓度的 CH3COONa 和 HCOONa溶液的 pH，前者大于后者 Ka(CH3COOH)Ka(HCOOH)D 室温下，向浓度均为 0.05 molL1的 NaI和 NaCl的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉

8、淀生成 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D 12实验室向 CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到 CaCO3。已知室温时，KSP(CaSO4)=9.010-6，KSP(CaCO3)=3.010-9。下列说法正确的是 A(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)BCaSO4悬浊液中存在：c(Ca2+)10-5molL1 C反应 CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向进行，需满足()()24323SO3.0 10COcc D过滤后所得滤液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c

9、(OH-)+2c(SO42-)13在一定条件下 CO2催化加氢生成 CH3OH，主要发生三个竞争反应：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5kJ/mol 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H2=-165.0kJ/mol 反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H3=-122.7kJ/mol 为分析催化剂对反应的选择性，在 1L恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是 5 学科网（北京）股份有限公司 ACH4(g)+H2O(

10、g)CH3OH(g)+H2(g)H=+115.5kJ/mol B其他条件不变，增大 H2用量，反应速率增大，平衡常数增大 C一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡 D温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低 二、二、非选择题非选择题（共共 4 4 题，题，共共 6161 分。分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）请将解答填写在答题卡相应的位置。）14（15 分）以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：浸取液中 c(Cu2+)约为 0.1 molL1 几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度10-5

11、molL1)时的 pH：离子 Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的 pH 7.5 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的 pH 9.6 3.2 6.7 8.2 （1）“浸取”时，CuS转化为 S的离子方程式为 。（2）已知 CuS难溶于硫酸。溶液中存在 CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq)。“浸取”时采用高压 O2的原因是 。（3）“调 pH”时需控制的 pH范围是 。（4）“过滤 1”所得固体 X 主要成分是 。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于 （何处）。（6）粗铜中铜含量的测定 步骤 1：取 0.2000 g 粗铜，加入一定量浓 HNO3、浓 HCl，微热至粗铜完全溶解后，控

12、制溶液 pH为 34，加热除去未反应的 HNO3，冷却；步骤 2：将步骤 1所得溶液加水定容至 250 mL，量取 25.00 mL 置于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，再加入少量淀粉溶液，用 0.01000 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。已知：Cu2+I-CuI+I2，I2+S2O32-S4O62-+I(未配平)粗铜中铜的质量分数为 (写出计算过程)。6 学科网（北京）股份有限公司 15（16 分）化合物 F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下：（1）B 分子中碳原子的杂化方式为 ；F 中官能团名称是 ；（2）BC 的化学

13、反应类型是 ；（3）在催化剂作用下，烃 X 和 CO、H2化合生成 A，则 X 的结构简式是 ；（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式（只写一种）；该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1:2:2:1。（5）3-苯基丙烯酸乙酯()是一种重要的医药中间体。请设计以 CH2(COOH)2、CH3CH2OH 和甲苯为原料制备 3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)16（14 分）硫酸羟胺(NH3OH)2SO4为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：步骤：将物质的量之比接近 1:1 的 NO

14、和 NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备 NH4NO2。步骤：向 NH4NO2溶液中先通入一定量 NH3，然后再通入 SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)。（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与 H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中 N 元素的化合价为 7 学科网（北京）股份有限公司 。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）若步骤通入气体中 n(NO):n(NO2)1:1，则制得的 NH4NO2中会混入杂质 (填 化学式)。（4）步骤利用装置 B 制得 SO2，发生反应的化学方程式为 。（

15、5）装置 A的名称是 ，随 SO2通入，装置 A 中溶液的 pH (填“增大”或“减 小”)。17（16 分）CO2的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。ICO2合成甲醇(CH3OH)该反应包括下列两步：反应 I CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+40.9 kJ/mol 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.5 kJ/mol（1）由 CO与 H2合成 CH3OH(g)的热化学方程式为 。（2）在一定温度下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 3molH2和 1molCO2，控制条件仅 发生反应，测得 CO2、CH3OH(g)和

16、H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：03min 内，用 H2(g)表示的化学反应速率 v(H2)=。在平衡后，再向容器中加入 2mol CO2(g)和 2mol CH3OH(g)则平衡向 移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（3）在光电催化下 CO2可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为 。8 学科网（北京）股份有限公司 IICO2合成二甲醚(CH3OCH3)控制反应条件，同时发生反应、反应和反应，可以合成二甲醚(CH3OCH3)。反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-24.5 kJ/mol 在压强 30 MPa、22n(H)n

17、(CO)=4 时，CO2的平衡转化率、CO的选择性和 CH3OCH3的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性=22转化成X消耗CO 的物质的量CO 消耗的总物质的量)（4）图中，代表 CH3OCH3选择性的是曲线 (填“A”、“B”或“C”)。（5）当温度超过 290，曲线 B随温度升高而增大的原因是 。2023-2024 学年度第二学期期末试卷学年度第二学期期末试卷 9 学科网（北京）股份有限公司 高二化学参考答案高二化学参考答案 一、一、单项单项选择题选择题（本题共本题共 1313 小题小题，每小题每小题 3 3 分，共分，共 3939 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项最最符

18、合题目要求。符合题目要求。）1-5 DCAAC 6-10 DBCCD 11-13 BCB 二、二、非选择题非选择题（共共 4 4 题，题，合计合计 6161 分。分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）请将解答填写在答题卡相应的位置。）14.（15 分）（1）2CuS+O2+4H+=2Cu2+2S+2H2O （3 分）（2）增大溶解氧的浓度(或增加 O2在溶液中的溶解度)，提高 O2氧化 S2-的速率，使 CuS沉淀溶解平衡正向移动 （2 分）（3）3.2 4.2 （2 分）（4）S、Fe(OH)3 （2 分）（5）“过滤 2”的滤液中 （2 分）（6）64%，（4 分，要有计算过程，只有结果

19、1 分）n(Na2S2O3)=0.01000 molL120.0010-3 L=2.010-4mol，2Cu2+I22Na2S2O3，（1 分）n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=2.010-4 moL，0.2000 g粗铜中 m(Cu)=250252.010-4 moL64 g/mol=0.128 g，（1 分）粗铜中铜的质量分数为：0.128g0.2000g 100%=64%。（1 分）15.（16 分）（1）sp2、sp3杂化 （2 分）氨基、羧基（2 分）（2）取代反应（或酯化反应）（2 分）（3）CH2=C(CH3)2（2 分）（4）或 （3 分）（5）10 学科网（北京）股份有限

20、公司 （注：5 分，如果条件明显错误，熔断；仅少加热符号扣 1 分，其他评分参照执行；其他合理答案参照给分，如最后一步的条件用“乙醇、H+”也可以。）16.（14 分）（1）-1 （2 分）（2）NO2+NO+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2 （3 分）（3）NH4NO3 （2 分）（4）H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O （3 分）（5）三颈烧瓶 （2 分）减小 （2 分）17.（16 分）（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.4 kJ/mol （3 分）（2）0.25mol/(Lmin)（3 分）正反应方向 （2 分）（3）CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O （3 分）（4）A （2 分）（5）曲线 B 表示的是 CO2的平衡转化率（1 分）；反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2平衡转化率升高，反应、为放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低；（1 分）当温度超过 290时，升高程度大于下降程度，CO2平衡转化率升高。（1 分）